Misturas De Soluções

RELATÓRIO TÉCNICO SOLUÇÕES QUÍMICAS: NaOH E H2SO4 SÃO LUIS, 2014 Alana Galgani Andréia Rodrigues Andreza Gomes Brenda Viegas Jaciane Santos Luciana Oliveira Natanael S. Rodrigues Sergiane de Oliveira Valdeize Moraes RELATÓRIO TÉCNICO SOLUÇÕES QUÍMICAS: NaHO E H2SO4 Relatório técnico apresentado como requisito parcial para obtenção

1. INTRODUÇÃO A filtração é um método físico de separação de misturas heterogêneas, quando temos um sólido disperso em um líquido ou gás. Basicamente, passa-se a mistura heterogênea por um filtro, isto é, um material poroso, no qual ficam retidas as partículas sólidas suspensas, a parte líquida ou gasosa atravessa o filtro. 1.1. Objetivo Conhecer os instrumentos e suas funções a serem utilizados nos processos realizados nos laboratórios químicos. O processo realizado foi a filtração cuja…

acides no solo de fazendas - averiguação do nível de acides da chuva de uma cidade - controle do suco gástrico - identificar meios ácidos e meios básicos Soluções Nas soluções o dispositivo recebe o nome de soluto e o dispersante, de solvente. Assim numa mistura de agua e açúcar, o açúcar é o soluto e a agua é o solvente. As soluções podem ser: - solidas > o solvente é solido. - liquidas> é liquido. -gasosas> e o soluto são gases. -diluídas> pouco soluto em…

CONCEITOS:  Estudo das soluções.  Aspectos quantitativos das soluções.  Concentrações das soluções: g/l, mol% e PPM.  Diluição de soluções.  Mistura de soluções. OBJETIVOS, EM TERMOS DE COMPETÊNCIAS E HABILIDADES:  Interpretar, conceitual e graficamente, a solubilidade de substâncias sólidas e gasosas em água.  Efetuar cálculos de proporcionalidade entre soluto e solvente de uma solução, envolvendo estritamente as relações g/l, PPM%, mol/L, % em massa e bem como o efeito…

ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO 6 2.2. ÁTOMOS E MOLÉCULAS 7 2.3. FUNÇÕES QUÍMICAS 9 2.4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 11 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 14 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 15 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 18 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 19 2.7.2. Formas de expressão da concentração das soluções 20 2.7.3. Relações entre as…

CÁTIONS E ÂNIONS, FORMULAÇÃO QUÍMICA, REAÇÕES QUÍMICAS, ESTUDO DAS SOLUÇÕES 2.1. INTRODUÇÃO 7 2.2. ÁTOMOS E MOLÉCULAS 8 2.3. FUNÇÕES QUÍMICAS 10 2.4. OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 12 2.5. FORMAS DE EXPRESSÃO DA QUANTIDADE DE SOLUTO 15 2.6. EXERCÍCIOS RESOLVIDOS – COMPOSIÇÃO QUÍMICA 16 2.7. ESTUDO DAS SOLUÇÕES AQUOSAS 19 2.7.1. Soluções verdadeiras de sólidos em líquidos 20 2.7.2. Formas de expressão da concentração das soluções 21 2.7.3. Relações entre as diversas formas de expressão…

Colégio GEO Patos (83)3421.2325 Educar com valores: construir lições para a vida. Título: Diluição e mistura de soluções Data: ____ /___ /2013 Série: 2ª série do ensino médio Turma/Turno: Aluna(o): Nº: Diluição Mistura de solução com solutos diferentes que reagem 1. O volume de água, em ml, que deve ser adicionado a 80 ml de solução aquosa 0,1 M de uréia, para que a solução resultante seja 0,08 M, deve ser igual a: a) 0,8 b) 1 c) 20 d) 80 e) 100 2.

Farmácia, da Faculdades Integradas do Norte de Minas-FUNORTE. Dezembro – 2012 Montes Claros- MG SOLUÇÕES As misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas possuem uma fase distinta. As misturas heterogêneas possuem duas ou mais fases distintas. Solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. O processo utilizado para obter essa mistura é chamado de dissolução. Uma solução é sempre formada pelo soluto e pelo solvente. …

PRÁTICAS Princípios físico-químicos aplicados a farmácia AULA 1 Nome: __________________________________________________ Data: ___/___/___ Unidade de ensino: Compostos Carga Horária Prática Total: 16 h inorgânicos: estrutura, interações e preparo de soluções. Assunto: Polaridade molecular e solubilidade. Carga Horária da Prática para o Assunto: 4h OBJETIVO Investigar a relação entre a natureza iônica, polar ou apolar de uma substância com sua solubilidade em determinados solventes.…

reação por meio de equações iônicas. Por exemplo, numa solução aquosa de cloreto de sódio (NaCℓ(aq)) existem os íons Na+(aq) e Cℓ-(aq). Já na solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3(aq)) há os íons Ag+(aq) e NO3- 5 (aq). Se misturarmos essas duas soluções, os íons Ag+(aq) do nitrato de prata irão reagir com os íons Cℓ-(aq) do cloreto de sódio, formando o precipitado cloreto de prata (AgCℓ(s)): NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) → AgCℓ(s) + NaNO3(aq) A equação iônica completa é dada por:…