Metal Soluções

SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS (ALCALINAS) Quando se dissolve uma substância em água forma-se uma mistura homogénea que se designa por solução aquosa. As soluções aquosas podem ser ácidas, básicas (alcalinas) ou neutras. As soluções aquosas ácidas contêm substâncias dissolvidas chamadas ácidos. São exemplos de ácidos: Em laboratório é possível realizar experiências com o ácido clorídrico (solução aquosa de cloreto de hidrogénio), o ácido sulfúrico e o ácido nítrico (azótico). As soluções…

IDENTIFICAÇÃO DA ACIDEZ E BASICIDADE DE SOLUÇÕES. I. Adna Caroline Vale Oliveira (adnacaroliine@hotmail.com), Aristódemos Oliveira Pires Neto (arisneto@outlook.com), Ilana dos Santos Pedreira (ilanapedreira@hotmail.com), João Vitor Teixeira Diniz (vitinho.diniz@hotmail.com), Lucas Oliveira Torres Batatinha (lucas_oliveira1880@hotmail.com), Natalia Ribeiro Melo (natie.melo@outlook.com), Shaira Cristina Pereira Franco (shairacristina1@hotmail.com), Tâmara Góes Arantes Mota…

ou seja, quando a célula descarrega, e será negativo quando dq a1 226 8.2.5 Potencial de junção líquida A fem de uma célula resulta da diferença de potencial entre os eletrodos, porém em células que apresentam superfície de contato entre soluções eletrolíticas, ou seja, que tem junção líquida, aparece uma contribuição ao potencial da célula devido ao contato entre as fases líquidas, chamado de potencial de junção líquida. Neste caso, o potencial total da célula é dado…

corrosivos Têm gosto azedo Avermelham a tintura azul de tornesol Reagem com metais libertando hidrogénio São solúveis em água Conduzem a corrente elétrica (eletrólitos) São corrosivos Têm gosto amargo Tornam carmim a solução alcoólica de fenolftaleína São escorregadias ao tato Para avaliar a acidez, basicidade ou neutralidade de uma solução utilizam-se várias técnicas laboratoriais. Os indicadores de ácido-base são soluções de substâncias que mudam de cor conforme a…

deslocamento entre um metal e um íon metálico se, na série de reatividade, o metal estiver situado à esquerda do elemento que forma o íon metálico. Assim o Alumínio reage com solução aquosa de sulfato de cobre II, mas não reage com solução aquosa de cloreto de sódio. O que ocorre se colocarmos um parafuso de cobre e uma porca de zinco imersa em uma solução de ácido clorídrico diluída. Consultando a série de reatividade dos metais o cobre não reagirá e o zinco sim. Essas associações…

átomos de hidrogênio podem alcançar a estabilidade de três maneiras diferentes: 1- Formando uma ligação covalente (um par de elétrons) com outro átomo O hidrogênio forma esse tipo de ligação preferencialmente com não-metais, por exemplo H2, H2O, HCl(gás) ou CH4. Muitos metais também formam esse tipo de ligação. 2- Perdendo um elétron para formar H+ Um próton é extremamente pequeno (raio de aproximadamente 1,5 x 10-5 Å, comparado com os 0,7414 Å do hidrogênio e 1-2 Å da maioria…

conhecer as aplicações dos principais utensílios do laboratório químico MATERIAIS 1. Tubo de ensaio: utilizado principalmente para efetuar reações químicas em pequena escala. 2. Béquer: recipiente com ou sem graduação utilizado para o preparo de soluções, aquecimento de líquido, recristalização, pesagem, etc. 3. Erlenmeyer: frasco utilizado para aquecer líquidos ou para efetuar titulações. 4. Kitassato: frasco de paredes espessas, munido de saída lateral e usado em filtração sob…

Defeitos Causas Soluções Empenamento Forma deficiente da construção. · Torne-se apropriada para soldagem. Superaquecimento (especialmente o caso da deformação longitudinal em material fino). · Diminua a corrente, e/ou minimize a seção transversal da solda. Use um cobre-junta de apoio que seja apto a retirar o calor de forma eficiente. · Aumente a velocidade de avançamento. Falta de calor. · Aumente a seção transversal da solda (para cada passe). · Usando eletrodos mais grossos. ·

elétrica, já numa eletrólise ocorre a conversão de energia elétrica em energia química. Em eletroquímica estudamos as reações de oxidorredução que geram ou consomem energia. A eletroquímica também estuda as soluções eletrolíticas e os fenômenos que ocorrem quando são colocados eletrodos nestas soluções. Basicamente, a eletroquímica engloba o estudo das pilhas e da eletrólise. PILHAS Em 1800, o físico italiano Alessandro Volta construiu a primeira pilha elétrica, “empilhando”…

METAIS ALCALINOS TERROSOS 1 – INTRODUÇÃO Os metais alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo II (2 A) da tabela periódica, formado Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra). São menos reativos que os metais alcalinos, sendo o berílio e o magnésio os menos reativos deste grupo. Possuem tendência de perder os 2 elétrons mais externos e formar íons 2+. [1] A seguir, alguns dos principais usos dos metais alcalino-terrosos. [2] Berílio:…