Metal Soluções

é obter hidrogênio gasoso a partir de reações entre zinco e alumínio e soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 3. INTRODUÇÃO O hidrogênio é preparado em grande escala por diversos métodos. A escolha do melhor método de obtenção do hidrogênio depende da quantidade que se quer produzir e do seu grau de pureza. O método mais comum de preparação de hidrogênio em laboratório é a reação de ácidos diluídos com metais ou de um álcali com alumínio. HIDROGÊNIO No estado…

Auxiliares Vários metais são bons agentes redutores e têm sido utilizados na préredução de analitos. Entre eles, incluem-se zinco, alumínio, cádmio, chumbo, níquel, cobre e prata (na presença do íon cloreto). Pequenas barras ou aparas do metal podem ser imersas diretamente na solução contendo o analito. Após a redução se completar, o sólido é removido manualmente e lavado. A solução do analito precisa ser filtrada para se remover os resíduos de pequenos grãos ou de pó do metal. Uma…

FASB – Faculdade São Bernardo Metais Alcalinos Terrosos Química Inorgânica II – Laboratório Professora: Lúcia Helena São Bernardo do Campo, 9 de setembro de 2014 Nomes: RA: Angeline Alencar Gonçalves 031884 Jefferson Vilela dos Anjos 031572 Joyce Maria Simões 031544 Marcela de Souza Silva 032495 Introdução Os metais alcalinos terrosos estão localizados no grupo 2A da tabela periódica fazem parte deste grupo o Berílio, Magnésio, Cálcio, Estrôncio, Bário e…

DE JANEIRO – IFRJ CAMPUS NILÓPOLIS Bruno Rodrigues Cancela Fabricio Andrade Presciliano Gabriel Alves Gonçalves da Silva João Vitor Fernandes Espasandin Tamires de Almeida Cruz PRÁTICA I – METAIS ALCALINOS Nilópolis, 2014 PRÁTICA I – METAIS ALCALINOS Relatório científico apresentado na disciplina Química Inorgânica IV, no Curso de Bacharelado em Química, no Instituto Federal do Rio de Janeiro, campus Nilópolis. Prof. Carlos Eduardo

Escola Secundária C/3º Ciclo de Marco de Canaveses ACTIVIDADE PRÁTICO-LABORATORIAL – AL 2.4 Série Electroquímica: O caso dos metais Física e Química A (ANO 2) Questões - Problema • Porque é que nem todos os metais devem ser utilizados como recipientes? • Que metais se devem usar nas canalizações? • Porque se protegem os cascos metálicos dos navios com zinco? Material Necessário: - 1 placa de microescala ( ou 12 tubos de Effendorf) Lixa 5 frascos com conta-gotas Reagentes: • • • • • • • • • •

entre alguns metais por suas forças relativas como agentes redutores ou oxidantes. Introdução A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, logo quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais menos nobres são mais reativos que os…

Investigar alguns fatores envolvidos a corrosão do ferro. 3. RESUMO: O processo de corrosão dos metais se dá em virtude das reações de oxido redução entres esses e outros agentes naturais como o oxigênio presente no ar. O potencial de redução desses metais costuma ser menor do que o oxigênio e por isso eles cedem seus elétrons, oxidando-se. A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é deteriorado por meio de reações de oxido redução entre ele e agentes naturais,…

elevada) * Em dois béqueres (A e B) de 50ml, colocar em cada um, 5ml de solução de FeCl3. 0,1N. No béquer “A” passar H2 comum, preparado como descrito anteriormente (metal + ácido). No béquer “B” adicionar 1mL de HCl concentrado e Zno. Observar! Comparar o que acontece em ambos os casos. 4.1.b.) A PARTIR DA REAÇÃO DE METAIS MUITO REATIVOS, COM A ÁGUA: * Colocar em uma cápsula de porcelana, 10ml de água destilada e 2 gotas de indicador fenolftaleína. Em seguida adicionar um…

Material: - Copo de béquer; - Tubos de ensaio; - Tubo em U. Soluções: - Ferro; - Zinco; - Magnésio; - Chumbo; - Prata; - Ácido Clorídrico; - Ácido Nítrico; - Cobre. Metail: - Ferro; PROCEDIMENTO Parte I – Espontaneidade de uma reação de óxido-redução. Coloque um pequeno pedaço de ferro limpo em cada um dos tubos de ensaio e em seguida adicione em cada tubo 2mL, respectivamente, de soluções de Fe2+, Zn2+, Mg2+, Pb2+, Cu2+, Ag+, HCl e HNO3. Obs.: Os experimentos

INTRODUÇÃO OS METAIS ALCALINOS Os elementos do Grupo I ilustram, de modo mais claro que qualquer outro grupo de elementos, o efeito do tamanho dos átomos ou íons sobre as propriedades físicas e químicas. Eles formam um grupo bastante homogêneo e, provavelmente, tenham a química mais simples que qualquer outro grupo da Tabela Periódica. As propriedades físicas e químicas desses elementos estão intimamente relacionadas com sua estrutura eletrônica e seu tamanho. Todos esses elementos são…