Lei Geral Do Gases

Conteúdo Química – Ensino Médio Química 1º ANO a) Matéria e Substância Propriedades gerais e específicas; estados físicos da matéria-caracterização e propriedades; misturas, sistemas fases e separação de fases; substâncias simples e compostas; substâncias puras; unidades de matéria e energia. b) Estrutura Atômica Moderna Introdução à Química; evolução dos modelos atômicos; elementos químicos: principais partículas do átomo, número atômico e número de massa, íons, isóbaros,…

UNIVERSIDADE TIRADENTES Lei de Graham de Difusão e Efusão Airton Senna Vieira Santos Ivan Verve Santos Silva Isaque do Vale Ferreira Rodrigo Carvalho Correia Aracaju/SE Março, 2013. ÍNDICE 1 – Introdução...............................................................................................................03 2 – Objetivos.................................................................................................................04 3 – Revisão Bibliográfica..........

Leis dos gases Balões meteorológicos – Em altas camadas atmosféricas, a pressão deles é reduzida, expandindo o gás. O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A primeira pessoa a utilizar o termo gás foi Jean-Baptiste, um naturalista belgo, alquimista e químico. O termo gás vem do grego caos e significa espaço vazio. O gás tem como característica principal ocupar totalmente o volume do recipiente

refrigerantes), solução sólida (ex.: bronze = cobre + estanho) e solução gasosa (ex.: ar atmosférico). Componentes de uma solução Os componentes de uma solução são chamados soluto e solvente: - Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. - Solvente é a substância que dissolve o soluto. Classificação das soluções De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções: - Soluções saturadas contêm uma…

TRANFORMAÇÕES GASOSAS EM SISTEMAS FECHADOS Existem três grandezas que definem o comportamento ou o estado dos gases, que são a pressão, o volume e a temperatura. Elas são chamadas de variáveis de estado dos gases. Se pelo menos uma dessas grandezas passar por alguma alteração, dizemos então que o gás sofreu uma transformação gasosa ou uma mudança de estado. Para entender como essas variáveis de estado relacionam-se, os cientistas realizaram experimentos em sistemas fechados, ou seja, em que não

Tipos de gases Para que possamos estudar os gases, é necessário antes de qualquer coisa definir três tipos de gases: O gás real, o gás ideal e o gás perfeito. Gás Ideal: é aquele que possui propriedades inexistentes nos gases naturais, sempre confirmadores da teoria cinética dos gases. Além disso, não existe nenhum gás ideal, sendo esses gases irreais ou não existentes na natureza; Gás Real: é aquele que encontramos na natureza, ou seja, os gases comuns aos quais podemos a qualquer…

EXPERIMENTO: Difusão de Gases – Nº 01 DATA DO EXPERIMENTO: 25 \ 02 \ 2010 RECEBIDO EM: _____\_____\_____POR: _____________________________ CORREÇÃO PREPARAÇÃO: _____________________________ RELATÓRIO: _______________________________ PROVA: ____________________________________ NOTA GLOBAL: ____________________________ (_______________) RUBRICA DO (a) PROFESSOR (a):__________________________________ INTRODUÇÃO Difusão gasosa é a mistura espontânea de dois ou mais gases,…

| Fluxo de calor | | ESTUDO DOA GASES Transformações | Transformação isobárica | | | Transformação isométrica | | | Transformação isotérmica | | | Transformação adiabática | | | | | | Equação de Clapeyron | Equação de Clapeyron - Equação geral de estado | | | Numero de mols | | | Constante universal dos gases perfeitos | | Lei geral dos gases perfeitos | Lei geral dos gases perfeitos | | |

Comportamento Térmico dos Gases Perfeitos Gás Ideal ou Perfeito – Lei Geral Chama-se gás ideal, ou perfeito, um modelo de gás cujas moléculas (de volume desprezível) se movem ao acaso, todas com mesma velocidade média, se chocam elasticamente entre si e com as paredes do recipiente, além de não exercerem ações mútuas (exceto quando colidem). Para os gases perfeitos, ou ideais, a pressão p, o volume V e a temperatura absoluta T obedecem à chamada Lei Geral dos Gases Perfeitos que…

Paulo Augusto Bisquolo* Especial para a Página 3 Pedagogia & Comunicação Os gases perfeitos obdecem a três leis bastante simples, que são a lei de Boyle, a lei de Gay-Lussac e a lei de Charles. Essas leis são formuladas segundo o comportamento de três grandezas que descrevem as propriedades dos gases: o volume, a pressão e a temperatura absoluta. A lei de Boyle Essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém