Produção de substâncias simples

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO ESCOLA DE ENGENHARIA DE LORENA

1. RESUMO: O objetivo deste experimento foi observar uma reação entre um metal e ácido clorídrico, que envolve a produção de gás, e avaliar a influência da pureza do metal utilizado na reação sobre o rendimento desta. Utilizou-se magnésio como metal da reação e, com base em equações da físico-química, determinou-se o número de mols de gás produzido (no caso, hidrogênio). Com o auxílio de equações vindas do cálculo estequiométrico, calulou-se a massa reagida de magnésio e, com isso, encontrou-se a pureza do metal. 2. INTRODUÇÃO: Uma das evidências da ocorrência de uma reação química, ou seja, um fator que indica que houve modificação em algum dos reagentes, é a produção de gás. O gás é a fase posterior ao estado líquido, pois quando aquecemos um líquido e este passa pelo processo de evaporação, obtemos uma substância gasosa. O tamanho dos átomos de um líquido é o mesmo tamanho dos de um gás. Porém, vemos que um gás ocupa muito mais espaço que um líquido. Por exemplo, se colocamos 20mL de um determinado líquido em um galão de 2L, tal líquido ocupará apenas 20mL deste galão, pois suas moléculas ainda estão coesas o bastante para conferir a ele um volume fixo, mas se colocamos 20mL de um determinado gás em um galão de 2L perfeitamente vedado, veremos que, não importando o volume inicial do gás, ele irá ocupar todo o volume de 2L do galão por simples difusão. Isso ocorre porque as interações intermoleculares de um gás são quase inexistentes, enquanto que num líquido, elas ainda são um fator que confere um visual coeso a este. Mas os gases não se comportam da mesma maneira diante de condições ambientais diversas. Em ambientes diferentes, um mesmo gás se comporta de maneiras diferentes. O comportamento dos gases varia com a variação da pressão e temperatura. Ou seja, podemos conferir a n mols de um determinado gás um volume V, apenas aplicando sobre aquele uma pressão P e uma temperatura T, mas também podemos