quimica

Determinação do Volume Molar de um Gás (Experiência 5) Profº. Lincoln G. Couto Objetivo Compreender e utilizar o conceito de mol, a proporção da reação e volumes de produtos gasosos; Efetuar a correção do volume gasoso recolhido para a condição padrão de um gás; Avaliação dos erros experimentais e determinação do erro relativo percentual. Introdução Teórica O Volume molar de um gás é definido como o volume ocupado pela quantidade de 1 mol de um gás qualquer ( 6,02 x 10²³ moléculas do gás ).O Volume dos Gases depende da pressão e da temperatura, para isso é fixo valores constantes de P = 1 atm e T = 273,15 K.(Dados pela C.N.T.P.), e o volume ocupado para qualquer 1 mol de um gás ocupa 22,414 L. Para sabermos que temos a quantidade de 1 mol de gás , utilizamos no estado sólido um produto que libere na reação o gás esperado. Determinação da pressão do gás hidrogênio: Correção do volume obtido na experiência para as C.N.T.P.: Cálculo do volume molar: Materiais e Reagentes Zinco HCl Bureta Proveta Funil Vidro de Relógio Cuba de vidro com H2O Termômetro Fósforo Mangueira Procedimento Experimental Primeiramente montamos a aparelhagem ilustrada acima para iniciar o processo de recolhimento do gás hidrogênio resultante da reação entre o zinco e o ácido HCl. Eliminamos todas as bolhas de ar presentes na proveta no funil e…

Escola de Engenharia Mauá Medidas de Massas, Volumes e Densidade; Precisão, Exatidão e Erros Professor: Fernando Perna Laboratório 03 – LN03 Alunos: Caio Lemos Marin – 13.03504-5 Mariane Antunes de Souza – 13.04435-4 João Pedro Santinelli Domingues – 13.00144-2 São Caetano do Sul 04/03/2013 Resultados Obtidos: Béquer | Ensaio | Massa béquer (g)(m2) | Massa béquer +50ml H2O(g)(m2) | MassaH2O (g)(m2-m1) | Volume H2O (mL)V=m/d | Volume H2O médio (V1+V2+V3)/3 | E(mL)…

Exp. 9: Determinação do volume molar de um gás Amanda Crochi Bena – RA: 13.00412-3 Cristiane Vieira – RA: 13.01351-3 Luana Gonçalves – RA: 13.00750-5 Instituto Mauá de Tecnologia Grupo 02 – Turma 03 – Laboratório Noturno 05 Resumo: O objetivo do trabalho é determinar com certeza, o volume molar de um gás; Para tal, foi considerando a reação de óxido-redução…

PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES introdução Segundo ATKINS, titulação é uma das técnicas universais de química usada para determinar a concentração de um soluto desconhecida que pode ser este de características ácidas ou básicas. Essa técnica consiste em adicionar uma solução de concentração conhecida (titulante) a outra solução de concentração desconhecida (titulado), mas de volume medido, até que se atinja o ponto de equivalência, ou seja, onde a reação se completa totalmente. Observa-se…

COLETADAS NO PROCESSO.....................17 3.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL............................................................17 3.3.1. OPERAÇÃO DA COLUNA DE DESTILAÇÃO.........................................17 3.3.2. ANÁLISE DO ÍNDICE DE REFRAÇÃO....................................................19 3.3.3. UTILIZAÇÃO DO PICNÔMETRO NO CÁLCULO DA DENSIDADE....21 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO.........................................................................22 5.…

completou-se o volume do balão volumétrico com água destilada e o agitou até completa homogeneização. Em seguida ambientou-se o erlenmeyer com água destilada e transferiu-se com auxílio de uma pipeta já ambientada 25 mL da solução preparada para o erlenmeyer e acrescentou-se água destilada diluindo-se a solução até aproximadamente 50mL e acrescentou-se 3 gotas de fenolftaleína. Posteriormente ambientou-se a bureta com a solução padronizada de NaOH, e encheu-se a…

UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ UNOCHAPECÓ MISTURA DE GASES Acadêmico: Douglas Gandini Engenharia Mecânica Componente Curricular: Termodinâmica Aplicada Chapecó – SC, novembro. 2013. CONSIDERAÇÕES GERAIS E MISTURAS DE GASES IDEAIS Considerando uma mistura de vários gases onde cada um é constituído por uma substancia pura, onde a massa total e o numero de mols total é obtido por: mtot = m1 + m2 +...+ mn = i ntot = n1 +…

m1  m3 e) m2 = m3  m1 34. Calcule a ‘’quantidade de matéria’’ expressa em mols para cada amostra relacionada no quadro abaixo. Observação Modernamente, a expressão quantidade de matéria significa o mesmo que número de mols. Substância Massa da amostra (g) Massa molar (g/mol) Quantidade de matéria (mols) H2 1,0 2 H2O 3,6 18 Mg 12 24 HNO3 126 63 Al2(SO4)3 3,42 342 35. (UFRO) 0,25 mol de uma substância pesa 21 g. pode-se afirmar…

grãos de café, em folhas de alguns tipos de chá e em refrigerantes à base de cola. A tabela apresenta o conteúdo de cafeína em 200 mL de algumas bebidas: Determine a quantidade de mols de moléculas de cafeína – fórmula molecular C8H10N4O2 – presentes em uma xícara de 200 mL de café solúvel. 04 - (UFRJ) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o anidrido sulfuroso e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi…

(C) desnatado; Bifitalato de potássio (C8H5KO4); e Fenolftaleína (C20H14O4). 1.2 Preparo de solução de NaOH Nesse procedimento foi calculado a quantidade de gramas de NaOH para se obter uma molaridade de 0,1 molar e chegamos a necessidade de uma massa de 4 gramas e assim foi efetuando outro cálculo para chegar a massa necessária em um volume de 100 mL de água onde obtivemos uma massa de 0,4g de NaOH para ser diluído em água. 40 g de NaOH -------- 1 mol…