Leis De Dalton

até o início do Sec XIX... b) Modelo Atômico de Dalton Em 1802, (John) Dalton, na Inglaterra, retomou o antigo conceito dos gregos. Ele imaginou o átomo como uma pequena esfera, com massa definida e propriedades características, desta forma, todas as reações químicas podiam ser explicadas pelo rearranjo de átomos. Ele concebeu a existência de átomos com propriedades físico-químicas diferentes, e desta forma, definiu o elemento químico. Dalton formalizou seu modelo nos seguintes…

SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO ESCOLA ESTADUAL ANTÔNIO COELHO CURSO TÉCNICO EM AÇÚCAR E ÁLCOOL Lei das Combinações das Massas Aluna: Vanessa Eugênio Rodrigues Nova Alvorada do Sul- MS Janeiro/2014 ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO ESCOLA ESTADUAL ANTÔNIO COELHO CURSO TÉCNICO EM AÇÚCAR E ÁLCOOL Lei das Combinações das Massas Trabalho solicitado pelo profº Ruberlei Moreira de Oliveira…

Demócrito............................................................................ Aristóteles / Introdução aos Modelos Atômicos..................................................................... O que é modelo Atômico? / Modelo Atômico de Dalton / John Dalton................................. Modelo Atômico de Thompson .............................................................................................. Joseph John Thompson / Modelo Atômico de Rutherford …………………………………. …

dividir mais a matéria pois tudo seria feito de partículas minúsculas e invisíveis. Eles deram o nome a essas partículas de átomo. 1­ Modelo atômico de Dalton – (modelo da bola de gude) O primeiro cientista que continuou a teoria de Demócrito e Leucipo foi John Dalton (1766-18440 no ano de 1803. Baseado nas Leis Ponderais, lei das proporções constante e lei de conservação das massas ele concluiu que toda matéria é formada pó átomos, que são pequenas partículas esféricas maciças e…

TRABALHO CIENTÍFICO CIENCIAS DOS MATERIAIS stequiometria de reações Leis Ponderais Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa – A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Lei de Proust ou Lei das Proporções Fixas – A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas em uma reação química é sempre constante e invariável. Lei de Dalton ou Lei das proporções múltiplas – Quando duas substâncias simples reagem entre si para formar…

teoria mais importante, da qual resultam os atuais modelos da estrutura da matéria é a teoria atomista. Nessa tese, o átomo (que em grego significa indivisível), foi tomado como partícula fundamental. O atomismo científico surge na idade moderna com Dalton, que manteve a idéia do átomo indivisível, mas explicou com seu modelo atômico algumas propriedades da matéria. No entanto, essa idéia de átomo indivisível foi contestada quando vários cientistas começaram a fazer muitos experimentos…

EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS MODELO ATÔMICO DE DALTON  John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atômico, em 1807.  O átomo era rígido, indestrutível e tinha uma forma esférica.  Os atômos eram permanentes e indivisiveis, eles não podiam ser criados nem destruidos.  Os elementos eram caracterizados por seus átomos. John Dalton (1766-1844)  Todos os átomos de um dado elemento eram idênticos entre si em todos os aspectos.  Átomos de diferentes elementos…

Modelo atómico de Dalton John Dalton, no séc. XIX (a partir de 1803), retomou a ideia dos átomos como constituintes básicos da matéria. Para ele os átomos seriam partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Cada elemento químico seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si. Quando combinados, os átomos dos vários elementos formariam compostos novos. Assim, na sequência dos seus trabalhos, concluiu que: Os átomos que pertencem a elementos químicos diferentes,…

ESTRUTURA DO ÁTOMO E LIGAÇÕES QUÍMICAS Dalton 2 Dalton 3 Dalton 4 • Modelo “Bola de bilhar” • Esfera maciça indestrutível • Esfera homogênea Thomson 5 Thomson 6 Thomson 7 Thomson 8 Modelo “pudim de passas” Thomson Tubo de Raios Catódicos Thomson 10 Thomson 11 • Modelo “pudim de passas” • Descobriu o elétron. • Tubos de raios catódicos. Rutherford 12 Rutherford Rutherford 14 Modelo “Planetário” Rutherford

previsões de fenômenos ainda não experimentados. À medida que o conhecimento científico evolui, os modelos atômicos são aperfeiçoados. Associe os modelos atômicos contidos na coluna A com os fatos, leis ou descobertas científicas que os embasaram contidos na coluna B: coluna A (1) Modelo Atômico de Dalton (2) Modelos Atômico de Thomson (3) Modelo Atômico de Rutherford (4) Modelos Atômico de Bohr coluna B (I) Em pesquisas a respeito de substâncias radioativas, verificou-se a…