Isotérmica Isobárica

estado inicial ao final. Isocórica ou a volume constante: Não há variação de volume do gás, logo W = 0 Q = ncV(TB-TA) Onde cV é o calor específico a volume constante Isobárica ou a pressão constante: W=p(vB-vA) Q=ncP(TB-TA) Onde cP é o calor específico a pressão constante Isotérmica ou a temperatura constante: pV = nRT A curva p = cte/V que representa a transformação em um diagrama p-V é uma hipérbole cujas assíntotas são os eixos coordenados.…

estudaram as transformações gasosas relacionadas às variáveis dos gases como volume, pressão e temperatura foram Charles, Boyle e Gay-Lussac (da esquerda para a direita, na figura acima) Transformação isotérmica T=cte (Fonte: www.setrem.com.br/.../isot.gif ) Transformação isobárica P=cte (Fonte:www.profpc.com.br/2002-11-132-07-i003.jpg ) (Fonte: www.setrem.com.br/.../isot.gif ) Transformação isométrica (ou isovolumétrica ou isocórica) V=cte…

de estado. Quando formada por uma sucessão de estados de equilíbrio, a transformação é dita reversível. No estudo da termodinâmica, consideram-se alguns tipos particulares de transformações. A transformação isotérmica é a que se processa sob temperatura constante, enquanto a isobárica é aquela durante a qual não há variação de pressão do sistema. A transformação isométrica se caracteriza pela constância do volume do sistema, a adiabática pela ausência de trocas térmicas com o exterior e a

mudança de estado. Quando formada por uma sucessão de estados de equilíbrio, a transformação é dita reversível. No estudo da termodinâmica, consideram-se alguns tipos particulares de transformações. A transformação isotérmica é a que se processa sob temperatura constante, enquanto a isobárica é aquela durante a qual não há variação de pressão do sistema. A transformação isométrica se caracteriza pela constância do volume do sistema, a adiabática pela ausência de trocas térmicas com o…

CONTEÚDO DA PROVA FINAL E RECUPERAÇÃO ESPECIAL. TERMOLOGIA TERMOMETRIA (ESCALAS TERMOMÉTRICAS, FUNÇÃO, GRANDEZA E SUBSTÄNCIA TERMOMÉTRICA, VARIAÇÃO DE TEMPERATURA) COMPORTAMENTO TÉRMICO DOS GASES (TRANSFORMAÇÕES GASOSAS PARTICULARES: ISOBÁRICA (LEI DE CHARLES), ISOTÉRMICA (LEI DE BOYLLE-MARIOTTE), ISOVOLUMÉTRICA (GAY-LUSSAC)) TERMODINÄMICA (PRIMEIRA LEI DA TERMODINÄMICA, TROCAS DE CALOR ENTRE SISTEMAS, TRABALHO E ENERGIA INTERNA) ÓPTICA GEOMÉTRICA ESPELHOS ESFÉRICOS (CONCAVOS E…

variações. Lei de Boyle Robert Boyle, físico e químico, foi quem determinou a lei que rege as transformações sofridas por um gás, quando sua temperatura é mantida constante. Sua lei diz que quando um gás sofre uma transformação isotérmica, a pressão dele é 4 inversamente proporcional ao volume ocupado. Dessa lei obtemos que como To = T temos que: poVo = PV Lei de Charles A lei de Charles é a lei que rege as transformações de um gás perfeito…

a um novo estado, isto é, quando ocorrem variações nas grandezas P, V e T. Há transformações mais simples, onde uma das grandezas é fixa, modificando-se apenas as outras duas. Transformação isotérmica é aquela na qual a temperatura do gás é mantida constante. Transformação isobárica é aquela na qual a pressão do gás é mantida constante. Transformação isométrica ou isocórica é aquela na qual o volume do gás é mantido constante. 3. GASES PERFEITOS OU IDEAIS…

física do que a química. Lei de Boyle Robert Boyle, físico e químico, foi quem determinou a lei que rege as transformações sofridas por um gás, quando sua temperatura é mantida constante. Sua lei diz que quando um gás sofre uma transformação isotérmica, a pressão dele é inversamente proporcional ao volume ocupado. Dessa lei obtemos que como To = T temos que: poVo = pV Lei de Charles A lei de Charles é a lei que rege as transformações de um gás perfeito a volume constante.…

efeito de cálculo, a físico-química põe a nossa disposição equações capazes de determinar estas variáveis de estado quando temos outras, obitidas experimentalmente. Temos a lei de Boyle para transformações isotérmicas (temperatura constante), a lei de Charles–Gay-Lussac para tranformações isobáricas (pressão constante) e a lei de Gay-Lussac para transformações isocóricas (volume constante). Porém, para este experimento, nos valeremos apenas da denominada Equação Geral dos Gases…

estado 1, o gás está submetido à pressão 3 P1 = 1,2 × 105 Pa e ocupa um volume V1 = 0,008 m à temperatura T1. Acende-se uma chama de potência constante sob o cilindro, de maneira que ao receber 500 J de calor o gás sofre uma expansão lenta e isobárica até o estado 2, quando o êmbolo atinge o topo do cilindro e é impedido de continuar a se mover. Nesse estado, o gás 3 passa a ocupar um volume V2 = 0,012 m à temperatura T2. Nesse momento, o êmbolo é travado de maneira que não…