Modelo Quantico Atomico

atômica e peso atômico. 2) O silício possui três isótopos de ocorrência natural: 92,23% de Si28, com um peso atômico de 27,9769 uma, 4,68% de Si29, com um peso atômico de 28,9765 e 3,09% de Si30, com um peso atômico de 28,9738 uma. Com base nesses dados, confirme que o peso atômico médio do Si é de 28,0854 uma. 3) Cite dois conceitos quânticos-mecânicos importantes associados ao modelo atômico de Bohr. 4) Cite dois importantes refinamentos adicionais resultantes do modelo atômico…

características do modelo atômico de John Dalton? Como esse modelo ficou conhecido? 2) Descreva a experiência e as conclusões de Ernest Rutherford que culminou na descoberta do núcleo. 3) Qual foi a falha do átomo de Ernest Rutherford? 4) Descreva o modelo atômico de Niels Bohr. 5) Qual a diferença entre uma órbita de Bohr e um orbital? De que forma o princípio da incerteza de Heisenberg está envolvido nessa situação? 6) Qual o modelo atômico atual? Descreva esse modelo. 7) Como…

Rutherford (1911) Rutherford elabora um modelo atómico – Modelo Nuclear de Rutherford – que constituiu o primeiro modelo do átomo com um núcleo central e camadas eletrónicas. Segundo este modelo, o átomo é constituído por um pequeno núcleo que contém quase toda a sua massa e todas as cargas positivas, e por um conjunto de eletrões de carga negativa, que giram em volta dele como se fossem planetas. eletrões núcleo órbitas Niels Bohr (1913) O modelo atómico proposto por Bohr…

Modelo Atômico Atual A teoria de Bohr explicava muito bem o que ocorria com o átomo de hidrogênio, mas apresentou-se inadequada para esclarecer os espectros atômicos de outros átomos com dois ou mais elétrons. Até 1900 tinha-se a idéia de que a luz possuía caráter de onda. A partir dos trabalhos realizados por Planck e Einstein, este último propôs que a luz seria formada por partículas-onda, ou seja, segundo a mecânica quântica, as ondas eletromagnéticas podem mostrar algumas das…

1 - Compare, resumidamente, os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, enfatizando as principais diferenças que existem entre os modelos. 2 - Ainda sobre os modelos atômicos, como o modelo de Bohr difere de um modelo planetário baseado na física clássica? 3 - Discuta o modelo atômico proposto por Bohr e mostre por que esta teoria é incompatível com o princípio da incerteza de Heisenberg. 4 - Escreva sobre os números quânticos. Dê o significado de cada um deles. …

passado, Ernest Rutherford deduziu que um átomo é formado de um núcleo pequeno e denso, onde residem os prótons (cargas positivas) e igual número de elétrons (cargas negativas), habitando a periferia. Este modelo ficou conhecido como modelo planetário ¹. Embora bastante intuitivo, este modelo para o “átomo” já nasceu “condenado à morte” pois de acordo com a teoria clássica, num átomo como este os elétrons estariam irradiando energia em forma de ondas eletromagnéticas constantemente e em…

Lista de exercícios de química geral 1 Modelos Atomicos 1- São dadas as seguintes informações sobre relativas aos átomos X, Y Z a)O número de massa do elemento Z é 138 b) X é isóbaro de Y e isótono de Z c )Y tem numero atômico 56, numero de massa137 e é isótopo de Z Em relação ao átomo X: a) Seu n° atômico b) Sua distribuição eletrônica em subniveis c) Sua distribuição eletrônica em níveis c) Seu subnivel…

1) Por quê houve a necessidade de abandonar o modelo atômico de Dalton e adotar o modelo de Thomson? 2) Descreva o átomo segundo o modelo de Rutherford. 3) Quais são os postulados em que se baseiam a teoria atômica de Bohr, relativa a estrutura do átomo de hidrogênio? Que evidências experimentais havia de que a teoria de Bohr estava correta? 4) O que é dualidade partícula onda? 5) Quais são os nomes e os símbolos dos quatro números quânticos necessários para definir a energia…

elétrons e nêutrons (p++e- + n0) do átomo 2x – 2 Q4x, que possui 22 nêutrons? R: p++e- + n0 = 58 5) Um cátion trivalente possui 10 elétrons e número de massa 27. Determine o seu número de nêutrons R: N = 14 6) Escreva sobre os modelos atômicos de Dalton, Bohr e Thomson. 7) Faça a distribuição eletrônica NOS SUBNÍVEIS para os átomos e íons: a) Cs (Z= 55) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 b) Tl (Z= 81) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10…

foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal. c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme. d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente. 04) (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe de…