Ligações Quimicas I

licenciatura em química CAIENE DE JESUS OLIVEIRA SARA BARBOSA DOS SANTOS RELATÓRIO AULAS PRÁTICAS I E II: CINÉTICA QUÍMICA E DECOMPOSIÇÃO CATALÍTICA DO PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO Sob orientação do Professor Maurício Araújo VITÓRIA DA CONQUISTA Dezembro de 2012 1 – OBJETIVOS Prática I Objetivo geral: Interpretar o conceito de cinética, relacionando-o com as reações químicas presentes no dia-a-dia e identificando quais fatores podem afetar

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA. CURSO: QUÍMICA NÚMERO DA PRÁTICA: 03 TÍTULO: PROPRIEDADES INTERMOLECULARES SEROPÊDICA MARÇO/2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA PRÁTICA Nº: 03 TÍTULO: PROPRIEDADES INTERMOLECULARES ELABORADO POR:

LIGAÇÕES QUIMICAS E A QUEBRA DAS MOLÉCULAS DE GORDURA E DA TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA DIEGO HENRIQUE; HEITOR; FRANCISCO JOSÉ ; KELVIN TEIXEIRA;VALDEMIR JOSÉ; WILLIAMS JOSÉ DELMIRO GOLVEIA MAIO DE 2013 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS DO SERTÃO LIGAÇÕES QUIMICAS E A QUEBRA DAS MOLÉCULAS DE GORDURA E DA TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA Relatório realizado para disciplina de Laboratório I de Quimica,…

Pereira_______________________________ Disciplina: Química Geral__________________________________________ Série/ano/ciclo: (X) 1º ano ( ) 2º ano ( ) 3º ano ( ) outros: ________________ Objetivo / habilidade / competências Geral Construir uma visão ampla e crítica dos fenômenos que ocorrem na natureza que a Química é capaz de explicar.___________________________________ Objetivos específicos Conteúdos (grades temáticas) I Unidade Compreender o conceito de química,…

Federal de Mato Grosso do Sul Centro de Ciências Exatas e Tecnologia (CCET) Departamento de Química (DQI) PROGRAMA DE EDUCAÇÃO TUTORIAL (PET) - Química Cursos de Apoio - 2007 PET – QUÍMICA NOÇÕES BÁSICAS DE QUÍMICA ORGÂNICA (Texto para fins didáticos) Ministrante: CLÁUDIO RODRIGO NOGUEIRA (Bolsista do Grupo PET-Química) Coordenação: Fábio Augusto de Souza Ferreira (Bolsista do Grupo PET-Química) Campo Grande – MS 2007 MENSAGEM DO MINISTRANTE Gostaria de agradecer a…

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO – CAMPUS VALENÇA SÉRIE: 1º ANO DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: JOSÉ TIAGO PEREIRA BARBOSA Lista de Exercícios – Ligações Químicas – Ligação Covalente 01) Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula: a) CH. b) CH2. c) CH3. d) CH4. e) CH5. 02) (Mack-SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente…

Módulo I - Constituição da matéria e estrutura atômica Conceitos básicos para o estudo da Química Átomo: menor partícula que representa um elemento químico (toda matéria é formada por minúsculas partículas denominadas átomos). Os átomos são eletricamente neutros (possuem número de prótons e de elétrons iguais). Os átomos são constituídos basicamente por três tipos de partículas subatômicas (principais): prótons (carga elétrica positiva), nêutrons (sem carga elétrica) e elétrons…

Conteúdo Química – Ensino Médio Química 1º ANO a) Matéria e Substância Propriedades gerais e específicas; estados físicos da matéria-caracterização e propriedades; misturas, sistemas fases e separação de fases; substâncias simples e compostas; substâncias puras; unidades de matéria e energia. b) Estrutura Atômica Moderna Introdução à Química; evolução dos modelos atômicos; elementos químicos: principais partículas do átomo, número atômico e número de massa, íons, isóbaros,…

Série _1º._____ No _____ Nome Professor Bia F ____ Disciplina Química_________ Data EXERCÍCIOS DE REVISÃO - Ligações químicas Resolução no final 1. (Fuvest-SP) Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar? Justifique. 2. Dadas as estruturas de Lewis dos átomos: ** *N * * ** *O * * * Apresente a fórmula estrutural os óxidos N 2O4 e N2O5. 3. (Unicamp)…

LISTA DE LIGAÇÕES QUÍMICAS Prof. Jorge Wilson Exercício 1 - Considere os elementos Mg, Al, F, Cl, S, O, K, Cl, Ca. a) Quais são metais? b) Quais são não-metais? c) Quais tendem a formar cátions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? d) Quais tendem a formar ânions? Qual o valor da carga de cada um dos íons? Exercício 2 - Estabeleça a ligação entre átomos de magnésio (12Mg) e cloro (17Cl). Exercício 3 - Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A: 1s2 2s2 2p6 3s2