Ligação Intermoleculares

Ligações intermoleculares Forças intermoleculares Solubilidade e ligações intermoleculares Sólidos cristalinos . As forças que se fazem sentir entre as moléculas – forças ou ligações intermoleculares – são de natureza eletrostática e são responsáveis pelo estado físico de uma substância. . Algumas propriedades, como os pontos de fusão e de ebulição, refletem as intensidades relativas dessas interações intermoleculares. Forças de Van der Waals São as forças que…

Hibridização, ou hibridação, é o processo de formação de orbitais eletrônicos híbridos. Em alguns átomos, os orbitais dos subníveis atômicos s e p se misturam, dando origem a orbitais híbridos sp, sp² e sp³. Segundo a teoria das ligações covalentes, uma ligação desse tipo se efetua pela superposição de orbitais semi-preenchidos (com apenas um elétron). A hibridação explica a formação de algumas ligações que seriam impossíveis por aquela teoria, bem como a disposição geométrica de…

INTRODUÇÃO Interações intermoleculares ocorrem quando moléculas ou átomosinteragem entre si sem que ocorra uma reação química. O que caracteriza umareação química é o fato de haver quebra ou formação de ligações químicas,dando origem a um reagente com características diferentes dos materiaisenvolvidos na reação. Já na interação, não ocorre à reação, no entanto, asmoléculas interagem (atraindo-se ou repelindo-se) através de forçasintermoleculares geralmente bem mais fracas que as resultantes

o que é ponto de fusão e o que é interações intermoleculares. Ponto de fusão: nada mais é a qual temperatura de uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. Esta temperatura é a mesma quando a substância se solidifica, ou seja passa do líquido para o sólido. É a temperatura na qual a substância sólida está em equilíbrio com a substância que dela se obtém por fusão. Interação intermolecular: existe 3 tipos de interações intermoleculares elas servem somente para as…

PEPTÍDEOS PROTEÍNAS: polímeros lineares formados pela união de uma carboxila α de um aminoácido à amina α de outro por uma ligação peptídica (também chamada de ligação amídica) H R1 + H3N C O - H R2 + + H3N O Equilíbrio: hidrólise C O O - O H R1 H N C + H3N C C O O H R2 + Entrada de energia livre Tempo de vida: em solução aquosa na ausência de um catalisador se aproxima de 1000 anos. H2O  Cadeia peptídica ou…

Existem dois tipos de ligação de hidrogenio: a intramolecular e a intermolecular. A ligação intramolecular se faz na mesma molécula e a intermolecular se faz entre duas moléculas. Explicação Por exemplo, um átomo de hidrogênio de uma molécula de água (H2O) interage com átomos de oxigênio das moléculas vizinhas. Todas as características e propriedades físicas particulares da água resultam de sua estrutura molecular. A diferença de eletronegatividade entre os átomos de hidrogênio e…

ser de três tipos: iônica, covalente e metálica. Ligação iônica: é a união entre átomos, onde um átomo transfere definitivamente elétrons a outro átomo. A ligação iônica ocorre, em geral, entre átomos de metais e átomos de não metais. Ligação covalente: é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons. A ligação covalente ocorre entre átomos de não metais ou entre um átomo de não metal e o hidrogênio. Ligação metálica: é o tipo de ligação que ocorre entre os átomos de…

constituintes. No caso das substâncias moleculares - predominantes na química orgânica -, essas ligações podem ser rompidas de duas maneiras: a) Cisão heterolítica Conhecida também como heterólise, ocorre quando a ruptura do par de elétrons em que a ligação acontece de forma assimétrica. Com isso, os elétrons envolvidos no compartilhamento permanece somente com um dos átomos constituintes. Consequentemente, uma espécie fica carregada positivamente ( cátion ) e a outra,…

apolares, que interagem devido a esse tipo de força intermolecular. gás hidrogênio (H2) H — H Nesta aula, vamos estudar duas propriedades físicas dos compostos orgânicos: a temperatura de ebulição e a solubilidade. Química iodo (I2) I — I dióxido de carbono (CO2) tetracloreto de carbono (CC4) gás metano (CH4) gás etano (C2H6) Temperatura de ebulição Essa propriedade depende das forças intermoleculares e do tamanho das moléculas. A seguir,…

como se explica a possibilidade de laminar um metal e não um sólido iônico? 2) Utilizando os conceitos da teoria de Valencia (hibridização) mostre a possibilidade de existência da molécula IF7. 3) Os três modelos básicos de ligações químicas (ligação iônica, metálica e covalente) apresentam diferenças básicas? Explique essas diferenças com exemplos. 4) Mostre as ligações químicas, geometria e polaridade (vetor resultante) das moléculas abaixo: a) SO3 b) CO2 c) HCN d)…