Metais Terrosos

METAIS ALCALINOS TERROSOS
1 – INTRODUÇÃO
Os metais alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo II (2 A) da tabela periódica, formado Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra). São menos reativos que os metais alcalinos, sendo o berílio e o magnésio os menos reativos deste grupo. Possuem tendência de perder os 2 elétrons mais externos e formar íons 2+. [1]
A seguir, alguns dos principais usos dos metais alcalino-terrosos. [2]
Berílio: Usado para desacelerar nêutrons em reatores atômicos, ferramentas antifaiscantes, janelas para tubos de raio x, molas (para relógio)
Magnésio: Possui baixa densidade comparada a outros metais como alumínio e é útil na fabricação de aeronaves, peças de avião e motores de automóveis, nas rodas de liga leve e em fogos de sinalização flash.
Cálcio: Está em grande escala como CaO –cal. É usado na indústria alimentícia, na indústria do papel, na construção civil (Cimento/concreto, gesso), na indústria do vidro, na indústria do aço. Utilizado também na fabricação de ligas com Al em mancais.
Estrôncio: Empregados em fogos de artifício, sinalização de rodovias e em tintas fosforescentes.
Bário: Usados em vela para motor, , tubo de vácuo e pigmento para papel. Na medicina é aplicado em chapas de estomago, cujas estruturas interiores do corpo podem claramente caracterizadas, pois BaSO4 é opaco aos raios x.
Radio: Antigamente era usado como emissor alfa no tratamento de câncer.
Os metais do grupo IIA são todos consideravelmente mais duros que os metais alcalinos, mas tem tendência a diminuir a dureza com o aumento do numero atômico. Os elementos deste grupo nunca se encontram em estado metálico na natureza. Podem ser preparados pela eletrólise de seus haletos no seu estado fundido, no entanto a maneira mais adequada de preparar metais alcalinos terrosos é por meio da redução de seus óxidos por metais redutores disponíveis. [3]
O Magnésio é o segundo elemento metálico mais abundante na