N Propanol E Agua

Predominância de ligações covalentes Predominância de ligações iônicas Número de átomos na molécula relativamente grande Poucos átomos na unidade fórmula Baixo ponto de ebulição e fusão Alto ponto de ebulição e fusão Baixa solubilidade em água Alta solubilidade em água Não eletrolíticos Eletrolíticos Inflamáveis Não inflamáveis 1. Ligações do Átomo de Carbono O átomo de carbono apresenta 4 elétrons periféricos, proporcionando 4 ligações covalentes. Assim, ele pode formar vários…

inferior a 100ºC (ponto de ebulição da água), é usual o banho-maria. Caso contrário, é necessário recorrer a banhos de óleo, glicerina ou parafina em nosso experimento, utilizamos a glicerina. O ponto de ebulição de uma substância depende, por conseguinte, da pressão atmosférica. Nas determinações experimentais o ponto de fusão e o ponto de ebulição são característicos de cada substância e são, portanto propriedades identificativas. BIBLIOGRAFIA SILVA, R.R; BOCCHI, N.: ROCHA FILHO,…

propano pode ser utilizado como combustível, e é principalmente utilizado no gás que utilizamos no dia a dia. Butano ▪ Radical funcional: Ligação simples ▪ Nome oficial: Butano ▪ Nome comercial: Butano normal, Butano ou N-Butan ▪ Formula química: C4H10 ▪ Aplicações: Solvente latente para tíner e tinturas na indústria de tinturas, produção de tintas de impressão para indústria gráfica, auxilias para a indústria de colorantes, agente…

exibem um tipo especial de interação dipolo-dipolo. É o caso da água: olhe atentamente para a Figura 7, abaixo. A temperatura de ebulição do hidreto de oxigênio (água) é muito diferente de todos os outros hidretos dos elementos da família do oxigênio. Exceto a água, todos parecem seguir uma regra de que quanto menor a massa molecular, menor é a temperatura de ebulição. Por esta regra (que parece ser obedecida na família do carbono), a água deveria ser, à temperatura ambiente, um gás,…

H Cλ H Ex3: AλCλ3 Cλ + Cλ2 + HCλ benzeno cloro-benzeno 1.2-NITRACÃO: É a reação que ocorre com o ácido nítrico ( HNO3) formando nitro-compostos e água Ex1.: C3H8 + HNO3 C3H7NO2 + H2O calor H H H H H H H - C – C – C - H + HO – NO2

Compostos polares – dissolvem compostos polares 17 4. TAMANHO DA CADEIA E SOLUBILIDADE Considerando compostos polares de mesma função. Isto demonstra que à medida que a cadeia carbônica vai aumentando, diminui a solubilidade dos álcoois em água pois a cadeia carbônica sendo apolar, vai aumentar a predominância da porção apolar, sobre a polar que é o grupo hidroxílico. 5. FORÇAS INTERMOLECULARES Quando substâncias se encontram no estado sólido ou líquido, forças chamadas de…

Os álcoois secundários têm o grupo hidroxila ligado a um carbono secundário (isto é, um átomo de carbono que está ligado a apenas dois outros átomos de carbono), como é o caso do 2-propanol: Álcoois terciários Os álcoois terciários têm o grupo hidroxila ligado a um carbono terciário. Como o 2-metil-2-propanol e o trimetilcarbinol. A fórmula geral é representada com "R", representa um radical hidrocarboneto qualquer)2=composição. Nomenclatura dos álcoois A nomenclatura oficial…

hidrocarbonetos da classe dos a) alcanos. b) alcenos. c) alcinos. d) cicloalcanos. e) cicloalcenos. Elas são, respectivamente, a) etanoato de metila, propanona e 2-propanol. b) 2-propanol, propanona e etanoato de metila. c) 2-propanol, etanoato de metila e propanona. d) propanona, etanoato de metila e 2-propanol. e) propanona, 2-propanol e etanoato de metila. 1 | Projeto Medicina – www.projetomedicina.com.br 7) (UFSCar-2000) X e Y, dois compostos orgânicos de mesma massa molar,…

primários, secundários ou terciários, quando o grupo hidroxila encontra-se ligado a carbonos primários, secundários ou terciários, respectivamente. Propriedades físicas de alcoóis A presença da ligação O−H faz com que os alcoóis, à semelhança com a água, sejam capazes de formar interações intermoleculares do tipo ligação de hidrogênio, que é o tipo mais forte de interação intermolecular. Como o ponto de ebulição de um composto orgânico depende fundamentalmente de sua massa molar e…

EXPERIMENTAIS 2011/1° semestre Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química – 2011/1 Página 2 de 11 Química X (Laboratório) – Departamento de Processos Químicos, Instituto de Química – 2011/1 AULA N°1 – Misturas Objetivo Identificar as misturas e classificar os tipos de soluções. Introdução A solução é uma mistura homogênea na qual todas as partículas são muito pequenas, tipicamente da ordem de átomos, íons ou moléculas, por outro…