Aula 2 evolu o dos modelos at micos
ATÔMICOS
MODELO ATÔMICO DE DALTON
John Dalton (químico inglês) propôs o primeiro Modelo Atômico, em 1807.
O átomo era rígido, indestrutível e tinha uma forma esférica.
Os atômos eram permanentes e indivisiveis, eles não podiam ser criados nem destruidos.
Os elementos eram caracterizados por seus átomos.
John Dalton
(1766-1844)
Todos os átomos de um dado elemento eram idênticos entre si em todos os aspectos.
Átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades.
As transformações químicas consistem em uma combinação, separação ou rearranjo de átomos.
Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos em razão fixa.
Dalton conseguiu explicar a teoria de conservação de massas e também a lei da composição definida.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Em 1898, Thomson, propôs um novo modelo;
Sugeriu que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva, estando os elétrons dispersos no seu interior.
Sugeriu ainda que que a remoção dos elétrons dos átomos seria fácil
Este modelo foi algumas vezes chamado de modelo de “ Pudim de passas”.
Joseph
Thomson
(1856-1940)
MODELO ATÔMICO DE
RUTHERFORD
Rutherford
(1871-1937)
1. A grande maioria dos raios α passou pela lâmina.
2. Foram poucos os raios α reflectidos pela lâmina.
3. Pouquíssimos raios α passaram pela lâmina sofrendo desvio.
A maior parte do espaço do átomo é espaço vazio.
No seu interior, existe uma pequena região central positiva
(núcleo).
No núcleo encontra-se a maior parte da massa do átomo.
Os electrões giram à volta do núcleo em órbitas circulares.
Também conhecido como o modelo Planetário.
MODELO ATÔMICO DE BOHR
Concebido, em 1913, por Bohr.
(físico dinamarquês)
O átomo possuí um núcleo central.
Os elétrons descrevem órbitas circulares em torno do núcleo.
Os elétrons só podem ocupar determinados níveis de energia. (energia quantizada)
A cada órbita corresponde um valor de energia.
Niels