Isotérmica Isobárica

apresentar variações. Lei de Boyle Robert Boyle, físico e químico, foi quem determinou a lei que rege as transformações sofridas por um gás, quando sua temperatura é mantida constante. Sua lei diz que quando um gás sofre uma transformação isotérmica, a pressão dele é inversamente proporcional ao volume ocupado. Dessa lei obtemos que como To = T temos que: poVo = pV Lei de Charles A lei de Charles é a lei que rege as transformações de um gás perfeito a volume constante.…

de Avogadro. Estas descrevem as relações entre as variáveis pressão (P), volume (V), temperatura (T) e número de mols (n), que definem o estado de um gás. Isso significa, que em determinadas condições, ele pode sofrer transformações isotérmica, isocórica, isobárica e adiabática. O modelo que descreve esse gás, o define como sendo um gás a baixa pressão que está em constante movimento desordenado e ininterrupto; suas moléculas estão bastante distanciadas fazendo com que não haja…

temperatura e molaridade. Equação: P1*V1=P2*V2 Exemplo: Quando um balão com gás Hélio se esvazia. Transformação: Isotérmica. Lei de Charles A segunda lei dos gases mostra que o produto entre o volume e o inverso da temperatura é constante para a mesma massa de gás e pressão. Equação: V1/T1=V2/T2 Exemplo: Quando a água é fervida numa panela aberta. Transfromação: Isobárica. Lei de Gay-Lussac A última lei dos gases determina que o produto entre a pressão e o inverso da…

sempre 6,023x1023 moléculas. Este número é conhecido como número de Avogadro. Equação Geral dos Gases Perfeitos: P0 V0 / T0 = Pi Vi / Ti Casos especiais: Transformação Isobárica: Quando a pressão é constante: P0 = Pi Transformação Isométrica: Quando o volume é constante: V0 = Vi Transformação Isotérmica: Quando a temperatura é constante: T0 = Ti 13) UFRJ – 2010. Um gás ideal em equilíbrio termodinâmico tem pressão de 1,0×105 N/m2, volume de 2,0×10−3 m3 e…

onde n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases, a temperatura final e a temperatura inicial do gás. Repare que para um gás ideal a variação em sua energia interna está associada apenas à variação em sua temperatura. Transformações isotérmicas envolvendo um gás ideal implicam portanto que o trabalho W realizado pelo sistema sobre a vizinhança iguala-se em módulo ao calor que entra no sistema oriundo da vizinhança. Para a aplicação do primeiro princípio de termodinâmica…

de 1000 litros na pressão de 1 atm? (Resp.: 127 °C). 7. Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. Aseguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2),isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Aorepresentar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que: (Resp.: E) a) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K. b) a pressão do gás no…

a figura abaixo: Através da diferença entre o calor trocado com o meio externo e o trabalho realizado por ele durante uma determinada transformação. As transformações são: Transformação isobárica: ocorre a pressão constante, podendo variar somente o volume e a temperatura; Transformação isotérmica: ocorre a temperatura constante, variando somente as grandezas de pressão e volume; Transformação isocórica ou isovolumétrica: ocorre à volume constante, variando somente as…

quantitativas detalhadas, porém, pode contribuir para nosso entendimento geral do comportamento de um material em diferentes temperaturas e preções. Pressão constante (curvas isobáricas) Volume constante (curvas isocóricas) Temperatura constate (curvas isotérmicas) Sendo uma superfície de PVT um gráfico no R³ ele se torna muito difícil de analisar é para fins didáticos analisaremos o gráfico por partes separando em planos…

mudança de estado. Quando formada por uma sucessão de estados de equilíbrio, a transformação é dita reversível. No estudo da termodinâmica, consideram-se alguns tipos particulares de transformações. A transformação isotérmica é a que se processa sob temperatura constante, enquanto a isobárica é aquela durante a qual não há variação de pressão do sistema. A transformação isométrica se caracteriza pela constância do volume do sistema, a adiabática pela ausência de trocas térmicas com o…

alta e a temperatura seja baixa. Segundo Russell (1994, p. 169)1, de acordo com a lei de Boyle (isotérmica), à medida que a pressão aumenta o volume ocupado por uma determinada quantidade de mols diminui à temperatura constante. Na lei de Gay-Lussac (isocórica), a temperatura e a pressão são diretamente proporcionais, mantendo o volume constante (RUSSELL, 1994, p.175)1. Já na lei de Charles (isobárica), mantendo a pressão constante, a temperatura e o volume são diretamente…