Iodeto

tornando-o mais fácil de manipular. KI pode tornar-se amarelo sobre aquecimento ao ar ou por exposição ao ar úmido por longos períodos, por causa da oxidação do iodeto a iodo. Pode ser comprado em farmácias. Propriedades químicas: Comporta-se como um simples sal iônico, K+I−. Dado que o íon iodeto é um mediano agente redutor, I− é facilmente oxidade a I2 por agentes oxidantes poderosos, como o cloro: 2 KI( HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Aquoso" \o "Aquoso" aq) + Cl2(aq) → 2 HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Cloreto_de_pot%C3%A1ssio" \o "Cloreto de potássio" KCl + I2(aq) Mesmo o ar irá oxidar iodeto como evidenciado pela observação de um extrato púrpura quando KI é lavado com diclorometano. Sob condições ácidas, KI é oxidado ainda mais facilmente, devido a formação de ácido iodídrico (HI), o qual é um poderoso agente redutor. KI forma I3− quando combinado com iodo elementar. KI(aq) + I2(s) → KI3(aq) Diferentemente do I2, sais do ânion I3− podem ser altamente solúveis em água. I2 e I3− tem virtualmente idênticos potenciais redox (0.535 e 0.536 V vs NHE, respectivamente), i.e. eles são ambos suaves oxidantes relativamente ao H2. Consequentemente, esta reação provê iodo para ser usada em soluções aqueosas para titulações redox. Iodeto de potássio também serve em algumas reações orgânicas como uma fonte de íon iodo (veja "usos" abaixo). Obtenção: É obtido da reação do hidróxido de potássio com o iodo: Também é obtido da…

Propriedades periódicas: poder oxidante e redutor das substâncias simples Salvador, 22 de outubro de 2012. SUMÁRIO 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA..................................................................... 3 2. OBJETIVOS......................................................................................... 5 3. PROCEDIMENTO…

sódio facilmente minerado como sal-gema. Usado na produção eletrolítica do cloro e do hidróxido de sódio a partir da salmoura. O hidróxido de sódio é um solido branco, corrosivo, gorduroso e mole. Potássio: semelhante ao sódio. Grupo 2 – Metais Alcalinos terrosos Muito reativos Número de oxidação +2 Características de metais como a formação de óxidos básicos e hidróxidos, com exceto o berílio. Os elementos do Grupo 2 Berílio Obtido pela redução eletrolítica do…

CLORO O cloro ( grego khlorós, esverdeado ) é um elemento químico , símbolo Cl de número atômico 17 ( 17 prótons e 17 elétrons ) com massa atômica 35,45 u, encontrado em temperatura ambiente no estado gasoso. Gás extremamente tóxico e de odor irritante, foi descoberto em 1774 pelo alemão-sueco Karl Wilhelm Scheele. O elemento cloro está situado na série química dos halogênios ( grupo 17 ou VIIA ). No estado puro, na sua forma biatômica (Cl2) e em condições normais de temperatura e…

Cloro (Cl) SUMÁRIO LISTA DE FIGURAS.......................................................................................................03 1. INTRODUÇÃO...........................................................................................................04 2. CLORO........................................................................................................................05 2.1 Características…

naturais) e o restante são sintéticos (elementos químicos cujos átomos são produzidos artificialmente). No século XVIII o químico sueco Carl Wilhelm Scheele, descobriu o cloro por meio do tratamento do dióxido de manganês com ácido clorídrico, quando ao observar que se desprendeu um gás durante reação , mas foi no ano de 1910 quando o químico britânico Davy, provou que este se tratava de um elemento químico, quando de sua pesquisa da composição de uma amostra de ácido…

(NaCl) em meio aquoso. Não possui odor, as temperaturas de fusão e ebulição são, respectivamente, 322°C e 1388°C e sua densidade específica é 2,13 g/cm³. Sulfato de Cobre Sulfato de Cobre (II) ou Sulfato Cúprico (CuSO4) é um sal cujas formas se diferem por seu grau de hidratação. Ele pode ser produzido pela reação química de ácido sulfúrico com uma variedade de compostos de cobre (II). Pode ser preparado também pela eletrólise de ácido sulfúrico, usando elétrodos de cobre. O…

5 3.3. Propriedades oxidantes do óxido de manganês(IV) .............................. 5 3.4. Obtenção de manganato(VI) e suas propriedades ................................ 7 3.5. Efeitos do pH do meio sobre as propriedades oxidantes do MnO 4- ...... 9 3.6. Obtenção e propriedades oxidantes do anidrido permangênico ......... 11 4. Conclusão .................................................................................................. 12 5. Referências Bibliográficas…

propriedades, como por exemplo: possuir sabor adstringente, conduzir eletricidade... Por exemplo: Sais Um sal é todo composto obtido a partir da reação química entre um ácido orgânico e uma base, a qual resultará em um sal orgânico (1), ou entre um ácido inorgânico e uma base, a qual resultará em um sal inorgânico (2). As reações de obtenção de sais, tanto de natureza orgânica ou inorgânica, recebem o nome de reações de neutralização. (1) Ácido etanóico (ácido acético) reage…

ATUALIDADES EM QUÍMICA Sérgio M. Sanches, Carlos Henrique Tomich de Paula da Silva e Eny Maria Vieira A água destinada ao consumo humano deve preencher condições mínimas para que possa ser ingerida ou utilizada para fins higiênicos. No Brasil, a desinfecção da água para consumo é usualmente realizada com a adição de cloro, nas formas de gás cloro e hipoclorito de sódio. Estudos recentes demonstraram que a desinfecção da água com cloro pode trazer certos inconvenientes, como a…