Natureza Das Ligações Químicas Estrutura Cristalina Cristal

Ferro. Unidade 1 - Estrutura Atômica Unidade 2 - Estrutura de Sólidos Cristalinos Unidade 3 - Imperfeições em Sólidos e Difusão Unidade 4 - Ensaios Mecânicos Unidade 5 - Falha Unidade 6 - Diagramas de Fases Unidade 7 - Ligas Metálicas Unidade 8 - Estruturas dos Materiais Unidade 9 - Propriedades dos Materiais Unidade 10 - Corrosão e Degradação do Materiais Unidade 11 - Processamento e Aplicação dos Materiais 1.Estrutura atômica O…

valência. O silício e o germânio são átomos tetravalentes, pois possuem quatro elétrons na camada de valência. • O potencial necessário para tornar livre qualquer um dos elétrons de valência é menor que o necessário para remover qualquer outro da estrutura. • Os elétrons de valência podem absorver energia externa suficiente para se tornarem elétrons livres. (INTRÍNSECO) Semicondutor Intrínseco • Em semicondutor intrínseco, tanto elétrons quanto as lacunas, contribuem para o fluxo…

Programa de Pós Graduação em Engenharia Metalúrgica da EEIMVR/UFF Estrutura e Propriedades dos Materiais 1ª Lista de exercícios Marcelli Alexandre Trindade 1) Propriedade Metais Cerâmicas Polímeros Ponto de fusão Alto Alto Baixo Dureza Alta Alta Baixa Maleabilidade Alta Frágil Alta Densidade (t/m³) 2-10 1-5 1-2 Resistividade Elétrica Alta Baixa Isolante 2) Modelo Atômico de J.J Thomson (1904): O átomo era uma esfera de eletricidade positiva e no seu interior estavam elétrons distribuídos, com

indústria de fertilizantes etc. 2. Minerais Mineral é um corpo homogêneo, inorgânico, com composição química praticamente definida e que pode ser encontrado na natureza. É uma substância de ocorrência natural, com estrutura interna caracterizada pelo arranjo regular dos átomos e íons, com composição química e propriedades físicas fixas ou variáveis dentro de uma determinada faixa. A composição química e as propriedades cristalográficas bem definidas do mineral fazem com que ele…

MATERIAIS – I Joinville, fevereiro de 2007 SUMÁRIO CAPÍTULO 1 – INTRODUÇÃO .................................................................................. 3 CAPÍTULO 2 – ESTRUTURA CRISTALINA.............................................................. 6 CAPÍTULO 3 –IMPERFEIÇÕES DA ESTRUTURA CRISTALINA ............................... 11 3.1 IMPERFEIÇÕES ESTRUTURAIS................................................................ 11 3.2 DEFEITOS…

dos demais elementos do grupo. O principal fator diferenciador é a sua capacidade de se ligar a vários outros átomos de carbono, formando grandes cadeia. As ligações C-C são fortes, e as ligações Si-Si, Ge-Ge e Sn-Sn diminuem progressivamente de energia. Além disso, o carbono é o único capaz de formar ligações múltiplas (duplas e triplas ligações). As energias de ionização decrescem do carbono para o silício (Si) e a seguir variam de forma irregular. A quantidade de energia necessária…

Ligações Químicas Forma-se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante dos dois núcleos e seus elétrons tem menos energia do que a energia total dos átomos separados. Se o abaixamento de energia pode ser obtido pela transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, formam-se íons e o composto mantém-se pela atração eletrostática entre os íons. Este tipo de arranjo é chamado de ligação iônica. Se a diminuição de energia pode ser atingida pelo…

Exercícios com Gabarito de Química Ligações Químicas 1) (FATEC-2009) Considere as seguintes informações sobre os elementos X e O. Elemento N° de elétrons na última camada Período 0 6 2 X 4 2 Eletronegatividade: F = 4,0 e H = 2,1 a) a ligação iônica é predominante. b) formam-se moléculas apolares. c) cada átomo de fluor liga-se a dois átomos de hidrogênio. d) predomina a ligação covalente polar. e) formam-se 2 mols de moléculas. 7) (PUC - PR-1999)…

UNIVERSIDADE UNINOVE CLEONICE APOLONIA DE JESUS COELHO ÁTOMOS, LIGAÇÕES QUIMICAS E DIAGRAMA DE PAULING SÃO PAULO 2014 ÁTOMO O átomo constitui a menor partícula de um elemento. O átomo é composto de um núcleo central contendo prótons (com carga positiva) e nêutrons (sem carga). Os elétrons (com carga negativa e massa insignificante) revolvem em torno do núcleo em diferentes trajetórias imaginárias chamadas órbitas. Os Orbitais são

ignoradas de modo a tornar a descrição quantitativa do seu comportamento bastante simplificada. A familiaridade com as forças intermoleculares é de fundamental importância para a compreensão da matéria – sobretudo os líquidos e os sólidos. Isto porque a natureza e intensidade dessas forças são os principais responsáveis pelas propriedades físicas dos materiais, embora a massa dos átomos ( massa do núcleo) também exerça alguma influência. Forças intermoleculares Forças…