Metais Nao Metais Ligações Ionicas Ligaçoes Covalentes

TEMA: Funções Químicas, Reações Químicas, Ligações Químicas 1) Funções Químicas: -Base ou Hidróxido: São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH–), ao lado de um cátion qualquer ou amônio. Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica) NaOH(s) à Na+(aq) + OH–(aq) Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta)

preta + feldspato rosa + outros minérios, agua salgada, etc. Tabela Periódica Família: o numero representa a quantidade de elétrons que o átomo possui na ultima camada. Períodos: Informam quantas camadas o átomo possui na distribuição eletrônica. Metais: Formam fios e são maleáveis; sólidos exceto mercúrio; reagem com ácidos formam bases, formam cátions. Ametais: maus condutores; são quebradiços, gasoso, liquido e solido; formam substancias acidas, formam ânions. Gases Nobres:…

uuqjaaaaoa huaaiajasjsjjjw Ligação iônica ( português brasileiro ) ou iónica ( português europeu ) é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade[1] formando um íon positivo ou cátion . No sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloreto são iônicas. Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal…

Ligações Químicas Iônica e covalente A Ligação iônica é formada a partir da atração eletroestática entre íons de carga opostas, positivos (cátions) e negativos (ânions). Essa ligação ocorre quando um metal reage com um ametal. Para forma essa substancia iônica é necessário que o metal tende a ceder os elétrons da camada de valência de seus átomos, transformando-se em cátions, já para formação dos ametais é preciso que o átomo recebe elétrons de sua camada de valência transformando- se em

EXERCICIOS DE REVISÃO PARA A SEGUNDA AVALIAÇÃO – QUÍMICA 1 Ligações Químicas, Geometria Molecular, Polaridade, Forças Intermoleculares 1. Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. b) receber seis elétrons. c) perder quatro elétrons. d) receber dois elétrons. e) perder seis elétrons. 7. Escreva as fórmulas estruturais planas e as fórmulas de Lewis dos seguintes compostos: a) H2CO3 b) NaNO3 2. Um elemento X (Z = 20)…

Ligações Químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, que constituem a estrutura básica de uma substância ou composto, uma ligação química pode ocorrer através da transferência de elétrons, formação de íons e união eletrostática (união entre cargas) entre eles ou através do compartilhamento de elétrons entre eles. Tipos de Ligações: Ligação Iônica ou Eletrovalente, Ligação Covalente ou Molecular, Ligação Covalente dativa ou Coordenada e Ligação Metálica. …

EXERCÍCIOS SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS: 1. Estabeleça a ligação entre magnésio, Mg(12), e oxigênio, O(8).0 MgO 2. Estabeleça a ligação através de pares eletrônicos entre: a) carbono e hidrogênio CH4 b) nitrogênio e hidrogênio NH3 c) hidrogênio e enxofre H2S d) átomos de cloro Cl2 3. Qual é a fórmula do composto formado quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, se ligam a átomos do elemento A

Dissolução de substâncias iônicas e covalentes .................................. 5 Classificação de substâncias pelo seu ponto de fusão ......................... 5 Saltos Quânticos ................................................................................... 6 RESULTADOS E DISCUÇÕES ............................................................ 7 Ação de um campo elétrico em líquidos ............................................... 7 Dissolução de substâncias iônicas e covalentes…

LIGAÇÕES QUÍMICAS 1- Objetivo: Ver os conceitos envolvidos nas ligações químicas e exemplificar com experiências simples que possam ser facilmente compreendidas como as ligações atuam. Aprender a diferenciar substâncias iônicas, moleculares ou covalentes e metálicas baseadas nestes conceitos. 2- Introdução: Ligações químicas: iônicas e covalentes. 2.1 - Ligações iônicas:…

devido à plasticidade e fluência. • Saiba por que forças reais de materiais ficam muito abaixo da força teórica para quebrar ligações químicas. 2.1 INTRODUÇÃO Uma grande variedade de materiais são usados em aplicações em que a resistência à carga mecânica é necessário. Estes são chamados coletivamente de materiais de engenharia e podem ser classificados como metais e ligas metálicas, polímeros, cerâmicas e vidros, e compósitos. Alguns membros típicos de cada classe são apresentados…