Reação do mg com hcl

UNESA – Universidade Estácio de Sá Santa Cruz Engenharia Reação do magnésio (Mg) com ácido clorídrico (HCl). Alunos: Robson Clayton Castilho do Nascimento. Experimento realizado no campus Estácio de Sá de Santa Cruz no Rio de Janeiro. Rio de janeiro 05 de abril de 2012. |SUMÁRIO | 1 – Título; 2 – Objetivo; 3 – Introdução; 4 – Materiais e Reagentes Utilizados; 5 – Procedimento; 6 – Conclusão; 7 – Referencias Bibliográficas. |1 – Título | Reação do magnésio (Mg) com ácido clorídrico (HCl) |2 – Objetivo | Determinar o volume teorico de gás hidrogênio(H2) formado. |3 – Introdução | A reação do magnésio com ácido cloridrico produz hidrogênio e cloreto de magnésio (MgCl2).O hidrogênio é o mais abundante dos elementos químicos, constituindo aproximadamente 75% da massa elementar do Universo. Estrelas na

resultados da reação química é Mg(OH)2 + 2HCl «» MgCl2+ 2H2O assim obtemos: HCl excesso + NaOH «» NaCl + H2O Onde: 1Mol Mg(OH)2 ______ 2 moles HCl X ____ 1mol HCl reagiram Então o n HCl reagiram = n HCl adicionado - n HCl excesso = CaVa =CbVb n HCl excesso = n NaOH reagiram = CbVb O HCl padronizado foi adicionado em excesso para que todo o Mg(OH)2 do leite de magnésia fosse neutralizado e ainda restasse acido no erlenmeyer: Com todo o Mg(OH)2 neutralizado e com excesso de HCl, essa…

solução que se apresentava incolor ganhou um tom alaranjado (uma mistura homogênea) após o acrecemo de 5 gotas de alaranjado de metila .Para se preparar uma solução de 250 mL com 0,1 M de HCl. Calculamos que : mm = (35,5 . 1) + ( 1. 1) mm = 36,5 g/mol M = m 0,1 mol/L= m m = 0,9125 g mm . L 36,5 g/mol . 0,25 L Para preparar 100 mL de HCl precisaremos de 0,9125 g de ácido clorídrico.…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO FACULDADE DE FARMÁCIA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA EXPERIMENTAL II / FFN PROFESSORA: MÔNICA PADILHA PRÁTICA III: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE HCl 0,1 M E ANÁLISE DE LEITE DE MAGNÉSIA DATA DE REALIZAÇÃO DAS PRÁTICAS: 27/02/2014 e 20/03/2014 KARLA YASMIN DIAS FRAGA RIO DE JANEIRO, 27 DE MARÇO DE 2014. 1. Introdução 1.1 Análise Volumétrica Em análise volumétrica, a concentração de um analito em solução é…

consiste em uma mistura homogênea e a suspensão consiste em uma mistura heterogênea.) de hidróxido de magnésio - Mg(OH)2 -em água Sua ação laxante deve-se à reação dela com o Ácido clorídrico do suco gástrico ,formando cloreto de magnésio -MgCl2 -que é deliquescente, ou seja, absorve muita umidade, chegando até mesmo a se dissolver na água absorvida do meio. Desse modo, lubrifica-se, os intestinos, neutralizando a prisão de ventre. A titulação do Mg(OH)2 deve ser feita de maneira…

*Bicarbonato de Potássio (KHCO3) * Magnésio (Mg) *Ácido Clorídrico (HCl) 1molar 2HCl + Mg -> MgCl2 + 2H Um átomo, de um elemento químico qualquer, possui elétrons em níveis de energia. Ao receber energia, estes elétrons são excitados, ou seja, são promovidos a níveis de energia mais elevados. A quantidade de energia absorvida por um elétron é quantizada, ou melhor, é sempre em quantidades precisas, não podendo ser acumulada. O elétron excitado tem a tendência de voltar para o…

de HCl utilizado (mL) 12,8 11.9 12,2 Utilizando-se carbonato de sódio como padrão primário: Na2CO3 + 2HCl ↔ H2CO3 + 2NaCl 2 x (nº de mols de carbonato de sódio) = nº de mols de ácido clorídrico Cálculo da molaridade HCl: Titulação 1: 2 x nNa2CO3 = nHCl (2 mNa2CO3 )/(MM Na2CO3) = MHCl x VHCl (2 x 0,0877 g)/(105,99 g/mol) = M1 x 12,8x10-3 L M1HCl = 0,1292 mol/L Titulação 2: (2 x 0,0822 g)/(105,99 g/mol) = M2 x 11,9x10-3 L M2HCl = 0,1303 mol/L Titulação 3: …

realizado uma retrotitulação, que é um processo no qual o excesso de uma solução padrão (HCl) usado para consumir o analito (Mg(OH)2) é determinado por uma segunda solução padrão (NaOH) de concentração conhecida do experimento anterior. O ponto teórico1 em que ocorre a reação completa, a quantidade de reagente padrão adicionada é igual à quantidade de analito é chamado de ponto de equivalência. Denomina-se ponto final, o ponto experimental no qual nota-se uma alteração física associada…

magnésio, cada 100g deve conter não menos que 7,0g e não mais que 8,5g de Mg(OH)2. OBJETIVO: Determinar o teor de Mg(OH)2 existente no leite de Magnésia, por meio da titulação indireta. O titulante foi o HCl e o titulado foi uma solução de Leite de Magnésia e NaOH. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS: →NaOH 0,1 mol/L →+/- 1…

comumente pelos indicadores ácido-base. Esses indicadores apresentam um intervalo de mudança de cor (viragem) característico. [3] O hidróxido de magnésio é uma base fraca, cuja fórmula química é Mg(OH)2, sólido em condições ambientes, de cor branca, pouco solúvel em água. Pode ser obtido por meio da reação de sulfato de magnésio com solução aquosa de hidróxido de sódio, ou, ainda, pela reação de sais de magnésio com hidróxido de potássio ou de amônio. [1] Disperso em água, a uma…