Nome Do Composto Na2so3

peróxido, respectivamente: a) CO2, ZnO, H2O2 b) NO, Al2O3; K2O c) N2O, MgO, MgO2 d) CO, ZnO, CaO2 e) CO, NO, N2O 03 (FCC-SP) Considere as reações representadas pelas seguintes equações químicas: I. Cl2O3 + BaO  Ba(ClO2)2 II. SO2 + Na2O  Na2SO3 III. CaO + H2O  Ca(OH)2 IV. N2O5 + H2O  2 HNO3 Em relação a elas pode-se afirmar que: a) III e IV estão corretas; I e II incorretas. b) II e III estão corretas; I e IV incorretas. c) somente a III está correta. d) I, II, III e IV…

O tamanho de um mol 2.5 A COMPOSIÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA 2.10 NOMENCLATURA QUÍMICA: Os significados das fórmulas químicas PRIMEIRO CONTATO Determinação da análise elementar a partir Nomes triviais e sistemáticos de fórmulas. Os compostos binários Determinação da fórmula empírica a partir Os compostos temários contendo oxigênio de uma análise elementar Os ácidos e as bases As fórmulas moleculares 67 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software…

na dissociação há apenas uma separação de moléculas ou íons, enquanto que na ionização há formação de íons (uma ligação covalente deve ser rompida). Exercícios 1- Escreva as equações químicas de dissociação iônica ou ionização dos compostos a seguir. Utilize as tabelas de ânions e cátions. |a) KF |d) H3PO4 | |b) CaCλ2 |e) KCN | |c) Aλ2(SO4)3 |f) Mg(OH)2

FORMAÇÃO DOS NOMES ÁCIDOS Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo: • HCl – ácido clorídrico • H2S – ácido sulfídrico • H2Se – ácido selenídrico Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco. Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo: H2CO3 – ácido carbônico H3BO3 – ácido bórico Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos: H2SO3 – ácido sulfuroso H2SO4 –…

ATPS Atividade Pratica Supervisionada Química Etapa N° 1: “Matéria, energia, transformação e substâncias”. 1 ° Passo: Nome: Enochi de Oliveira R.A.: 3219526222 2° Passo: Identifique quais os gases que compõem a atmosfera e suas respectivas concentrações (porcentagem no ar). Descreva pelo menos uma aplicação de cada gás. Gases % no Ar Aplicação de cada gás Nitrogênio (N2) 78,084% Aplicação de nitrogênio na plantação de soja Oxigênio (O2) 20,948% Aplicação na Indústria em…

neutralização pode ser corretamente representada pelas equações abaixo: I. Neutralização total: H2SO4 + 2 NaOH → X + 2 H2O II. Neutralização parcial: H2SO4 + NaOH → Y + H2O As substâncias X e Y são, respectivamente: a) Na2SO4 e NaHSO4. b) NaHSO4 e Na2SO4. c) Na2SO3 e Na2SO4. d) Na2SO4 e NaHSO3. e) NaHSO3 e Na2SO4. 10) O coral nada mais é que um pequeno animal marinho, que vive em colônias, geralmente em mares de temperaturas mais amenas, como as regiões tropicais e subtropicais. Enquanto…

FÓRMULAS; EQUAÇÕES E ESTEQUIOMETRIA 1 REVISÃO DE TERMOS IMPORTANTES • ÁTOMO • ISÓTOPOS • ELEMENTO • ALÓTROPOS • COMPOSTO • MOLÉCULA • ÍONS • CÁTIONS • ÂNIONS • SUBSTÂNCIA 2 3 Diamante: cada átomo de carbono está ligado a quatro outros átomos de carbono. Grafita: os átomos de carbonos se ligam de modo a formar lâminas com hexágonos de carbono. Fulerenos: são variedades do carbono descobertas em 1984. Têm formas esféricas semelhante a bolas de…

comparação entre o solo argiloso e os solos principais, serão abordadas aqui, suas granulometrias e composição química. 1. ARGILAS (SOLOS E CERÂMICAS) 1.1. Argilas A argila é um material terroso natural, composto por partículas extremamente pequenas de um ou mais argilominerais. Argilominerais são minerais constituídos por silicatos hidratados de alumínio e ferro, podendo conter elementos alcalinos (potássio e sódio) e alcalinos terrosos…

DE Q UÍM ICA Campus Santa M ônica - B loco 1D - Tel. 239-4143/4174 - Fax 239-4208 - CP 593 Av. João Naves de Ávila, 2160 - B . Santa M ônica - CEP 38408-100 - Uberlândia - M G LISTA 1 Química Geral e Analítica 1) A fórmula molecular da alicina, o composto responsável pelo cheiro de característico do alho, é C6H10OS2. (a) Qual é a massa molar da alicina? 162 g/mol Qual é a quantidade de matéria (número de mols) presente em 5,00 mg dessa substância? (b) 3,09 x 10-5 mols (c) Quantas…

QUÍMICA SÉRIE: 2ª ENSINO MÉDIO NOME: Nº DATA 20/03/2012 NOTA: Lista de exercícios 1 VALOR: 1ª etapa TURMA: 1. Os estados de oxidação dos elementos grifados nas fórmulas seguintes: Na2MnO4; NaClO3; NaNO2; K2Cr2O7; Na2S2O3 são, respectivamente: a) +6, +5, +4, +3, +2. d) +3, +5, +6, +2, +6. b) +5, +3, +2, +6, +6. e) +6, +5, +3, +6, +2. c) +2, +5, +3, +6, +5. 2. Os óxidos podem ser classificados de acordo com dois critérios distintos. I – Tipo de ligação