Metais Nao Metais Ligações Ionicas Ligaçoes Covalentes

...................................................................... 09 1. Objetivos: Diferenciar compostos químicos segundo o tipo de ligação intramolecular e intermolecular presente; Relacionar ligações químicas e características dos compostos analisados; Discutir polaridade, fusão dos sólidos e ebulição de líquidos; Classificar os compostos estudados como polares ou apolares segundo os resultados obtidos; 2. Fundamentação…

16, 18 e 32 b) 16, 16 e 32 c) 18, 16 e 34 d) 18, 18 e 36 e) 19, 18 e 32 24 6- Os principais íons que participam do equilíbrio hidroeletrolítico das células são (11Na+1, 19K+1, 17Cl -1, 20Ca+2). Com base nessas informações determine o(s) íon(s) que não altera(m) a sua configuração em número de camadas ao voltar para o estado neutro . a) 19K+1 b) 11Na+1 e 17Cl -1 c) 20Ca+2 d) 19K+1 e 20Ca+2 e) 17Cl -1 25 7- Dados dos átomos A e B isóbaros, onde o átomo A apresenta prótons (5x - 3) e…

cerâmicos são compostos de elementos metálicos e não metálicos, com exceção do carbono. Podem ser simples ou complexos.  Exemplos: SiO2( sílica), Al2O3 (alumina), Mg3Si4O10(OH)2 (talco) MATERIAIS CERÂMICOS    Densidade: 2-3 g/cm3 Embora os materiais cerâmicos sejam em geral isolantes de calor e eletricidade, há uma classe de materiais cerâmicos que são supercondutores A dilatação térmica é baixa comparada com metais e polímeros MATERIAIS CERÂMICOS    

Química Unidade II: Ligações químicas, estrutura da molécula e compostos formados Prof. Andressa Reis Vicente 1. Ligações químicas 1.1 Introdução 1.2 Ligações químicas 1.2.1 Ligações iônicas 1.2.2 Ligações covalentes 1.2.3 Ligações metálicas 2. Geometria molecular 3. Polaridade 3.1 Polaridade da ligação 3.2 Polaridade de moléculas 3.3 Polaridade e solubilidade 4. Forças intermoleculares 4.1 Forças de van der Waals 4.2 Dipolo-dipolo 4.3 Ligação de hidrogênio 5. Compostos formados 5.1 5.2 5

Ligações Químicas 1 Ligações - Poucos elementos encontram-se naturalmente no estado atômico, geralmente os átomos dos elementos se ligam entre si. - Configuração estável: com 2 elétrons na camada K, ou com 8 elétrons na última camada. K L M N Hélio 2 Neônio 2 8 Argônio 2 8 8 Criptônio 2 8 18 8 2 Ligação Iônica A energia requerida para a formação de ligações iônicas é fornecida pela atração coulômbica entre os íons de cargas opostas num retículo cristalino. Estes

SISTEMA FAESA DE EDUCAÇÃO INSTITUTO SUPERIOR DE EDUCAÇÃO CURSO DE QUÍMICA LABORATÓRIO PRÁTICA 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS (Compostos iônicos e moleculares) E FORÇAS INTERMOLECULARES CAROLINE DOS SANTOS SILVA GABRIEL POMPERMAYER JÉSSIKA DE OLIVEIRA GARCIA JULIANA KARLA PEREIRA KELLY CRISTINA OLIVEIRA PISSINATTI VITOR OLIVEIRA DUTRA BERTOL VITÓRIA 2013 1. RESUMO Relacionar as propriedades macroscópicas das substâncias (ponto de fusão,…

Substâncias e Ligações Químicas - O processo de separação de mistura destilação fracionada separa misturas que possuem pontos de fusão diferentes. - Isótopos são os átomos que possuem o mesmo número de prótons ou mesmo número atômico. Porém, tem número de massa diferente. - Hidrogênio, Deutério e Trítio são isótopos do hidrogênio. São isótopos porque tem número de atômico igual. Diferem no número de massa. O Hidrogênio tem número de massa 1. O Deutério tem número de massa 2. O Trítio…

Ligações Químicas Índice Introdução..................................................................................................................3 Ligações Químicas....................................................................................................4 Ligações…

Mecânica I Prof: Msc. Amilton Cordeiro FATEC - SOROCABA Ligações Atômicas FATEC - SOROCABA Ligações Atômicas Como a maioria dos materiais usados são sólidos ou líquidos, é desejável conhecer-se as atrações que mantém os átomos unidos nesses estados. As forças interatômicas são de natureza eletrostática e decorrem da configuração eletrônica dos elétrons mais externos, elétrons de valência. FATEC - SOROCABA Ligações Atômicas (continuação) Estas forças…

Físico – Químicas 9º Ano Ligações Químicas Ligação Covalente A ligação covalente consiste na partilha de electrões entre dois átomos. Ou seja, o átomo precisa dos seus electrões e também precisa dos electrões do outro átomo, porque os núcleos têm força suficiente para os atrair. No átomo as forças de atracção e repulsão serão de forma a serem equilibradas e permitirem o estabelecimento da ligação (ver Desenho 1). Desenho 1: Forças que intervêm na ligação covalente. As setas…