O Nome Dos Acidos

FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Bases Sais Óxidos TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS 4. Mecanismos de ionização ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Classificação 1.Quanto à presença de oxigênio - Hidrácidos: não…

ligados aos carbonos primários. 2. Nitração: A nitração ocorre entre o hidrocarboneto e o ácido nítrico, em que um hidrogênio é substituído pelo grupo NO2. Exemplo de nitração do metano: Reação de nitração com a formação de nitrometano Exemplo de nitração do benzeno: Reação de nitração do benzeno com a formação do nitrobenzeno 3. Sulfonação: Esse tipo de reação ocorre entre um hidrocarboneto e o ácido sulfúrico, em que o hidrogênio é substituído pelo grupo SO3H. Exemplo de…

substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:  Ácidos  Bases  Sais  Óxidos Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. Ácidos Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O  H+ + ClH2SO4 + 2H2O  2H+ + SO42H3PO4 + 3H2O  3H+ + PO43- Classificação dos Ácidos Quanto a presença ou ausência de…

Uso dos Acidos Carboxilicos Os ácidos carboxílicos são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional (─ COOH)Esses compostos são ácidos fracos, mesmo assim são os compostos orgânicos mais ácidos. Quando têm mais de 10 carbonos, são conhecidos como ácidos graxos. No ser humano, esses ácidos estão presentes no suor, o que faz com que alguns animais reconheçam seus donos apenas pelo cheiro que exalam.Podem ser obtidos pela oxidação de álcoois ou aldeídos. Dentre os principais…

Objetivos: - Converter o ácido maléico em ácido fumárico - Determinar a solubilidade em água dos dois isômeros - Relacionar as propriedades físicas dos ácidos com as estruturas espaciais dos mesmos. Introdução: Existem diversos compostos orgânicos e a sua maioria sofre o fenômeno da isomeria pode se dar de diversas formas. Por isso, a isomeria pode ser classificada basicamente em dois tipos: isomeria plana ou constitucional e isomeria espacial ou esteroisomeria. Na isomeria…

QUÍMICA BÁSICA TRABALHO SOBRE FUNÇÕES INORGÂNICAS Questão 1: Segundo Arrhenius defina: a) Ácidos: São substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando exclusivamente H+ como íons positivos. b) Bases: São substâncias que, quando em solução aquosa, se dissociam, originando como único íon negativo OH-. c) Sais: São substâncias que, quando em solução aquosa, liberam: pelo menos um íon positivo diferente do H+ e pelo menos um íon negativo diferente do OH-

funções inorgânicas (ácidos, bases, sais). Uma vez que substâncias que liberam cátions H+ são identificadas como ácidas, e as que liberam ânions OH- se classificam como bases. Os sais representam uma vasta classe de compostos inorgânicos, e, ao contrário do que muita gente pensa, não se restringe apenas ao Cloreto de Sódio (sal de cozinha) e aos sais de banho. Aprenda agora como classificar um sal se baseando na natureza de seus íons: Os sais podem se classificar em ácidos,…

2.2.2 – Ácidos e Bases 2.2.2.1 – Conceitos fundamentais Introdução Ácidos e bases são encontrados em quase todos os lugares. Do interior de células que nosmantêm vivos, passando pela composição do sangue, pelos produtos de consumo que nosrodeiam, e até as manchetes de jornais sobre o perigo da chuva ácida; ácidos e bases sãocompostos centrais e essenciais na natureza e na produção industrial.Nos laboratórios, muitas das reações usadas para identificar substâncias envolvem ácidose bases. Um

ligado a 4 outros átomos, C e/ou H, sendo todas as ligações C-C e C-H, ligações simples. NOMENCLATURA: A nomenclatura IUPAC obedece aos seguintes princípios: 1. Cada composto tenha um único nome que o distinga dos demais; 2. Dada a fórmula estrutural de um composto, seja possível elaborar seu nome, e vice-versa. PREFIXO + ANO Prefixo: indica o número de átomos de carbono pertencentes a cadeia principal. Exemplos: metano, etano, propano, butano, pentano, hexano, heptano,…

ar: 50g Peso do mineral na água: 40g. temos que d= massa do mineral no ar (g) . em uma superfície branca e dura ele deixa um traço de cor característica de sua espécie. Ex: a hematita, que é cinza metálica, deixa um traço vermelho-carmim( daí o nome dela). Isso se deve ao fato de que o pó do traço é transparente e assim revela a verdadeira cor do mineral. • Brilho- Varia consideravelmente de acordo com a espécie e é uma medida de certa forma subjetiva. Ex: adamantino, metálico,…