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PÁGINAS À ESTUDAR DOS LIVROS TEXTOS DA LITERATURA BÁSICA DE QUÍMICA GERAL DAS ENGENHARIAS Profs. M.Sc. Osmar Soares Barros e M.Sc. Yonis Fornazier Filho 1 / 2013 Livro do Brown, LeMay e Bursten – 9ª ed. – Química a Ciência Central. 1ª avaliação Estrutura atômica – Cap. 2 – 2.3 – Pág. 36 a 39 – Exerc. 2.11 a 2.20 Cap. 6 – 6.5 a 6.8 – Pág. 195 a 206. Tabela Periódica – Cap. 2 – 2.5 – Pág. 41 a 43 Cap. 6 – 6.9 – Pág. 206 a 209 – Exerc. Pág. 212 a 215 (Exceto 6.23 ao 6.38). Cap. 7 – Pág. 218 a 247. 2ª avaliação Moléculas e íons – Cap. 2 – 2.6 e 2.7 – Exerc. 2.29 ao 2.50. Ligações químicas – Cap. 8 - 8.1 ao 8.5 – Pág. 252 a 268. – Exerc. 8.1 ao 8.14; 8.25 ao 8.36 e 8.43 ao 8.46. Equações químicas – Cap. 3 – 3.1 e 3.2 – Exerc. 3.1 ao 3.14 Reações químicas – Cap. 4 – 4.1 a 4.4 – Pág. 102 a 121 – Exerc. 4.1 ao 4.48 3ª avaliação Moles – Cap. 3 – 3.3 a 3.7 – Exerc. 3.15 ao 3.103 Kotz, Treichel e Weaver – Química Geral e Reações Químicas 1ª avaliação – 6ª ed. - Volume 1 Páginas: 66 a 80 – Exerc. 5 a 9; 18 a25; 27 e 28; 37, 39, e 40. 276 a 282; 289 a 307; 285 – exercícios: 15 a 23; 25,26,27 e 34 307 a 321 (todos exercícios). 2ª avaliação 6ª ed. - Volume 1 Páginas: 82 a 93 - Exerc. 1 ao 9 147 a 175; 192 e 193 – exercícios: 1 ao 20. 323 a 340; 374 – exercícios 1 ao 9. 6ª ed. - Volume 2 Páginas: 827 a 836; 871 e 872 – exercícios: 1 ao 3. 3ª avaliação 6ª ed. - Volume 1 Páginas: 56 a 65; 78 a 80 – exercícios: 14 ao 17 e 29 ao 41. 99 a 113; 115 a…

Indicadores visuais são substâncias capazes de diferenciar cores dependendo das características físico-químicas da solução na qual em função de diversos fatores, como pH, potencial elétrico, complexação com íons metálicos e adsorção em sólidos. Podem ser classificados como mecanismo de mudança de cor ou os tipos de titulação nos quais são aplicados. Os indicadores ácido-base ou indicadores de pH são substâncias orgânicas sendo tipo ácidas ou básicas que apresentam cores diferentes para…

Disciplina: Química I Aula de Apresentação Disciplina: Química I Aula de Apresentação Professora: Maria Nogueira Marques Regimento da Universidade : Página da UNIT Normas Institucionais Disciplina: Química I Aula de Apresentação Professora: Maria Nogueira Marques Perfil da Engenharia Os alunos que finalizam o primeiro semestre no curso da Engenharia de Petróleo serão capazes de desenvolver habilidades interpessoais através de trabalho em equipe, respeitando a…

CIÊNCIAS EXATAS CURSO: ENGENHARIAS – BURITIS DISCIPLINA: QUÍMICA CH: 80 PROFESSOR: LUCIANO E. FARIA (luciano.faria@newtonapaiva.br) PERÍODO: 2º TURNO: NOITE SEMESTRE: 2015/2 ANO: 2015 EMENTA Estudo dos principais tópicos da química aplicados na área da engenharia: estrutura atômica, periodicidade química, configuração eletrônica, ligações iônicas e covalentes, soluções, unidades de concentração, métodos estequiométricos e reações óxido-redução. OBJETIVOS Capacitar os alunos a conhecer…

PRÁTICA QUÍMICA GERAL CURSO Engenharia Química TURMA 2035 DATA 01/08/2013 GRUPO Adriana da Silva José Silvério Uelinton Dias TÍTULO Determinação da densidade do chumbo sólido OBJETIVOS O objetivo deste experimento é determinar a densidade do chumbo sólido e compará-la com o valor 11,35 g/cm3 apresentado na literatura. (KOTZ, 2002) INTRODUÇÃO O chumbo é um elemento químico metálico, de número atômico 82, que funde na temperatura de 600,6 K. Seu símbolo químico é Pb.…

DIRETORIA GERAL COORDENAÇÃO ACADÊMICA Área de Ciências Exatas e Tecnologia DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA CÓDIGO CR SEMESTRE CARGA HORÁRIA B 101554 04 1o 80 PROGRAMA DE APRENDIZAGEM EMENTA Introdução à química, leis periódicas e tabela periódica, interações químicas, ligações químicas e forças intermoleculares, funções inorgânicas, reações químicas, soluções, estudo de caso. OBJETIVOS OBJETIVOS GERAIS DA DISPLINA Reconhecer, compreender e descrever símbolos, nomenclatura,…

EQUILÍBRIO QUÍMICO ACADÊMICOS: ANDRESSA FORTES RAFAEL EXPEDITO DA PAIXÃO DOS SANTOS SOLAYNE DEODATO DA SILVA THAYZA CLAUDIA MATOS SOVERNIGO Dourados – MS, Agosto de 2013. INTRODUÇAO O equilíbrio químico é uma reação reversível, pois na formação do produto a velocidade (V1) e (V2) se igualam, e alcançam o equilíbrio químico. Nem todas as reações químicas ocorrem em um único sentindo e muitas delas são reversíveis, em maior ou em menor extensão. No inicio de um…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO PIAUÍ CENTRO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA (CCN) COORDENAÇÃO DE QUÍMICA DISCIPLINA: Química geral e experimental I PROFESSOR: CÍCERO OLIVEIRA COSTA NETO Determinação da densidade do chumbo sólido Aluno: rafael araujo feitosa TERESINA-PI Abril de 2013 1.0 RESUMO A densidade do chumbo sólido foi determinada, na temperatura de 303,15 K, pela razão entre a massa e o volume de corpos de chumbo de tamanhos variados. Obteve-se o valor 11,4 0,1 g / cm3, o qual…

SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVO 3 3. MATERIAIS UTILIZADOS E REAGENTES 3 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4 5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 4 5.1 RESOLUÇÃO DO QUESTIONÁRIO 5 6. CONCLUSÃO 6 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 6 1. INTRODUÇÃO A polaridade molecular caracteriza a molécula através do tipo de ligação existente entre os átomos e a geometria molecular, a repulsão entre os elétrons na camada de valência é um dos fatores responsáveis pela conformidade e a geometria. A polaridade de uma…

dissolvido em uma determinada quantidade de solvente, quanto maior a quantidade de soluto, mais concentrada a solução resultante, de acordo com Ricardo Feltre (1996). Concentração = quantidade de matéria de soluto volume de solução em litros Para determinar a concentração de um soluto em uma solução, pode-se realizar uma titulação, que envolve combinar uma amostra de solução com uma solução reagente de concentração conhecida, chamada solução padrão. A titulação…