Naoh Solução

.........................................3 1.4.2.Métodos...........................................................................................................4 - Preparação de 100mL de solução de NaOH 0,1 mol/L....................................... 4 - Preparação de 100mL de solução de HCl 0,1 mol/L............................................ 4 2. Padronização de Soluções.................................................................................... 5 2.1. Resumo 2. 2.

Objetivos Prever as proporções com que o NaOH reage com três diferentes ácidos: acido acético, acido succínico, acido cítrico. Materiais e Reagentes 3 Béqueres de 100mL 1 Bureta incolor de 50mL 3 Erlenmeyer de 250mL 3 Pipetas volumétricas de 10mL 1 Suporte para bureta Solução de fenolftaleína 0,1% Solução de NaOH Ácido acético Ácido cítrico Ácido succínico Metodologia Padronização da solução de Ácido Acético: …

com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecidas (solução padrão). A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, já a solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado. Essa técnica normalmente é realizada com o auxílio de algum indicador que evidencie o final da reação (ponto final de titulação). Um exemplo comum disso é a mudança na cor da solução no caso de reações envolvendo ácidos e bases. Em uma titulação…

......................................................... 4 4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ...................................................................... 4 4.1Parte A – Preparações de NaOH 1M e 0,1M......................................................... 4 4.2Parte B- Padronização do NaOH 0,1M: ................................................................ 5 4.3Parte C – Preparação do HCl 0,1M....................................................................... 5…

Padrinizacao da solucao de NaOH com solucao padrao de Hidrogenoftalato de Potassio: Procedimentos: Lavamos a bureta com agua destilada e fizemos o ambiente . Prendemos a bureta em suporte apropriado. Com o auxilio de um funil de colo curto, enchemos a bureta com as solucao de NaOH até um pouco acima do traco que indica zero mL. Retiramos as bolhas de ar que ficaram no bico da bureta ou aderidas as suas paredes internas. Abrimos a torneira da bureta, deixamos escoar a solucao até…

Pisseta VIII. Proveta IX. Erlenmeyer X. Bureta XI. Pipeta Volumétrica REAGENTES I. NaOH II. Biftalato de Potassio III. Fenolftaleina IV. Vinagre Procedimento Experimental Preparação da solução de NaOH Calculou-se a massa necessária para preparação de 250mL de uma solução de NaOH 0,1Mol/L Com o auxilio de um béquer pequeno, pesou-se em balança analítica a massa de 1g de NaOH calculado. Adicionou-se água destilada para dissolver o sal e…

........... pág.08 2.2.1. Preparo da solução 0,1 mol . L-1 de hidróxido de sódio ..... pág.08 2.2.2. Preparo da solução 0,1 mol . L-1 de ácido clorídrico .......... pág.09 2.2.3. Curva de titulação de neutralização do NaOH com HCl .... pág.09 2.2.4. Padronização da Solução de NaOH 0,1 mol . L-1 ............... pág.10 3. Resultados e Discussões .............................................................................. pág.11 3.1.Preparo da solução 0,1 mol . L-1 de hidróxido de sódio .

2012 Introdução A análise volumétrica consiste na determinação quantitativa da concentração desconhecida de uma solução, utilizando uma solução de concentração exatamente conhecida (solução padrão). A operação de adição de uma solução (titulante) sobre a outra (titulada) usando uma bureta é conhecida como titulação. A reação que ocorre entre a solução padrão e a solução de concentração desconhecida precisa ser acompanhada até o seu final. O ponto em que ocorre o término da…

Esta é uma técnica baseada em um procedimento em que se mede o volume de um reagente (titulante) usado para reagir completamente com a substância que está sendo analisada (analito). Em uma titulação, pequenos volumes da solução do titulante são adicionados lentamente à solução do analito (titulado) até que se atinja o ponto de final da titulação, sinalizado, por exemplo, pela mudança de coloração de um indicador ácido-base ou a formação de um precipitado.(R. R Silva et. al 1990) A…

Hidróxido de sódio NaOH com Biftalato de potássáio (C8H5KO4) O preparo e padronização de soluções é muito importante para um bom procedimento de uma análise quantitativa, pois as soluções são preparadas a partir da pesagem rigorosa do soluto e dissolvendo-o no solvente, ficando assim imediatamente conhecida a sua concentração exata. Estas soluções são designadas Soluções Padrão. Neste experimento procedemos o preparo e padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) e uma…