FISICA

6) Relacionando as Leis de Boyle, Charles Gay-Lussac e de Charles é possível estabelecer uma equação que relacione as variáveis de estado: pressão (p), volume (V) e temperatura absoluta (T) de um gás. Esta equação é chamada Equação de Clapeyron, em homenagem ao físico francês Paul Emile Clapeyron que foi quem a estabeleceu. Onde: p=pressão; V=volume; n=nº de mols do gás; R=constante universal dos gases perfeitos; T=temperatura absoluta.
Qual é o volume ocupado por um mol de gás perfeito submetido à pressão de 5000N/m², a uma temperatura igual a 80°C?
Dado: 1atm=10000N/m² e

7) Os sucos de frutas engarrafados encontrados nas prateleiras dos supermercados contém conservantes químicos, e um desses é o dióxido de enxofre (SO2), substância gasosa nas condições ambientes. Recentemente, os jornais, rádios e as TVs anunciaram a retirada de muitos desses sucos do mercado, pelo fato de conterem um teor de conservante maior que o permitido oficialmente. Qual a quantidade (em mol) de dióxido de enxofre contido num recipiente de volume igual a 1,0 L sob pressão de 22,4 atm, mantido a 373K?

8) (FUVEST)–Uma bola de futebol impermeável e murcha é colocada sob uma campânula, num ambiente hermeticamente fechado. A seguir, extrai-se lentamente o ar da campânula até que a bola acabe por readquirir sua forma esférica. Ao longo do processo, a temperatura é mantida constante. Ao final do processo, tratando-se o ar como um gás perfeito, podemos afirmar que:
a) a densidade do ar dentro da bola aumentou. b) a pressão do ar dentro da bola diminuiu.
c) a pressão do ar dentro da bola aumentou. d) a pressão do ar dentro da bola não mudou.
e) o peso do ar dentro da bola diminuiu.

9) (FUVEST-SP-2000- Modificada) –Um botijão de gás de cozinha contém 13kg de gás liquefeito, a alta pressão. Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 65g. Se todo o conteúdo do botijão fosse utilizado para encher um balão, a pressão atmosférica e a