O Que é Indicador ácido Base

................. 3 2.Introdução............................................................................................. 3 2.1 Reação de Neutralização.................................................................. 3 2.2 Titulação ácido-base ......................................................................... 3 3.Procedimento......................................................................................... 4 3.1 Materiais e Reagentes (Por grupo).....................

Professora: Rebecca Castro Farmácia Titulação Ácido-Base Alunos: Adriane Ozório Hellena Machado Edmilza Ferreira Isadora Diniz Jackson Alagoas Vanessa Soarez Copyleft - all rights reversed Isadora B. Diniz Introdução Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base(NaOH) de concentração desconhecida pela reação de neutralização de um ácido(H2SO4) de concentração…

São Paulo, 29 de maio de 2013 Universidade de São Paulo - Instituto de Química Experimento Nº 9 Titulações Ácido-Base Objetivos Preparar um indicador ácido-base e analisar a sua ação. Efetuar titulações com ácidos fracos ou fortes e bases fortes. Determinar, por meio de titulações ácido-base, as concentrações de alguns ácidos analisados. Observar as propriedades de certos equilíbrios em condições especiais, como as soluções tampão ou o…

OBJETIVOS O objetivo deste relatório foi padronizar uma solução alcalina, titular uma solução ácida com uma base forte bem como verificar o efeito do indicador no resultado das titulações. E por objetivo específico, tivemos que calcular a concentração de ácido acético utilizando os dados obtidos com o indicador fenolftaleína. INTRODUÇÃO A volumetria consiste a medição de volumes de duas soluções que reagem uma com a outra, sendo uma solução de concentração

filtração, decantação e centrifugação. A reação de neutralização consiste na mistura de um ácido e uma base, dando origem a água e sal. Esse tipo de reação tende a acontecer quando o objetivo é tornar uma solução neutra, ou seja, pH igual a 7. Soluções com pH abaixo de sete são consideradas ácidas, com valores superiores possuem caráter básico. O ácido ao se dissociar tende a liberar íons H+, e a base por sua vez íons OH-, a neutralização é dita total quando a quantidade de íons…

1. Introdução: I. Conceitos de ácidos e bases: Ácido: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidrônio (H3O+) em solução aquosa. Base: é todo composto que pode aumentar a concentração de íons hidróxido OH- em água. II. PH: É a medida que indica se uma solução líquida é ácida, neutra ou básica. Ácido (pH7). III. Indicadores de pH: São substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH- livres em solução, e assim são usados para indicar se uma solução

INTRODUÇÃO Segundo Arrhenius: Ácido é toda substância que se ioniza em água produzindo o íon hidrônio (H3O+) como único cátion. E base é toda substância que se dissocia em água produzindo hidroxila (OH-) como único ânion. MATERIAIS UTILIZADOS: Béqueres Papel de ph Fenolftaleína (indicador) Azul de metila (indicador) Ácido clorídrico Hidróxido de sódio Água PROCEDIMENTOS: Utilizamos primeiro

Ácido - Base II Relatório Aluna: Gabriela Benetti Matrícula: 201202356117 Aluna: Luynne Almeida Zanon Matrícula: 201301582621 Data 17/08/2013 Sumário 1. INTRODUÇÃO 1 2. OBJETIVO 4 3. MATERIAL UTILIZADO 4 4. SUBSTANCIAS

INSTITUTO FEDERAL DE ALAGOAS- IFAL QUÍMICA SUBSEQUENTE- 731 A Equilíbrio ácido-base: indicadores Maceió Abril de 2012 INSTITUTO FEDERAL DE ALAGOAS- IFAL QUÍMICA SUBSEQUENTE |Este relatório foi solicitado pelo | |professor Antônio de Química Analítica, | |para avaliar o conhecimento sobre a | |disciplina e o experimento realizado no |…

ser do tipo ácido-base, mas também existem outros tipos como a volumetria de precipitação e a volumetria de oxirredução. Todas elas se baseiam no princípio da equivalência. Chama-se titulante aquela substância de concentração conhecida e de titulado a substancia desconhecida. A parte prática consiste em adicionar vagarosamente o titulante sobre o titulado até que este atinja o ponto de equivalência (mudança de cor). Para percebemos esse pontos usam-se indicadores ácido-base. Ácidos…