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Ciências Físico – Químicas 9º Ano

Ligações Químicas
Ligação Covalente
A ligação covalente consiste na partilha de electrões entre dois átomos. Ou seja, o átomo precisa dos seus electrões e também precisa dos electrões do outro átomo, porque os núcleos têm força suficiente para os atrair. No átomo as forças de atracção e repulsão serão de forma a serem equilibradas e permitirem o estabelecimento da ligação (ver Desenho 1).

Desenho 1: Forças que intervêm na ligação covalente. As setas verdes representam forças atractivas e as vermelhas forças repulsivas.

Simples Cada átomo partilha o seu electrão com o outro átomo.

H
Prof. José Gonçalves

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Dupla Cada átomo partilha dois electrões com o outro átomo.

O
Tripla

O

Cada átomo partilha três electrões com o outro átomo. N N

Nota: Repara que o comprimento das ligações estabelecidas vão diminuindo à medida que aumenta o número de ligações estabelecidas. Isto acontece pelo facto das forças electrostáticas, em jogo nas ligações, serem superiores na Ligação Covalente Tripla do que na Dupla, e estas por sua vez são superiores à Simples, o que fará com que o comprimento de ligação seja menor na Ligação Covalente Tripla e maior na Ligação Covalente Simples.

Polaridade das Moléculas As ligações nas moléculas significa simplesmente que os electrões vão passar mais tempo entre os núcleos dos dois átomos, sendo essa zona mais provável de os encontrar. Isto fará, por sua vez que a nuvem electrónica sofra uma deformação e as cargas distribuirse-ão no átomo de uma maneira diferente.

Ilustração 1: Átomo de Hidrogénio

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Apolar

Nas moléculas apolares as pequenas diferenças de carga, pelo facto de os electrões se movimentarem mais numa zona espacial do que noutra, vão anular-se. Isto acontece nas moléculas do tipo X2 (ex.: H2; O2; N2; etc.), mas estas não são as únicas. O