Lei De Gay Lussac

Joseph Gay-Lussac Louis Joseph Gay-Lussac nasceu dia 6 de Dezembro de 1778 em Saint-Léonard-de-Noblat e morreu dia 9 de Maio de 1850 em Paris Contribuição à ciência: É conhecido na atualidade por sua contribuição as leis dos gases. Em 1802, Gay-Lussac foi o primeiro a formular a segunda lei dos gases: Um gás se expande proporcionalmente a sua temperatura absoluta se for mantida constante a pressão. Esta lei é conhecida atualmente como Lei de Charles. Outra grande contribuição de…

Cl2 e os gases nobres. Muitos compostos químicos também são gasosos: CO2, NO, CO, NO2, NH3, SO2, H2S, HCl,CH4,etc. Neste relatório iremos perceber como, a partir de uma série de observações feita com os gases, passou-se à comprovação de algumas leis experimentais para finalmente, chegar-se a uma teoria e a um modelo, que procuram explicar o comportamento dos gases. O estudo dos gases teve início com Torricelli, quando mediu sua pressão e apresentou adequadas explicações sobre o fenômeno. A

ISOBÁRICA Nessa transformação “o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional a sua temperatura”. Essa lei ficou conhecidacomo Lei de Gay-Lussac, onde o volume e a temperatura variam, e a pressão mantém-se constante. V/T = K TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA Nessa transformação “a pressão que o gás exerce é diretamente proporcional a sua temperatura”. Essa lei ficou conhecida como Lei de Charles, onde a pressão e a temperatura variam, e o volume mantém-se constante. P/T = K…

se ocorrerem, são perfeitamente elásticos (a molécula não ganha nem perde energia cinética) Leis dos Gases Ideais O estado de um gás é definido quando sabemos sua pressão, temperatura, e volume Essas grandezas são as variáveis de estado de um gás e são interdependentes. Se mantivermos constante uma de suas variáveis, poderemos estudar de que maneira variam as outras. Transformação Isotérmica (Lei de Boyle-Mariotte) a uma temperatura constante, o volume ocupado por uma…

Para o estudo dos gases, utilizamos um modelo de gás ideal, isto, para simplificarmos o sistema estudado e utilizarmos leis bem conhecidas, como por exemplo, as leis de Newton. O modelo de gás ideal ou perfeito abrange as hipóteses listadas abaixo: a)O gás é constituído de partículas chamadas moléculas; b) as moléculas executam movimentos desordenados e obedecem às leis de Newton para o movimento; c) O número total de moléculas é bem grande; d) O volume das moléculas é uma fração desprezível

gases podem sofrer quando suas propriedades (P,T,V e n) são variadas. 2. 3) Leis físicas dos gases Lei Boyle-Mariotte • Diz que a temperatura de uma amostra de gás permanece constante e sua variação de volume é inversamente proporcional a sua variação da pressão. pV = a onde: p = pressão da amostra V = volume a = amostra de gás (depende da temperatura em que ocorre a transformação) Lei de Charles e Gay-Lussac • Se a pressão da amostra do gás for mantida constante, sua…

CONSTANTE DE AVOGADRO A lei de Avogadro constitui um caso especial da lei dos gases ideais. Refere-se à relação de proporcionalidade direta existente entre o número de átomos ou moléculas de um gás (convertíveis para valores de massa ou quantidade de substância) e o volume por ele ocupado, mantendo-se a pressão e a temperatura constantes. A lei de Avogadro pode ser enunciada da seguinte forma: A pressão e temperatura constantes, volumes iguais de gases ideais contêm o mesmo número de…

Charles, Louis J. Gay-Lussac e Paul E. Clayperon), após estudarem o comportamento dos gases, elaboraboraram leis que regem o comportamento dos gases perfeitos, também chamados de gases ideais. As leis por eles determinadas estabelecem as regras do comportamento “externo” do gás perfeito, levando em conta apenas as grandezas físicas que estão associadas a eles, grandezas essas que são volume temperatura e pressão Lei geral dos gases perfeitos A expressão que determina a lei geral…

Na prática, temos gases reais. Um gás real tende para o gás ideal quando a pressão tende a zero e a temperatura se eleva. [Índice] Lei de Boyle e lei de Charles e Gay-Lussac Lei de Boyle - A temperatura constante, o volume ocupado por uma quantidade fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão. P·V = k = constante Lei de Charles e Gay-Lussac - A volume constante, a pressão de uma massa fixa de um gás varia linearmente com a temperatura do gás em graus Celsius. …

Índice Introdução 1 Isoprocessos 2 Processo isotérmico (Lei de Boyle-Mariotte) 2 Processo isobárico (Lei de Gay-Lussac) 3 Processo isovolúmico (Lei de Charles) 4 Conclusão 6 Bibliografia 7 Introdução Neste presente trabalho, foi empossado o tema: diagrama dos isoprocessos (isotérmico, isobárico e isovolúmico). Os isoprocessos são transformação que se verificam quase que diariamente pois, elas ocorrem nos gases sem que haja a variação da massa. Nos isoprocessos distinguem-se três…