Ligaçoes Quimicas Entre Na Mg N S F

LIGAÇÕES QUÍMICAS  Antes de falar-mos sobre as ligações químicas vamos recordar dois conceitos fundamentas: átomos e moléculas Átomos: é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Ele apresenta um núcleo com carga positiva (p é a quantidade de protões e “É" a carga elementar) que apresenta quase toda sua massa (mais que 99,9%), neutrões (não possui carga) e electrões determinando o seu tamanho. Ex: Al, Na, Mg, Cl, etc. Moléculas: é um grupo de átomos,…

Curso: Farmácia Turmas: 1AFAM e 1BFAN Disciplina: Química Geral e Inorgânica Profa Tania A. Anazawa QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA PLANO DE ENSINO Faculdade: Faculdade de Ciências Biológicas e da Saúde Curso: Farmácia Disciplina: QGINOG - Química Geral e Inorgânica Folha 1 Ementa Estrutura atômica. Tabela periódica. Ligação química. Funções inorgânicas. Reações químicas. Estequiometria. Termoquímica. Cinética Química. Segurança em laboratório.…

3ª Lista de Exercícios de Química Geral - Ligações Químicas I - Prof. Dr. Newton Luiz Dias Filho 1) Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: a) Al e F; b) K e S; c) Y e O; d) Mg e N. 2) Explique as seguintes tendências na energia de rede: a) MgO > MgCl2; b) NaCl > RbBr > CsBr; c) BaO > KF. Energias envolvidas na formação da ligação iônica Energia de rede: é a energia necessária para separar completamente um mol de um…

de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem, respectivamente, a: a) Z 26 e n 30. b) Z 24 e n 30. c) Z 24 e n 32. d) Z 30 e n 24. e) Z 26 e n 32. 11. U. Alfenas-MG Sobre as partículas que constituem um átomo pode-se afirmar que: a) os elétrons têm grande contribuição tanto na massa do átomo, quanto na sua carga; b) a neutralidade das espécies…

MATÉRIA E MEDIÇÃO, MODELOS ATÔMICOS, ATÓMOS, ÍONS E MOLÉCULAS, PERIODICIDADE QUÍMICA E LIGAÇÕES QUÍMICAS 1ª lista de exercícios DISCIPLINA: Química Geral PROFESSORA: Eliana 1. Defina : sistemas homogêneos e heterogêneos fase elemento composto solução 2. Classifique como substância pura ou mistura: ferro, água(H2O), água mineral, granito, cerveja, cloro, chocolate, magnésio, açúcar, álcool etílico, ar empoeirado, ar limpo, concreto e batom. 3. Indique o número de fases…

QUÍMICA GERAL TEÓRICA – ENGENHARIA MECATRÔNICA – 2013/1 Primeira Lista de Exercícios – Matéria, Teoria Atômica, Estrutura Eletrônica dos Átomos, Propriedades Periódicas dos Elementos, Teoria das Ligações Químicas e Forças intermoleculares Valor: 10 pontos Profa. Isabel Cristina Braga Rodrigues isabelcbraga@ufsj.edu.br Campus Alto Paraopeba - Bloco 2 - Sala 228 INSTRUÇÕES: • Vocês deverão escolher dois exercícios de cada tema para entregar, em grupos de até 5 alunos, no dia da primeira

Acho que dormi nessa aula! 2. Considere as seguintes alternativas: I. A partícula H+ não possui elétron. II. Os ácidos são substâncias moleculares. III. Os ácidos que não possuem oxigênio são chamados de hidrácidos. Esta (ão) correta(s) a(s) afirmativa(s): a) I b) II c) III d) I e III e) I, II e III 3. Sejam os produtos: I.água de bateria; II.refrigerantes; III. Ácido muriático. Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente: a) HCl, H2CO3, H2SO4 c) H3PO4,…

ELETRÔNICAS, PERIODICIDADE QUÍMICA, LIGAÇÕES QUÍMICAS, GEOMETRIA MOLECULAR E FORÇAS INTERMOLECULARES 2ª lista de exercícios DISCIPLINA: Química Geral PROFESSORA: Eliana Aparecida Nonato Knupp 1. Calcule as energias dos estados n=1 e n=2 do átomo de hidrogênio em joules por átomo de hidrogênio em joules por átomo e em quilojoules por mol. Qual a diferença de energia destes dois estados? Onde R= constante de Rydberg= 1,097x107 m-1; h= 6,626x10-34 J.s e c= 3,00108 m/s 2. Defina: a)…

Ligações Químicas Índice Introdução..................................................................................................................3 Ligações Químicas....................................................................................................4 Ligações…

Números atômicos: H = 1; C = 6; P = 15. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias: Dados: números atômicos: H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7), O (Z = 8), S (Z = 16) Coluna I - Geometria molecular …