PRÁTICA: PROPRIEDADES INTERMOLECULARES

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA.

CURSO: QUÍMICA

NÚMERO DA PRÁTICA: 03

TÍTULO:

PROPRIEDADES INTERMOLECULARES

SEROPÊDICA
MARÇO/2013

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA

PRÁTICA Nº: 03

TÍTULO:

PROPRIEDADES INTERMOLECULARES

ELABORADO POR:

SEROPÊDICA
MARÇO/2013

SUMÁRIO.

INTRODUÇÃO ... 4

MATERIAIS, REAGENTES E SOLUÇÃO .... 5

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .... 6 – 8

CONCLUSÃO 9

BIBLIOGRAFIA ................................................................................ 9

ANEXO 1. ............................................................................................ 10 -- 12

INTRODUÇÃO

As ligações químicas entre dois átomos se estabelecem quando a força de união entre eles é suficiente para dar origem a um agregado estável, que pode ser considerado como espécie molecular independente. Apenas os gases nobres ou inertes -- hélio, argônio, neônio, criptônio e xenônio -- e os metais em estado gasoso apresentam estrutura interna configurada por átomos isolados. As demais substâncias químicas puras se constituem de mais de um átomo do mesmo elemento químico (substâncias simples, como o oxigênio, de fórmula molecular O2) ou de átomos de elementos químicos diferentes (substâncias compostas, como a água, de fórmula molecular H2O, com dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio). A quantidade de ligações que o átomo de um elemento pode efetuar simultaneamente expressa sua capacidade de se combinar, também chamada valência. Cada elemento apresenta, normalmente, um número fixo e limitado de valências.
Distinguem-se vários tipos de ligações químicas: eletrovalente (ou iônica),