Laboratorio De Colisões

fatores nos permitem alterar a velocidade natural de uma reação química, vejamos por que: Concentração de reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, mais rápida será a reação química. Essa propriedade está relacionada com o número de colisões entre as partículas. Exemplo: uma amostra de palha de aço reage mais rápido com ácido clorídrico concentrado do que com ácido clorídrico diluído. Temperatura: De um modo geral, quanto maior a temperatura, mais rapidamente se…

alteram esta velocidade. A velocidade de um processo químico varia muito, mas podemos dizer que depende fundamentalmente da afinidade química entre os reagentes, da frequência das colisões entre as moléculas, da energia disponível, dos estados de agregação e as concentrações dos reagentes. Quanto maior a frequência das colisões, maior a velocidade de reação. Existem quatro fatores que permitem a variação das velocidades nas quais reações específicas ocorrem: O estado físico dos…

área maior do sólido com mais velocidade, fazendo com que a reação demore menos tempo para chegar ao fim. 7. Cite exemplos em que o tamanho dos grãos constituintes do material é utilizado como forma de alterar a rapidez de um processo químico de laboratório ou do cotidiano. Alguns medicamentos são vendidos em comprimidos, e não em pó, para que a reação após a ingestão não se dê de forma tão agressiva, como aconteceria se estivesse em pó. Outro exemplo é o cozimento de alimentos: se…

Relatório 2 – Colisões elásticas e inelásticas Data: 05/09/2014 Objetivos Analisar diante experimentos, se há conservação de momento linear e de energia cinética durantes colisões inelástica e elástica unidimensionais. Dados experimentais Medir com o paquímetro o comprimento das barreiras de choque dos dois carrinhos. Tabela 1 – Comprimentos das barreiras de choque Barreira de Choque Comprimento (cm) Carrinho 1 1,05 Carrinho 2 1,04 …

ENGENHARIA CIVIL LABORATÓRIO DE QUÍMICA TECNOLÓGICA CINÉTICA QUÍMICA DISCENTES: ANA JESSICA FERREIRA DOS SANTOS, ALINE GRACIELA MAGON, BRUNO SCARDELAI WILSON MOREIRA BORGES, ALAN RESENDE PORTO, CRISMAR DE JESUS SILVA,VITOR AUGUSTO MARTINELLO, ADILSON RONALDO R. LUCAS ,LUCA RUCENA, MARCIO WAGNER CAVALCANTE, RODRIGO PEREIRA DE ARRUDA OLIVEIRA. TURMA: ENC131AN DOCENTE: LÁZARO JOSÉ DE OLIVEIRA VARZEA GRANDE – MT, 22 - MAIO – 2014.…

nos laboratórios da Xerox com Robert Metcalfe.Com uma rede onde todas as estações compartilhavam do mesmo meio de transmissão, um cabo coaxial; a configuração utilizada para esta conexão foi a de barramento, utilizava uma taxa de transmissão de 2,94 Mbps. No início este padrão era chamado de “Network Alto Aloha”, depois foi modificado para “ethernet” para deixar claro que este padrão pode suportar qualquer computador e para mostrar que pode ser desenvolvido fora de seus…

CENTRO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA – CCT ENGENHARIA QUÍMICA LABORATÓRIO DE BIOQUÍMICA LETÍCIA ALVES ROSYMARRIE SCHMIDT RELATÓRIO DA PRÁTICA DE CINÉTICA ENZIMÁTICA DA INVERTASE À PROFª ROZIANA CUNHA RECIFE NOVEMBRO/2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO..................................................................................................2 2 OBJETIVOS.....................................................................................................3 3…

os reagentes interfere na velocidade das reações químicas. Quanto maior a superfície de contato, maior o número de moléculas reagindo, maior o número de colisões eficazes e, portanto, aumenta a velocidade da reação. Uma substância mais fragmentada reage mais rápido do que uma substância inteira, já que possui mais moléculas disponíveis para colisões. Sobre a concentração, sabemos que quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação. Para que aconteça uma reação…

essencialmente à temperatura constante. Se mais energia térmica for fornecida para o sistema, as moléculas desse poderão se dissociar tornando-se um gás de átomos, resultado das colisões que ocorrem entre as partículas com energia térmica superior ao potencial de ligação molecular. À temperaturas extremamente elevadas, devido às colisões, é possível então obtermos um gás ionizado, ou plasma. Mas a transição que ocorre do estado gasoso para plasma não é propriamente uma transição de fase,…

Grupo 800.675 Victor M. Massaro 760.647 Hugo Afonso 816.662 Marcela Carassato 816.596 João Carlos Nunes Ribeirão Preto, 28/08/2014 RESUMO Em procedimento realizado durante a aula realizou-se uma série de colisões no plano, para determinar a quantidade de movimento e a energia cinética. Palavras chave: Quantidade de movimento, Energia. SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO…