Ligaçoes Quimicas Entre Na Mg N S F

temos y = 9. A área S do trapézio ABCD é, em cm2: (5 + 9) . 2 (AD + BC) . CD S = ––––––––––––––– = –––––––––– = 14 2 2 Resposta: 14 cm2 UFABC (2ª FASE) - DEZEMBRO/2008 2 Observe atentamente as figuras de uma pá e calcule a e b, admitindo que os valores numéricos no plano cartesiano estão em centímetros. Resolução Admitindo que a projeção seja ortogonal e sobre o plano Oxy e que a “maior geratriz” seja paralela ao plano Oxy, teremos: O ponto S pertence à…

Projeto de Recuperação 1ª série – 1º Sem/2011 QUÍMICA 1 e QUÍMICA 2 QUÍMICA 1 OBJETIVOS: Oportunizar aos alunos interessados a possibilidade de recuperar seus rendimentos e ainda, recuperar conteúdos trabalhados durante o semestre e que sejam fundamentais para a continuidade e desempenho durante o próximo semestre. MATÉRIA A SER ESTUDADA: CONTEÚDO PROGRAMÁTICO: Foram consideradas as matérias fundamentais para compreensão e continuidade no processo de

QUIMICA GERAL 1ª LISTA DE EXERCICIOS MODELO ATÔMICO E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 1) Descreva o átomo de acordo com o modelo de Bohr-Sommerfeld. 2) Dê o número máximo de elétrons: (a) na camada M ou nível 3, (b) na camada L ou nível 2, (c) no orbital s, (d) na subcamada ou subnivel p, (e) na subcamada ou subnivel d. 3) Em quais camada (nível) e subcamada (subnivel) eletrônicas encontra-se o último elétron do elemento fósforo? E o último elétron da prata? 4) Quais são os subníveis que formam:

1 – Diferencie ligação iônica de covalente. A ligação químicas podem ser divididas em iônica e covalentes. Uma ligação iônica ocorre quando um ou mais elétrons são transferidos da camada de valência de um átomo para camada de valência do outro, o elétrons torna positivo (cátion), enquanto que o átomo que ganha elétrons torna-se negativamente carregado (um ânion), uma ligação iônica resulta da atração entre os íons de carga oposta. No caso uma ligação covalente resulta no…

Química na Lista de Exercícios - Tabela Periódica - Prof. Franco Cabeça (Ufpe) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou (F) se for falsa. 1. Considere os seguintes processos: (a) X (g) ë X® (g) + e- (g) (b) X® (g) ë X®£ (g) + e- (g) (c) Y (g) + e- (g) ë Y- (g) Pode-se afirmar que: ( ) A variação de entalpia da reação (c) é a eletroafinidade do átomo Y. ( ) Se Y for o átomo de um halogênio, podemos dizer que o…

1x103 m3 1 m3 1x10-3 m3 1x10-6 m3 1x10-9 m3 Conversões de unidades Comprimento Energia Unidade Símbolo Equivalência metro (SI) m =1m Unidade mícron unidade x Å μm x = 10 -10 J = 1 N.m = 1 kg.m².s erg (cgs) ~ 5,29177 x 10 joule erg = 10 J hartee (au) Eh ~ 4,359 75 x 10 -18 J rydberg Ry ~ 2,179 87 x 10 -18 J eletron-volt eV ~ 1,602 18 x 10 -19 J calth = 4,184 J…

Colégio Ressurreição Nossa Senhora 3º ano do Ensino Médio Química Orgânica Prof. Juliano Nome: ___________________________________ nº: ______ Química Orgânica: é o ramo da Química que estuda os compostos que contém carbono, chamados compostos orgânicos. Tem carbono mas não é orgânico: Grafite (Cgraf), diamante (Cdiam), monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), ácido carbônico (H2CO3), ácido cianídrico (HCN), carbonatos (Na2CO3, CaCO3...), cianetos (NaCN

etílico + Água) FENÔMENOS  FENÔMENOS: Qualquer alteração que ocorra num determinado material FENÔMENOS FÍSICOS: Não altera a estrutura da matéria. Ex: Fusão do gelo FENÔMENOS QUÍMICOS OU REAÇÕES QUÍMICAS: Alteram a estrutura da matéria. Ex: Queima de uma folha de papel QUÍMICA ATOMÍSTICA  O ÁTOMO constitui a menor partícula de um elemento. É composto por um núcleo central contendo próton (carga positiva) e nêutrons (sem carga). Os elétrons (carga negativa e…

LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. INTRODUÇÃO Existe uma grande quantidade de substâncias na natureza e, isto se deve à capacidade de átomos iguais ou diferentes se combinarem entre si. Um grupo muito pequeno de átomos aparece na forma de átomos isolados, como os gases nobres. Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma ligação química. Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química. As…

Funções Químicas, Reações Químicas, Ligações Químicas 1) Funções Químicas: -Base ou Hidróxido: São compostos iônicos que, em presença de água, sofrem dissociação iônica, liberando como ânion exclusivo a hidroxila ou oxidrila (OH–), ao lado de um cátion qualquer ou amônio. Exemplo-1: dissociação iônica do hidróxido de sódio (soda cáustica) NaOH(s) à Na+(aq) + OH–(aq) Exemplo-2: dissociação iônica do hidróxido de cálcio (cal extinta)…