Ligaçoes Quimicas Ionicas Valencias Covalentes Metalicas

Ligação Covalente Definição  Ocorre quando dois átomos têm a mesma tendência de ganhar e perder elétrons.  Molécula de Hidrogênio (H2) Atrações e Repulsões Eletrostáticas Energia de Interação LIGAÇÃO COVALENTE Regra do Octeto  Funciona mais como uma orientação do que uma regra.  As moléculas que não seguem a regra devem ser colocadas em prova.  Metodologia Estrutura de Lewis Estruturas Simples     HCl H2S H2O NH3 Moléculas e Íons  1 – Determinar o arranjo dos

ou seja, geramos uma corrente elétrica. Esse contato poderá levar a ligações atômicas, contanto que a capacidade de ligação dos átomos envolvidos não esteja saturada pela presença de oito elétrons na ultima camada, a camada da valência. Ligação iônica. Os elétrons que realizam essa ligação são chamados de elétrons de valência. Dois elétrons com movimentos heliocoidais opostos representam um par de elétrons. Ligação metálica. Os materiais pertencem ao grupo dos elementos…

“autolubrificante”; hoje, este tipo de polímero é conhecido como Teflon. Os compostos covalentes, os de carbono mais especificadamente, estão entre os mais úteis e interessantes compostos de substâncias químicas. Antigamente os compostos covalentes usados em drogas medicinais, corantes, produtos de limpeza ou na confecção de tecidos eram na sua totalidade provenientes de plantas. Hoje em dia, a maioria das indústrias químicas existentes operam na área de produção de compostos…

Disciplina: Quimica Turma: engenharia mecânica B Período: segundo NOME Aline Cristina Pereira Brito RA 8205962625 NOME Francisco de Assis Cardoso Marins RA 8074866010 NOME Roberto Silva Galvão RA 8095912343 NOME Thiago Paim Gonçalves de Castro RA 891898862 NOME Thiago Nabhan Timbó RA 8435988898 NOME Wellyngton do N. Fonseca RA 8093898060 Trabalho apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina…

1- Introdução Os conceitos referentes às ligações químicas são muito importantes dentro do estudo de química. Podemos, inclusive, afirmar que a compreensão dos diferentes modelos de ligação química é fundamental para a aprendizagem de outros conteúdos químicos. 1.1- Ligação Iônica Modelo que tenta explicar as ligações entre elementos muito eletronegativos (geralmente ametais e hidrogênio) e elementos eletropositivos (metais). Este modelo pressupõe os metais perdendo elétrons

Aulas de Química PROPRIEDADES PERIÓDICAS Afinidade eletrônica: Quantidade de energia envolvida (liberada ou absorvida) quando um átomo recebe elétrons. Pode ser endotérmica ou exotérmica. Átomos estáveis, como é o caso dos gases nobres, que não precisam receber elétrons. Dessa forma, precisamos "forçar" o elétron a entrar no átomo. E forçar é fazer com que o átomo absorva energia, num processo endotérmico. Os gases nobres possuem afinidade eletrônica tendendo a zero. Para átomos…

Ligações Iônicas: Ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion. No sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloreto são iônicas. Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal. O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre,…

A ligação química: Forma – se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante de dois núcleos e seus elétrons tem energia menor do que a energia total dos átomos separados. Ligação iônica (ligação entre METAIS E NÃO METAIS): se o abaixamento de energia ocorre por transferência completa de elétrons, formam – se íons e os compostos se mantém pela atração eletrostática, entre íons de cargas opostas (cátions e ânions), os quais se mantêm juntos num arranjo regular chamado de sólido

MATÉRIA E MEDIÇÃO, MODELOS ATÔMICOS, ATÓMOS, ÍONS E MOLÉCULAS, PERIODICIDADE QUÍMICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS 1ª lista de exercícios DISCIPLINA: Química Geral PROFESSORA: Eliana 1. Defina : sistemas homogêneos e heterogêneos fase elemento composto solução 2. Classifique como substância pura ou mistura: ferro, água(H2O), água mineral, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool etílico, ar empoeirado, ar limpo, concreto e batom. 3. Indique o número de fases…

LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS Profª Magda 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto