Metais Coloração

Tecnológica Federal do Paraná Campus Curitiba – Departamento de Química e Biologia Disciplina: ANÁLISE DE CONTAMINANTES AMBIENTAIS (Prof. Colombo) PRÁTICA Nº5 : CORROSÃO MATERIAL UTILIZADO: • fonte de corrente contínua • frasco lavador • lixas para metais • 1 béquer de 50 mL • 1 béquer de 250 mL • 1 bastão de vidro • 1 espátula • fio condutor • alicate • 1 pipeta graduada de 5mL • • • • • • • lâmina de zinco bastão de cobre 2 bastões de ferro solução de H2SO4 1 mol/L solução de K3Fe(…

QUÍMICA DOS METAIS 1)INTRODUÇÂO: Neste experimento,veremos a reatividade dos metais com alguns reagentes,por fim de saber quais metais possuem maior capacidade de doar elétrons e assim,reagir com as substâncias indicadas. Os metais obedecem a uma fila de reatividade química, onde os metais menos nobres são mais reativos que os metais mais nobres. Entre os metais menos nobres incluem-se os metais alcalinos, metais alcalinos terrosos, e outros metais, já os mais nobres são os metais…

pH significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma determinada solução. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de cada substância (concentração de ácidos, metais, sais, etc.). A escala compreende valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima. Valores abaixo de zero ou superiores a 14 também podem ser verificados

Níquel é um metal de transição de coloração branco-prateada, condutor de eletricidade e calor, dúctil e maleável porém não pode ser laminado, polido ou forjado facilmente, apresentando certo caráter ferromagnético. É encontrado em diversos minerais, em meteoritos (formando liga metálica com o ferro) e, em princípio, existe níquel no núcleo da Terra. É resistente a corrosão, e só pode ser utilizado como revestimento por eletrodeposição. O metal e algumas de suas ligas metálicas, como o…

solução de Ácido Clorídrico (HCL) em um dos béqueres e ascendeu-se o Bico de Bunsen com os isqueiro. Logo após, mergulhou-se o bastão na solução de HCL e o levou ao fogo, o qual mudou para uma coloração alaranjada, provando que o bastão estava contaminado. Esse procedimento foi repetido até a mudança na coloração do fogo não ocorrer mais, sendo chamado de purificação. Em seguida, despejou-se uma pequena quantidade de Cloreto de Estrôncio (SrCl2) em um dos relógios de vidro e, logo…

de eletrodo são: eletrodo metal-íon metálico, eletrodo gás-íon, eletrodo metal-ânion de sal insolúvel e eletrodo de “óxido-redução” inertes. O Eletrodo metal-íon metálico consiste em um metal em contato com os íons presentes na solução. Um exemplo é uma peça de prata imersa em solução de nitrato de prata. No eletrodo gás-íon é empregado um gás em contato com o seu ânion, ou cátion, em solução. O gás é borbulhado na solução e o contato elétrico é feito mediante um metal inerte, geralmente platina

excitado. A energia absorvida é liberada em forma de radiação (fóton) quando os elétrons excitados dos elementos retornam para o estado fundamental, conforme a figura 1. A depender da frequência da luz emitida na liberação de energia, esta assumirá uma coloração característica. Figura 1. Esquema de excitação de elétrons ³. Este princípio é muito usado na produção dos fogos de artifício, os quais, em sua fabricação, são misturados à pólvora e diferentes sais para que, quando…

particular o par de linhas amarelas emitidas pelo sódio, quando fazia estudos de índice de refração de vidros. Tais estudos redundaram na construção do espectroscópio de Bunsen e Kirchoff (Lockemann, 1956), valioso instrumento de identificação de metais, que culminou com a descoberta, pelos dois cientistas, dos elementos césio e rubídio. Esta vasta gama de estudos permitiu, em 1928, que o botânico dinamarquês Henrik Lundegardh (1888-1969) criasse a fotometria de chama (GRACETTO, 2006). O teste

gotas 2.2 - Iodo Reagente Quantidade Solução de Iodeto de sódio- 0,1 mol/L (NaI) 2 ml Ciclo Hexano 1 ml Água de cloro (Cl2) 5 gotas 6. PARTE EXPERIMENTAL - Procedimento Experimental: 1° Parte - Propriedade redutoras dos metais. Item 1.1 - Sódio - Em uma cápsula de porcelana foram adicionados 10 mL de água destilada e 3 gostas de fenolftaleína. Logo em seguida foi retirado uma pequena fração do sódio metálico (aproximadamente do tamanho de uma cabeça de fósforo)

seja, mais distante do núcleo, de um átomo ou íon, no estado gasoso e em seu estado eletrônico fundamental. [(1º da bibliografia), Capitulo 3, pag: 65]. Metais Alcalinos Terrosos: Todos os metais alcalinos terroso possuem a configuração de valência NS². Também são metais muito reativos, porém em menor intensidade, quando comparados aos metais do grupo 1. [(1º da bibliografia), Capitulo 3, pag: 68] Reação de Oxi – Redução: Os fenômenos de oxidação e redução são sempre simultâneos e constituem a