Laboratorio Acido Acetico

realizada no laboratório apresentada ao curso de Engenharia Civil do Centro Universitário do Sul de Minas – UNIS/MG para avaliação e orientação do Prof. Luiz Carlos Guedes. Varginha 2014 resumo A aula prática no laboratório do dia 5 de abril de 2014 teve como objetivo determinar a quantidade de ácido em uma solução, a partir de um processo conhecido como titulação. Com o auxílio de substâncias indicadoras, foi calculado o volume médio de seis soluções…

Universidade Federal de Campina Grande Centro de Ciências e Tecnologia Laboratório de Engenharia Química I Experimento V Lei de Diluição de Ostwald Professora:Líbia de Souza Conrado Aluno:Jade Spinola Avila Turma: 04 Campina Grande-PB Fevereiro de 2015 1. INTRODUÇÃO Neste relatório iremos aplicar a Lei de Diluição de Ostwald para determinação do grau de dissociação de diferentes eletrólitos. 1.1. Objetivo O objetivo deste experimento é calcular o

SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO Elaborado por: Grupo III Área de Projecto Resende, 2009/2010 Síntese do ácido acetilsalicílico Introdução Teórica Este trabalho teve o objectivo de sintetizar o ácido acetilsalicílico (C9H8O4), conhecido vulgarmente por aspirina. Após a síntese da aspirina, colocou-se o prouduto final em cápsulas, cápsulas estas de outros medicamentos em que se tirou primeiro o produto. As reacções de síntese são aquelas em que o operador tem como…

Laboratório de Química Prática: Titulação Volumétrica 1. Objetivos • Observar uma reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização); • Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica; • Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína; • Verificar a escala de pH (medida da acidez-basicidade de uma solução); + • Entender como se calcula o pH por meio da concentração de H .

Atos falhos! V As reações de neutralização são um importante procedimento de laboratório conhecido como titulação ácido-base, na qual a concentração (Ca) molar de um ácido em uma solução aquosa é determinada pela adição vagarosa de uma solução básica de concentração conhecida na solução de ácido. As funções podem ser invertidas. Uma solução de ácido é comumente transferida com uma pipeta e, assim, seu volume é conhecido. A solução da base é usualmente transferida para um tubo de…

.........................................................................................................11 Referências.........................................................................................................11 2 . SÍNTESE DO ÁCIDO ACETILSALICÍLICO – (ASPIRINA) Objetivo..............................................................................................................12 Introdução..................................................................................

uma reação ácido-base em meio aquoso (reação de neutralização); • Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre por meio da titulação volumétrica; • Tomar contato com a técnica de titulação e o indicador fenolftaleína; • Verificar a escala de pH (medida de acidez-basicidade de uma solução) ; • Entender como se calcula o ph por meio da concentração H₊. Introdução Titulação (ou Volumetria) é uma técnica comum de laboratório em…

Volumétrica” abordará uma experiência de neutralização ácido-base. Com o objetivo de após efetuar a reação química em laboratório, podemos calcular aconcentração desconhecida dos reagentes e o seu pH utilizados no experimento. Esse experimento tem com foco a aprendizagem do aluno no manuseio de vidrarias, técnicas de titulação volumétrica e cálculos paraconclusão de pesquisas para obter dados desconhecidos anteriormente. Introdução No laboratório realizado, fez com que os alunos…

substâncias utilizadas. INTRODUÇÃO O ácido acético, também designado de ácido etanoico, é um ácido monocarboxílico alifático, de fórmula CH3COOH. Este apresenta um odor picante e é ácido em solução. É o ácido carboxílico conhecido há mais tempo e atualmente o mais importante. O ácido acético é miscível com a água em todas as proporções, é incolor, cristaliza a 16,59 ºC como ácido acético glacial anidro que é corrosivo. Este ácido obtém-se por oxidação de líquidos que…

binárias de ácido acético/água e clorofórmio/ácido acético, escolhendo-se para cada uma delas 5 valores de frações molares dentro dos intervalos a seguir apresentados: Clorofórmio+Ácido Acético→0,35<XClorofórmio<0,75 Ácido Acético+Água→0,45<XHAc<0,75 Para a primeira mistura binária foram utilizadas as seguintes frações molares de clorofórmio (XClorofórmio): 0,5 ; 0,55 ; 0,6 ; 0,65 ; 0,70. Para a segunda mistura binária foram utilizadas as frações molares de ácido acético…