O Que é Ligação Ionica

Resolução das atividades complementares Química 3 Q47 — Ligação covalente coordenada p. 83 1 (UEMS) A molécula de trióxido de enxofre (SO3) apresenta: a) 1 ligação iônica e 2 ligações covalentes. b) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente. c) 2 ligações duplas covalentes e 1 ligação covalente coordenada. d) 1 ligação dupla covalente e 2 ligações covalentes coordenadas. e) 2 ligações iônicas e 1 ligação covalente coordenada. Resolução: O trióxido de enxofre apresenta…

composto CaCO3, são encontradas ligações do tipo covalente e iônica. 02) Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre os átomos participantes de uma ligação, maior a probabilidade dessa ligação ser do tipo iônica. 04) O BF3 possui geometria trigonal plana e apresenta hibridização tipo sp3 . 08) O BeCl2 possui geometria linear e apresenta hibridização tipo sp. 16) Compostos sólidos formados por ligações iônicas são duros e quebradiços e possuem altos pontos de…

QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA LIGAÇÕES QUÍMICAS Nata, Outubro de 2013. Ligação Iônica Ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas, onde em sua formação, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion Geralmente as ligações iônicas são formadas por um metal e um ametal. O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica…

EXERCÍCIOS– POLARIDADE DAS LIGAÇÕES E DAS MOLÉCULAS Resolvido POLARIDADE DAS LIGAÇÕES Eletronegatividade é a força de atração exercida pelo átomo sobre os elétrons de ligação + – Ligações covalente polar: H  Cl: o pólo negativo situa-se no elemento mais eletronegativo. Ligação covalente apolar: H  H: átomos iguais, mesma eletronegatividade. O par eletrônico e igualmente compartilhado pelos dois átomos. POLARIDADE DAS…

pg.02 Ligação Iônica............................................................................. pg.03 Formação do Composto Iônico................................................... pg.04 Ligação Covalente..................................................................... pg.05 Outras representações de Ligação Covalente............................ pg 06 Ligação Metálica......................................................................... pg 07 Como se forma a ligação metálica

de 1 mol de átomos de fluor (Z = 9) com 1 mol de átomos de hidrogênio (Z = 1), pode-se afirmar que: Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 a) a ligação iônica é predominante. b) formam-se moléculas apolares. c) cada átomo de flúor liga-se a dois átomos de hidrogênio. d) predomina a ligação covalente polar. e) formam-se 2 mols de moléculas. 2. Dados os compostos: I - Cloreto de sódio II - Brometo de hidrogênio…

fundamentalmente de natureza elétrica e se denominam ligações químicas. 1 04/11/2014 Ligações Químicas As forças que mantêm os átomos unidos.  Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo. Os átomos ligam‐se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade ‐ para completarem suas camadas de valência. Ligações Químicas Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem…

I 1 - Ligações químicas Os modelos de ligações químicas podem ser divididos em 3 grupos: ligações iônicas, ligações covalentes e ligações metálicas. A ligação iônica é uma atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo cristalino. Esses íons formam-se pela transferência de elétrons dos átomos de um elemento para os átomos de outro elemento. Para se formar uma ligação iônica é necessário que os átomos de um dos elementos tenham tendência a ceder elétrons e os átomos do outro

Ligações Químicas As forças que mantêm os átomos unidos.  São fundamentalmente de natureza elétrica.  Toda ligação envolve o movimento de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, mas nunca atinge o núcleo. Os átomos ligam‐se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade ‐ para completarem suas camadas de valência. Ligações Químicas Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons de sua…

Químicas (energia de ionização)________________________ 05 Afinidade Eletrônica ________________________________________05 Eletro Negatividade _______________________________________06 Ligação Iônica ___________________________________________06 Estrutura Iônica __________________________________________07 Ligação Covalente ________________________________________08 Ligações Metálicas ________________________________________11 Conclusão…