relatório De analítica

Introdução: Para Brønsted-Lowry, ácido é o doador de prótons, e base o aceitador de prótons; uma consequência importante dessa definição é que alguns reagentes hora podem funcionar como base, como hora podem funcionar como ácido, (como a água), assim os produtos da transferência de prótons em solução também podem agir com a água, formando assim os ácidos ou bases conjugados. Base conjugada é a espécie produzida quando o ácido doa um próton, e ácido conjugado é a espécie formada quando a base aceita um próton. Esse conhecimento de ácido e base de Brønsted-Lowry é fundamental para entender a solução tampão. Solução tampão é uma solução que tem uma grande resistência as mudanças de pH, ou seja, em uma solução tampão o pH é estável, isto ocorre pois a solução geralmente possui espécies acidas para neutralizar íons OH-, e espécies básicas para neutralizar íons H+ . Uma solução tampão consiste geralmente em uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada (exemplo: ácido acético e acetato de sódio), ou uma base fraca e seu ácido conjugado (exemplo: amônia e cloreto de amônio). Essas soluções são utilizadas em qualquer meio que dependa de um pH constante, ou com pequenas variações. Temos como exemplos de solução tampão, o sangue dos mamíferos, o solo, água do mar, dentre outros. Para calcularmos o pH de uma solução tampão usamos a equação de Henderson-Hasselbach (Figura 1). Figura 1: constante de equilíbrio (Ka) do ácido (ou base), somado com o logaritmo da concentração da base conjugada (A-), pela concentração no equilíbrio do ácido(HA). A capacidade tamponante do tampão é a capacidade que a solução tem de tamponar certa quantidade de prótons, quanto maior for o ácido forte ou a base forte, for adicionada ao tampão, menor vai ser sua capacidade de resistir a mudança do pH. O tampão perde sua capacidade quando a maior parte da base fraca é convertida em ácido, ou quando a maior parte do ácido fraco é convertida em base, quanto mais concentrado for o