Estudo dos gases

gás real

Um gás real consiste num gás que, na prática, se afasta em maior ou menor grau do comportamento ideal.
De acordo com a equação dos gases ideais, conhecidos os valores de pressão, temperatura e volume para cada situação de uma amostra gasosa, a relação p V/RT seria sempre igual ao número de moles de partículas da amostra gasosa.
Contrariamente a esta previsão, o comportamento de várias amostras para certos valores de pressão.
Um gás é considerado perfeito (ideal) quando obedece ás seguintes condições: * No estado gasoso o movimento das moléculas ocorre de maneira contínua e caótica, descrevendo trajetórias retilíneas; * O volume da molécula é desprezível em relação ao volume do recipiente que a contém; * Uma molécula não sente a presença da outra (não há interação, forças de Van der Waals, entre as moléculas); * Os choques entre as moléculas, se ocorrerem, são perfeitamente elásticos (a molécula não ganha nem perde energia cinética)
Leis dos Gases Ideais
O estado de um gás é definido quando sabemos sua pressão, temperatura, e volume Essas grandezas são as variáveis de estado de um gás e são interdependentes.
Se mantivermos constante uma de suas variáveis, poderemos estudar de que maneira variam as outras.
Transformação Isotérmica (Lei de Boyle-Mariotte) a uma temperatura constante, o volume ocupado por uma quantidade fixa de gás é inversamente proporcional à pressão aplicada.
Isso pode ser expresso matematicamente como: | | |

A proporcionalidade pode ser transformada numa igualdade pela introdução de uma constante de prporcionalidade. Assim,

Desta forma, a temperatura constante, se aumentarmos a pressão, o volume diminui; se diminuirmos a pressão o volume aumenta.
Transformação Isobárica (Lei de Charles) à pressão constante, o volume de uma dada quantidade de um gás é diretamente proporcional á sua temperatura absooluta.
Escrevendo esta Lei matematicamente, temos: | | |

Transformando a