Iodeto De Potássio E Nitrato De Chumbo

Decomposição de oxalato de amônio Coloque uma pequena porção de oxalato de amônio numa colher e leve para aquecer. Deixe esfriar. 5. Reação entre o iodeto de potássio e nitrato de chumbo Adicionar em um tubo de ensaio (tubo 1) 5 gotas de iodeto de potássio (KI) Em outro tubo de ensaio (tubo 2) adicionar 5 gotas de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) Juntar o conteúdo do tubo 1 ao tubo 2. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS E SEUS RESULTADOS EXPERIÊNCIA 1 AQUECIMENTO DA PLATINA …

aquecido, por mais ou menos cinco minutos depois retiramos do aquecimento e deixamos esfriar para podermos observar a experiência. 3) Reação Entre Iodeto de Potássio e Nitrato de Chumbo Com auxilio de uma pipeta graduada e uma pipetador, retiramos 2 ml de iodeto de potássio e transferimos para um tubo de ensaio, a mesma coisa fizemos com o nitrato de chumbo, em seguida despejamos todo o volume de um tubo no outro, após observarmos uma alteração em sua cor o aquecemos no bico de Bunsen…

Ferro + Cobre Reação de Dupla Troca é a reação onde dois compostos químicos trocam seus radicais para formar dois novos compostos. FórmulaGeral:AB+CD--->AD+CB Exemplo:KCl+AgNO3 --->KNO3 +AgCl i.e., Cloreto de Potássio + Nitrato de Prata ---> Nitrato de Potássio + Cloreto de Prata 5. MATERIAS E MÉTODOS 5.1. MATERIAIS UTILIZADOS - Tubos de ensaio - Béqueres - Papeis de Filtro - Agua destilada - Pinça Metálica - Proveta - Bico de Bunsen - Funil de…

da reação ocorrida e nome dos produtos formados: Hg(NO3)2 (aq) +2KI (aq) → 2KNO3 (aq) + HgI2 (s) KNO3 = Nitrato de potássio HgI2 = Iodeto de mercúrio II Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação: Hg+2 (aq) + 2I- (aq) → HgI2 (s) Descrição e justificativa para o fenômeno observado, após adição de excesso de solução de KI: Após a adição do excesso de iodeto de potássio (KI) foi observado que não havia mais precipitado. A justificativa é que esse excesso aumentou…

Colocou-se algumas gotas de solução de nitrato de prata (AgNO3)1M em um tubo de ensaio. Acrescentou mais gotas de solução de cloreto de sódio (NaCl)1M, usando a pipeta para medição. O líquido contido no tubo de ensaio passou a ficar com coloração leitosa. Após algum tempo de observação, notou-se a precipitação de algumas partículas no fundo do tubo de ensaio. Ao se juntar o AgNO3 e o NaCl, houve uma reação produzindo cloreto de prata e nitrato de sódio. …

Espartina 75. Fenil- hidrazina (C6H5NH.NH2) 76. Fenol (C6H5OH) 77. Fluoresceína (C20H12O5) 78. Floroglucina [C6H3(OH)3.3H2O] 79. Formaldóxima 80. Formiato de amônio 81. Formiato de sódio (HCOONa) 82. Formol (reagente) 83. Frutose (padrão) 84. Ftalato de potássio (padrão) 85. Fucsina [(CH3.C6H3.NH2).(C6H4NH2).C = C.C6H4.NH2Cl] 86. Furtural (C4H3O.CHO) 87. Galocianina (C15H22N2O5) 88. Glucose 89. Hematoxilina (C16H14O6.3H2O) 90. Hemoglobina (padrão) (C758H1203N195S3FeO218) 91. Hidroquinona…

íons mais comuns é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos. Os cinco grupos e suas características são: Grupo I: Os cátions desse grupo formam precipitados com ácido clorídrico diluído. Os íons deste grupo são: chumbo (II) (Pb2+), mercúrio (I) (Hg22+) e prata (Ag+). Grupo II: Os cátions desse grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitados com o ácido sulfídrico em meio mineral diluído. Os íons deste grupo são: mercúrio (II), cobre,…

que realizamos o sal resultante da reação ácido-base, encontra-se dissolvido em água, mas nem todos os sais são solúveis. Os sais como o carbonato de cálcio, o iodeto de prata e o cloreto de prata são pouco solúveis em água, ficando no fundo do tubo. Diz-se que formaram um precipitado. Sais como o iodeto de sódio, o sulfato de sódio e o nitrato de prata são solúveis em água. Formaram uma mistura homogénea. Para que um sal se dissolva em água é necessário que se estabeleçam interações…

Estequiometria Resumo Foi realizado o experimento 11, no qual analisa-se aspectos qualitativos e quantitativos de uma reação química. No caso em questão, foram utilizados KI (iodeto de potássio) e Pb(NO3)2 (nitrato de chumbo), ambos em concentração de 0,5 mol/L. O objetivo do experimento é analisar o reagente limitante e o reagente em excesso, além do ponto de equivalência, ou seja, o momento em que não há reagente limitante e reagente em excesso. Através do cálculo…

três primeiros grupos, vou falar um pouco de cada um. Grupo I Os elementos pertencentes a este grupo são : Ag, Hg,Pb, os cátions deste grupo formam precipitados com adição de ácido clorídrico diluído,ou seja, formam-se os cloretos de mercúrio( I ), chumbo e prata. Todos precipitados são branco. Grupo II Os Cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitado com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons deste grupo são: Hg+2, Pb+2, Bi+3, Cd+2.…