Isotérmica Isobárica

pela metade, de P para P/2. Transformação isobárica: Analogamente à transformação isotérmica, quando há uma transformação isobárica, a pressão é conservada. Regida pela Lei de Charles e Gay-Lussac, esta transformação pode ser expressa por: Onde: V=volume; T= temperatura absoluta; = constante que depende da pressão, massa e natureza do gás. Assim, quando um mesmo gás muda de temperatura ou volume, é válida a relação: Transformação isotérmica: a temperatura permanece…

1.INTRODUÇÃO 04 2.AS TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 05 2.1.TRANSFORMAÇAÕ ISOTÉRMICA 05 2.2.TRANSFORMAÇAO ISOBARICA 05 2.3.TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA 05 2.4.VOLUME 05 2.5.PRESSAO 05 2.6.TEMPERATURA 05 3. LEIS FISICAS DOS GASES 06 3.1.LEI DE BOYLE MARIOTTE 07 3.2. LEI DE GAY-LUSSAC 08 3.3.LEI DE CHARLES 09 3.4.EQUAÇAO GERAL DOS GASES 09 3.5.CNTP 10 3.6.GAS IDEAL X GAS REAL 10 4.TEORIA CINÉTICA DOS GASES 10 5.DENSIDADE DOS GASES 11 5.1.DENSIDADE ABSOLUTA 11

* ------------------------------------------------- 1 - Um gás perfeito sofre uma expansão isobárica sob pressão de 15 N/m² e seu volume passa de 0,5m³ para 5,5m³ . Qual é o trabalho realizado pelo gás ? * ------------------------------------------------- * ------------------------------------------------- 2 - Calcule o trabalho realizado pelo gás perfeito que sofre a transformação isobárica indicada no diagrama. * -------------------------------------------------…

Estudo dos gases 1) Exemplifica a lei dos gases: P1 V1= P2 V2 T1 T2 iso (igual) + bárica (pressão) Lei Isobárica : Quem estudou? : Essa transformação também recebe o nome de Lei de Charles e Gay-Lussac. No século XVIII, o físico francês Jacques Alexandre César Charles descobriu essa relação entre volume e temperatura. Seu interesse surgiu a partir da prática do balonismo, sendo um dos primeiros a atingir a temperatura de 3000 m num balão

transformações de gases perfeitos. Seu funcionamento é composto por duas transformações adiabáticas e duas isotérmicas alternadamente, e isso permite menor perda de energia (calor) para o meio externo (fonte fria). O rendimento desse ciclo é aproximadamente 72% o qual alias nunca atingido por um motor térmico. Este ciclo teórico compõe as seguintes fases: Primeira fase (a-b): compressão isotérmica: Uma massa gasosa é introduzida no cilindro e depois comprimida pelo pistão “temperatura…

completa-se um ciclo. 3.4 - Ciclo Otto teórico O ciclo Otto compreende duas transformações adiabáticas e duas isotérmicas, como mostra o diagrama abaixo: Figura 04 – Dagrama ciclo Otto A-B – compressão adiabática (sem troca de calor) B-C – ignição (isotérmica) C-D – expansão (adiabática): realizando trabalho D-A – expansão (abertura da válvula de escapamento- isotérmica) A linha horizontal da esquerda para a direita é admissão, caso contrário, escapamento dos gases. …

trasformações isotérmicas são aquelas que ocorrem à temperatura constante sendo possivel verificar como a pressão e o volume se inter-relacionam.Matematicamente, quando duas grandezas variam numa mesma proporcionão inversa, o produto entre elas é uma constante. O ser humano é homeotérmico pois consegue manter sua temperatura corporal praticamente constante gerando calor pela combustão dos alimentos. A condutividade térmica é uma caracteristica de cada material. As tranformações…

Onde P0, V0 e T0 são respectivamente a pressão inicial, volume inicial e temperatura inicial. Essa é uma expressão que é utilizada para quando as variáveis de um gás apresentar variações. Lei de Boyle Quando um gás sofre uma transformação isotérmica, ou seja, quando sua temperatura é mantida constante, a pressão dele é inversamente proporcional ao volume ocupado. Dessa lei obtemos que como T0 = T temos que: P0V0= pV Lei de Charles Quando uma massa de gás perfeito sofre…

Lei dos Gases Perfeitos (Equação de Clapeyron) Reunindo as Leis de Gay-Lussac (transformação isobárica), de Charles (transformação isovolumétrica) e de Boyle-Mariotte (transformação isotérmica), em uma só, que pode ser aplicada a qualquer transformação sofrida por um gás ideal. Trata-se da equação geral dos gases, que é expressa pela seguinte relação: O i representa o estado inicial e o f o estado final do gás. Observe que, caso uma das três variáveis permaneça constante, a…

SERIE 2° TURMA: E TURNO: NOTURNO CACOAL-RO 2013 SUMARIO *Gases -Energia cinética de um gás -Transformação Isotérmica -Transformação Isobárica -Transformação Isométrica -Equação de Clapeyron -Lei geral dos gases perfeitos -Energia Interna -Trabalho de um gás -Diagrama p x V Termodinâmica -1ª Lei da Termodinâmica -2ª Lei da Termodinâmica -Maquinas térmica -Rendimento