quimica

A MATÉRIA
O QUE É A MATÉRIA? Tudo o que tem massa e ocupa lugar no espaço
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA

VAPORIZAÇÃO: Evaporação, Ebulição e Calefação

SUBSTÂNCIAS PURAS E
MISTURAS

GRÁFICO SUBSTÂNCIAS SIMPLES
E MISTURAS

MISTURAS EUTÉTICAS E
AZEOTRÓPICAS

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Ex: Sal de cozinha

Ex: Álcool hidrata
(Álcool etílico + Água)

FENÔMENOS
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FENÔMENOS: Qualquer alteração que ocorra num determinado material
FENÔMENOS FÍSICOS: Não altera a estrutura da matéria.
Ex: Fusão do gelo
FENÔMENOS QUÍMICOS OU REAÇÕES
QUÍMICAS: Alteram a estrutura da matéria.
Ex: Queima de uma folha de papel

QUÍMICA ATOMÍSTICA


O ÁTOMO constitui a menor partícula de um elemento. É composto por um núcleo central contendo próton (carga positiva) e nêutrons (sem carga). Os elétrons (carga negativa e massa insignificante) giram em torno do núcleo.

Número atômico (Z): É o número de prótons (p) existentes no núcleo do átomo.
 Quando um átomo se encontra no estado natural
(neutro) o número de prótons é igual ao número de elétrons. Z=p=e
Ex: Hidrogênio (H): Z=1 logo possui 1 elétron e 1 próton.  Número de massa (A) : soma do número de prótons com o número de nêutrons existentes no núcleo.
A= p+n ou A= Z+n
 Elemento químico: Conjunto de átomos de mesmo número atômico(Z)
Representação
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SEMELHANÇAS ATÔMICAS
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Isótopos: mesmo número atômico (Z), diferente A e diferente n

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Isóbaros: Mesmo número de massa (A):

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Isotonos: Mesmo número de nêutrons

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Isoeletrônicos: átomos que possuem mesma quantidade de elétons.

ELETROSFERA
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A eletrosfera de um átomo é dividida em 7 regiões distintas denominadas níveis de energia ou camadas eletrônicas Nestas camadas eletrônicas, os elétrons estão distribuídos em ordem crescente de energia em 4 subcamadas ou subníveis: s, p, d, f
 O nº máximo de elétrons em cada subcamada é: s=2e p=6e d=10e f= 14e
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DIAGRAMA DE LINUS PAULING

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De acordo com a