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Química – N1/Segundo trimestre
Propriedades periódicas dos elementos- As propriedades dos elementos variam à medida que nos movemos através de uma linha (período), ou através de uma coluna (família) da Tabela Periódica. A força de atração entre um elétron e o núcleo depende da magnitude da carga nuclear líquida agindo no elétron e da distância média entre o núcleo e o elétron. A força de atração aumenta na mesma proporção que a carga nuclear, e diminui à medida que o elétron se afasta do núcleo.
1) Tamanho do átomo ou do raio atômico: O raio atômico se refere ao tamanho do átomo. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. O átomo que possui o maior número de prótons exerce maior atração sobre seus elétrons.O raio atômico cresce de cima para baixo na família da tabela periódica, acompanhando o número de camadas dos átomos de cada elemento e da direita para a esquerda nos períodos da tabela periódica. Quanto maior o número atômico de um elemento no período, maiores são as forças exercidas entre o núcleo e a eletrosfera, o que resulta num menor raio atômico. O elemento de maior raio atômico o Césio.
-Os cátions são menores que os átomos que lhes dão origem, já os ânions são maiores que os átomos que lhes dão origem.
2) Energia de ionização: é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. O tamanho do átomo interfere na sua energia de ionização. Se o átomo for grande, sua energia de ionização será menor.
Os elementos com baixa energia de ionização (ex: césio) formam cátions facilmente e conduzem eletricidade em suas formas sólidas, já os com alta energia de ionização (ex: hélio) não irão formar cátions ou conduzir eletricidade.

3) Afinidade eletrônica: é a medida da energia liberada pelo átomo no estado gasoso ao receber um elétron formando um íon negativo, então, uma afinidade eletrônica alta significa que uma grande quantidade de energia é liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase