O Que São Substâncias Iônicas

de cada elemento e da direita para a esquerda nos períodos da tabela periódica. Quanto maior o número atômico de um elemento no período, maiores são as forças exercidas entre o núcleo e a eletrosfera, o que resulta num menor raio atômico. O elemento de maior raio atômico o Césio. -Os cátions são menores que os átomos que lhes dão origem, já os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem. 2) Energia de ionização: é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo…

LIGAÇÃO IÔNICA EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (ITA-SP) Uma determinada substância apresenta as seguintes propriedades físico-químicas: I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm é o sólido. II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina. III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm. IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido. A alternativa relativa à substância que apresenta todas as propriedades acima é o/a:…

ETEC Professor Horácio Augusto da Silveira EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1. Determine se as seguintes moléculas são polares ou apolares, inclusive as respectivas formas geométricas. a) H2S b) CO2 c) SO2 d) SO3 e) NH3 f) CH4 g) CH2F2 h) PCl5 i) SF6 j) BH3 k) BeH2 l) H2O m) CCl4 n) HCN o) PCl3 p) SiH4 q) N2 r) O2 s) CH2O t) PH3 u) Cl2CO v) HCl x) I2 2.Assinale a alternativa que

Química Geral e Inorgânica Ligações químicas I Objetivo da Aula Apresentar a regra do octeto como modelo de estabilidade dos átomos para iniciarmos as ligações químicas. Ao final deste tema, o aluno deverá conhecer a ligação iônica. Os átomos são os constituintes básicos da matéria e eles se unem uns aos outros procurando estabilidade e originando as moléculas. Molécula é o agrupamento de átomos que se mantém unido por ligação química. Quando dois ou mais átomos entram em contato, eles o fazem

relatório é demonstrar o comportamento e a capacidade de cada elemento de conduzir eletricidade, de acordo com o ambiente a que são submetidos, identificando soluções eletrolíticas e soluções não-eletrolíticas, ou seja se conduz ou não corrente elétrica. A ocorrência de ligações químicas gera sistemas mais estáveis, em especial compostos iônicos ou covalentes. Ligações iônicas: É a atração eletrostática entre um cátion e um ânion de um dado composto, ou melhor, é uma atração de natureza…

cromatografia é um método que utiliza diversas técnicas e tem como objetivo principal a SEPARAÇÃO de substâncias de uma mistura, com fins analíticos ou preparativos. Os componentes da mistura são distribuídos por duas fases imiscíveis, uma estacionária (sólida ou líquida) e outra móvel (gasosa ou líquida), que estão em contato. A separação resulta das diferentes velocidades com que os componentes são arrastados pela fase móvel de acordo com as diferentes interações com a fase…

Solução HCl: extremamente corrosivo. A inalação do vapor pode causar ferimentos sérios, a ingestão pode ser fatal. Para manuseio, óculos de proteção, proteção respiratória (procure trabalhar em capela com exaustão adequada), luvas. [2] Álcool: Vapores são liberados tornando o ar ambiente explosivo e nocivo. Efeitos adversos à saúde humana: A inalação de vapores e névoas pode causar irritação das mucosas, dor de cabeça e náuseas. Em temperaturas muito elevadas, o produto libera vapores…

Be. TIPOS DE LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE COVALENTE ou MOLECULAR: - Normal - Dativa INTERMOLECULAR METÁLICA LIGAÇÃO IÔNICA Definição: elétrons são transferidos de um átomo para outro dando origem a íons de cargas contrárias que se atraem. Exemplo: formação do cloreto de sódio – NaCl. Na (Z = 11) → 1s2 2s2, 2p6 3s1 Cl ( Z = 17) → 1s2 2s2, 2p6 3s2, 3p5 Na Cl Na+ Cl- Ligação Iônica A energia requerida para a formação de ligações iônicas é fornecida…

Química – Aula 5 1. Ligações Químicas - Parte 1 Introdução / Ligações Iônicas •PLT 196 “Química”, Maia & Bianchi, cap. 4 Engenharia Civil Prof. Renato Matroniani As interações entre os átomos • Existem milhões de substâncias conhecidas e catalogadas. E essas substâncias são formadas a partir de um pequeno número de elementos (pouco mais de 100). Isso demonstra que os átomos buscam uma forma mais estável, e para isso, combinam-se uns com os outros; • um conjunto de átomos isolados, que não

as substâncias são sólidas à temperatura ambiente; apresentam elevadas temperaturas de fusão; e são condutoras de corrente elétrica quando fundidas ou em solução aquosa. 2. À semelhança do NaCl, a ligação entre seus átomos é iônica, pois não são condutores no estado sólido, mas conduzem corrente elétrica no estado líquido e em solução aquosa. 3. K – grupo 1, metal alcalino; Mg e Ba – grupo 2, metais alcalinoterrosos; Cl – grupo 17, halogênio. Essas três substâncias são