Laboratorio Acido Acetico

Objetivo 3 Introdução 3 Objetivo 3 Revisão Bibliográfica 4 Solução tampão 4 Ácido acético 4 4 Acetato de sódio 5 Parte Experimental 6 Equipamentos e vidrarias 6 Reagentes 6 Procedimento 6 Solução Tampão 6 Cálculo da capacidade Tamponante 7 Resultados e discussões 8 Conclusão 10 Referências Bibliográficas 11 Introdução e Objetivo Introdução Às vezes, em um laboratório de química, necessitamos de algum composto que seja capaz de…

sempre deve permanecer em torno de 7,4, podendo variar muito pouco seus números depois da vírgula. O pH significa potencial hidrogenionico que mede o grau da substancia de ceder H+, ou acidez, alcalanilidade ou neutro. No que varia de 0 extremamente ácido , 7 neutro, 14 altamente alcalino (figura 2). Segundo testes que fazem com pessoas cancerígenas mostra que o pH da saliva fica sempre entre 4,5 e 5,7. Se não houvesse essas soluções-tampão no sangue, a faixa de pH poderia sofrer…

amostra com ácido perclórico 0,1N ou ácido clorídrico 0,2N para determinação do número de amina total. Em uma segunda titulação, é adicionado anidrido acético, o qual inibe as aminas primárias e secundárias. Desse modo pode-se determinar o teor de aminas terciárias. Reagentes - Anidrido acético p.a.. - Ácido acético glacial p.a.. - Ácido perclórico 0,1N (solução em ácido acético p.a.). - Isopropanol neutro para azul de bromofenol. Materiais - Materiais comuns de…

quantidades de ácido ou base, mantendo-o constante, os tampões são compostos por ácidos ou base fracas e seus sais correspondentes. Essa função é devido ao fato do equilíbrio entre as espécies que compõem o tampão. Esse equilíbrio é descrito utilizando o princípio de Le Chatelier, “quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio”, logo o agente tamponador promove…

Universidade Federal do Amazonas Instituto de Ciências Exatas Departamento de Química Guia de Laboratório Dr. Kelson Mota Teixeira de Oliveira Dr. Leandro Aparecido Pocrifka Dr. Raimundo Ribeiro Passos 3ª Edição Manaus, 2014 2 APRESENTAÇÃO Caro aluno, Temos o prazer de apresentar a terceira versão do Guia de Laboratório da disciplina Físico-Química Experimental. Nele você encontrará as informações básicas referentes às práticas que serão desenvolvidas neste semestre, bem

Introdução: Para Brønsted-Lowry, ácido é o doador de prótons, e base o aceitador de prótons; uma consequência importante dessa definição é que alguns reagentes hora podem funcionar como base, como hora podem funcionar como ácido, (como a água), assim os produtos da transferência de prótons em solução também podem agir com a água, formando assim os ácidos ou bases conjugados. Base conjugada é a espécie produzida quando o ácido doa um próton, e ácido conjugado é a espécie formada quando a base

Hoffmann Bueno da Novo Hamburgo, Junho, 2015. PREPARAÇÃO DE ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO Resumo Este artigo tem como principal objetivo, demonstrar detalhadamente os procedimentos e técnicas realizadas em laboratório para a preparação do ácido acetil salicílico, popularmente conhecido como Aspirina ®, bem como a análise estequiométrica realizada para a determinação do rendimento do experimento, que foi de 60,7%. Palavras-chave: Ácido Acetil Salicílico. Anti-inflamatório. Síntese do AAS.…

ser do tipo ácido-base, mas também existem outros tipos como a volumetria de precipitação e a volumetria de oxirredução. Todas elas se baseiam no princípio da equivalência. Chama-se titulante aquela substância de concentração conhecida e de titulado a substancia desconhecida. A parte prática consiste em adicionar vagarosamente o titulante sobre o titulado até que este atinja o ponto de equivalência (mudança de cor). Para percebemos esse pontos usam-se indicadores ácido-base. Ácidos…

ANÁLISE QUALITATIVA aula n° 06 SÍNTESE DO ÁCIDO ACETIL SALICILICO Anápolis, 30/08/2014 1. INTRODUÇÃO A aspirina não é uma substância de ocorrência natural e não fazia parte da lista original de fármacos anti-inflamatórios não esteroidais. O reconhecimento das

utilizado no laboratório foi: * Volume do Acido CH3COOH: V1 = 6,2 ml ·, V2 = 6,3 ml → VMédio = 6,25 * Volume da Base: VB= 10 ml * Massa da Base: MB= 0,1 g * Massa do Acido CH3CO2H: MAc = ? 1.2 Desenvolvimento do Cálculo: MAc × VAc = MB × VB MAc × 6,25 ml = 0,1 × 10 ml MAc = 0,1 × 10 ml6,25 ml → MAc = 16,25 → MAc = 0,16 g MReal = 0,16 × 5 = 0,8 g M= 0,8×60*×0,1 → M= 4,8 % *60 é Massa Molar. 1.3 Justificativa do Cálculo O teor do…