Quimica

Relações de massa

01 - (UFMS)
Em uma panela de 500g, 81% de sua massa corresponde ao alumínio metálico. Sabendo-se que a massa atômica desse elemento químico é de 27u, qual o número de mols de átomos de alumínio presentes na panela?
02 - (UEM PR)
Sabendo-se que 1,0 kg de leite de vaca apresenta 1,2 g de cálcio, qual é a massa de leite necessária para que um bezerro faça a ingestão de 0,18 mol de cálcio?
03 - (UFSCAR SP)
A cafeína – um estimulante do sistema nervoso central cuja estrutura é representada na figura – é um alcalóide encontrado nos grãos de café, em folhas de alguns tipos de chá e em refrigerantes à base de cola.

A tabela apresenta o conteúdo de cafeína em 200 mL de algumas bebidas:

Determine a quantidade de mols de moléculas de cafeína – fórmula molecular C8H10N4O2 – presentes em uma xícara de 200 mL de café solúvel.
04 - (UFRJ)
Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o anidrido sulfuroso e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida; observou-se que ela continha 0,1 mol de anidrido sulfuroso e 0,5 mol de monóxido de carbono.
a) Determine a massa, em gramas, de monóxido de carbono contido nessa amostra.
b) Quantos átomos de oxigênio estão presentes na amostra recolhida?

05 - (MAUÁ SP)
De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04 . 1020 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro? Dados: C=12; H=1; Avogadro = 6,0 .1023

06 - (PUC RJ)
O elemento boro tem número atômico 5, faz parte do terceiro grupo de elementos representativos e sua massa atômica é 10,8u.m.a.. Sendo o boro natural constituído por dois isótopos, 11B e 10B:
a) calcule a abundância relativa dos dois isótopos do elemento boro.
b) calcule o número de prótons, de nêutrons e de elétrons do nuclídeo neutro 11B.
c) calcule a porcentagem em massa do elemento boro no bórax, cuja fórmula é Na2B4O7.10H2O.

07 - (UFF RJ)
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