Hidrolise de sais

bastante tempo, ácidos e bases foram definidos tendo em conta algumas propriedades detectadas pelos sentidos: um ácido era azedo (como por exemplo vinagre) e uma base escorregadia ao tacto (como por exemplo o sabão). Estas definições apresentavam, contudo, muitas insuficiências. Foram necessários os trabalhos de Arrhenius e de Ostwald, para dar origem a uma teoria sobre ácidos e bases baseada na composição e em grupos funcionais dessas substâncias. 1 – Dissociação ( Ionização) Comentário -1 Suponha que você coloque sal de cozinha em um copo com água. Que acontece? Como você sabe, o sal se dissolve. De acordo com Arrhenius, determinadas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de se dissociar (separar) dando origem a partículas com cargas positivas (os catiões), e partículas com cargas negativas (os aniões). Equilíbrio iónico Elaborado por António Adelino Quilala “MOLÉCULA”923382335 molecula1@live.com.pt Página 2 1.1 - Dissociação electrolítica (Iónização): é a decomposição (separação) de um electrólito em iões . XY | → X+ + Y- | 1.2 - Os electrólitos que se dissociam de uma forma completa dizem-se fortes. Exemplo -1: | NaCl → Na+ + Cl – | 1.3 - Os electrólitos que se dissociam de uma forma incompleta dizem-se fracos. Nestas soluções estabelece-se um equilíbrio entre as partículas não dissociadas e iões resultante desta dissociação. Exemplo – 2: HCH3COO | + H2O ↔ H+ + CH3COO - | Numa solução de ácido acético…

Equilíbrio ácido – base Reacções ácido – base Uma reação ácido–base, segundo Brönsted – Lowry, é caracterizada pela transferência de protões entre os reagentes, tendo a espécie que os cede um comportamento ácido e a espécie que os recebe um comportamento básico. Ionização de uma solução aquosa de ácido acético CH3COOH (aq) + H2O (l) « CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) Pares ácido – base conjugados CH3COOH / CH3COO; H3O+ / H2O O ião acetato, ou etanoato, é a base conjugada do ácido…

Bioquímica/pH, pKa e soluções tampão < Bioquímica Bioquímica A água, solvente da Vida As moléculas que formam os sistemas vivos Índice 1 pH, pKa e soluções tampão 1.1 Autoionização da água 1.2 O conceito de pH 1.3 A constante de ionização 1.4 Titulação e zona tampão de um par conjugado ácido/base 1.5 As soluções tampão em sistemas biológicos pH, pKa e soluções tampão Autoionização da água A água sofre autoionização, ionizando-se a H+ e OH-. Na realidade, o próton, H+,…

IÔNICO DA ÁGUA E O pH de soluções aquosas PAGEREF _Toc402451328 \h 10Determinação do pH PAGEREF _Toc402451329 \h 11Soluções de ácidos fracos e bases fracas PAGEREF _Toc402451330 \h 12HIDRÓLISE DE SAIS PAGEREF _Toc402451331 \h 13Dissolução de sal derivado de ácido forte e base forte: solução neutra PAGEREF _Toc402451332 \h 14DISSOLUÇÃO DE SAL DERIVADO DE ÁCIDO FORTE E BASE FORTE: SOLUÇÃO NEUTRA PAGEREF _Toc402451333 \h 15Sistema-tampão ou solução tampão PAGEREF _Toc402451334 \h…

influência do pH e do pKa na ionização de fármacos. 2. Introdução Ácido Mandélico O Ácido Mandélico, um alfahidroxiácido (AHA) derivado da hidrólise do extrato de amêndoas amargas, tem sido estudado devido aos seus usos no tratamento de problemas da pele como fotoenvelhecimento, hiperpigmentação e acne. Apresenta semelhança química com o ácido salicílico com sua ação anti-séptica somada às atividades dos Alfa-Hidroxiácidos. Devido ao seu alto peso molécula (152,15)r, que…

laboratório de modo abrangente e analítico, definidos por preparo de soluções e volumetria. O preparo de soluções é definido por [3]: Soluto e Solvente- Na dissolução de uma substância em outra substância, a que se dissolveu é chamada de soluto e o meio em que foi dissolvida é chamada de solvente. Solução aquosa - É aquela no qual o solvente é a água, solvente natural nos sistemas biológicos. Solução Standard – É aquela cuja concentração é rigorosamente conhecida. Solução Diluída –…

incolor em soluções aquosas. A acidez de um meio é definida pelo pH. Um ácido é considerado forte quando liberá o máximo de íons H+ e não os absorve novamente. Exemplos destes são o HCl e o H2SO4, este último está presente nas chuvas ácidas, que causam a corrosão de monumentos e prédios nos centros urbanos. Ácidos fracos liberam poucos íons H+, porém entram em equilíbrio quimico (os íons se juntam formando a substância novamente). Indicadores de pH …

iónica), admitiu a existência de iões em soluções aquosas. Anteriormente a existência de iões em solução só era admitida durante uma electrólise, e devido à passagem de corrente eléctrica através da solução. Definiu, assim, os ácidos como sendo substâncias que, em solução aquosa, se dissociavam produzindo iões H + enquanto as bases se dissociavam produzindo iões OH-. Brønsted & Lowry (Séc XIX) (teoria protónica), consideraram a reacção ácido-base como um processo de transferência de…

monoméricas simples, os desoxirribonucleotídeos ; e os ácidos ribonucléicos (RNA) são compostos por apenas quatro tipos de ribonucleotídeos. As proteínas são compostas de 20 tipos diferentes de aminoácidos. Os oito tipos de nucleotídeos com os quais todos os ácidos nucléicos são construídos e os 20 tipos de aminoácidos com os quais todas as proteínas são construídas são idênticos em todos os organismos vivos. 4. qual o papel da Energia nos fenômenos metabólicos? Resposta: A…

Como saber se uma solução é ácida ou básica? Sabendo que, a 25oC: [H3O+] = [-OH] = 10-7 temos que: Soluções ácidas | Soluções Neutras | Soluções Básicas | [H3O+] > 10-7 | [H3O+] = 10-7 | [H3O+]< 10-7 | O cafezinho que tomamos, por exemplo, é ácido e tem uma concentração de íons (H3O+) da ordem de 0,00001 mol.L-1, ou seja, 10-5 mol.L-1. O limpa forno utilizado em nossas casas é básico e tem uma concentração de íons (H3O+) da ordem de…