James Clapeyron

superfície solar. 4.5 A Primeira Lei da Termodinâmica As definições e os comentários das seções precedentes permitem agora estabelecer a primeira lei da termodinâmica. Os créditos pela formulação da primeira lei são divididos por Robert Mayer e James Prescott Joule, que, trabalhando independentemente e por diferentes motivações, ambos chegaram às mesmas conclusões: ► Calor é uma das muitas formas de energia. ► Energia é conservada – ela pode ser transformada, mas não pode ser…

de ativação Ea, para que as colisões sejam efetivas na formação do produto. (Uma colisão suave, de "raspão", não distorce a nuvem eletrônica das moléculas a ponto de quebrar as suas ligações.) Durante a segunda metade do século XIX o físico escocês James Clark Maxwell e o físico austríaco Ludwig Boltzmann desenvolveram, independentemente, a relação que descreve a distribuição de velocidades e energias moleculares em um gás. Utilizando as equações de MaxwellBoltzmann, é possível mostrar…

ativação Ea, para que as colisões sejam efetivas na formação do produto. (Uma colisão suave, de "raspão", não distorce a nuvem eletrônica das moléculas a ponto de quebrar as suas ligações.) Durante a segunda metade do século XIX o físico escocês James Clark Maxwell e o físico austríaco Ludwig Boltzmann desenvolveram, independentemente, a relação que descreve a distribuição de velocidades e energias moleculares em um gás. Utilizando as equações de MaxwellBoltzmann, é possível mostrar…

ativação Ea, para que as colisões sejam efetivas na formação do produto. (Uma colisão suave, de "raspão", não distorce a nuvem eletrônica das moléculas a ponto de quebrar as suas ligações.) Durante a segunda metade do século XIX o físico escocês James Clark Maxwell e o físico austríaco Ludwig Boltzmann desenvolveram, independentemente, a relação que descreve a distribuição de velocidades e energias moleculares em um gás. Utilizando as equações de MaxwellBoltzmann, é possível mostrar…

ativação Ea, para que as colisões sejam efetivas na formação do produto. (Uma colisão suave, de "raspão", não distorce a nuvem eletrônica das moléculas a ponto de quebrar as suas ligações.) Durante a segunda metade do século XIX o físico escocês James Clark Maxwell e o físico austríaco Ludwig Boltzmann desenvolveram, independentemente, a relação que descreve a distribuição de velocidades e energias moleculares em um gás. Utilizando as equações de MaxwellBoltzmann, é possível mostrar…

Térmicas e Hidráulicas que depende da natureza do experimentalmente. Assim, podemos escrever: Pv = RT ou UERJ gás e que pode ser determinado Pv = nR T (1.7) que é a equação de estados para gases perfeitos ou Eq. de Clapeyron. Experiências realizadas com gases reais em grandes intervalos de pressões e temperaturas demonstram que eles se comportam um pouco diferente dos gases perfeitos. Assim, para definir uma equação para os gases reais é necessário…

vestígios no meio) Equação de estado (gás perfeito): como o próprio nome diz, é uma equação que representa um estado do sistema, sendo uma relação entre as propriedades de estado, a saber , pressão, volume e temperatura (p, V e T). Ex. Equação de Clapeyron onde: p - pressão absoluta do gás V - volume de gás pV=mRT m - massa de gás R - constante do gás T - temperatura absoluta do gás Para sistema fechado: p1 V1 T1 Para processo adiabático: p1 V1k = p2 V 2 k ou onde: k - constante…

1936) Horstmann mencionou que as reações de decomposição do cloreto de amônio ou do carbonato de cálcio eram similares aos processos de mudanças de estado físico e que a equação termodinâmica desenvolvida pelo físico francês Benoit Paul Émile Clapeyron, em 1848 e utilizada por Clausius para explicar os processos de vaporização, também se aplicava (Partington, 1957). A equação foi assim escrita: dP dQ = dτ τxdV onde: 14 Equação 23 dP, dV e dQ = variação de pressão,…

Figura 30 – Os primeiros dois anos e meio das medições diretas das concentrações de CO2 atmosférico por Keeling na Antártida 176 Figura 31 – Capa da edição de 2 de janeiro de 1989 da revista Time 183 Figura 32 – Curva de temperatura apresentada por James Hansen em 23 de junho de 1988 184 Figura 33 – Evolução da resolução geográfica dos modelos empregados pelo IPCC 194 Figura 34 – Esquema dos componentes do sistema climático incorporados aos modelos ao longo do tempo 195 Figura…

Específico de Sólidos 3. Postulado de Planck e a 3ª Lei da Termodinâmica – aplicações IV. Transição de Fase e Criticalidade em Substâncias Puras 1. Substâncias Puras e Diagrama de Fase 2. Transição de Primeira Ordem – Equação de Clausius-Clapeyron, Ponto triplo 3. Ponto Crítico - Teoria de Van Der Walls 4. Comportamento Crítico – Expoentes Críticos, Teoria de Escala de Widom V. Misturas 1. Descrição Termodinâmica de Misturas – Mistura de gases ideais 2. 3. 4. 5. …