RELATORIO TESTE DE CHAMA

corpo que emite radiação em uma frequência percebida pelos nossos olhos como azul tem mais energia, e, portanto, é mais quente do que um corpo que emite radiação na faixa do vermelho. Este é um fenômeno que os físicos do final do século XIX tentavam explicar. Contudo, as leis da Física ainda não eram capazes de explicar estas observações. O teste de chama é rápido e fácil de ser feito, porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos. Segundo o modelo atômico de Rutherford-Böhr, em um átomo existem apenas algumas órbitas circulares onde os elétrons permanecem, sendo que cada uma tem seu respectivo número de energia. Quando um elétron permanece em sua determinada órbita, diz-se que está em seu estado fundamental. Se ele passar para uma órbita mais externa, com maior nível de energia, tal elétron se encontrará em seu estado excitado ou ativado. Porém, para que um elétron passe para um nível maior de energia ele precisa absorver um fóton (quantum de energia) de algum meio externo, como o calor do fogo, por exemplo. Nos fogos de artifício há um pavio que, ao ser acendido, inicia a combustão, fornecendo assim energia para os átomos de determinado elemento químico. Desse modo, o elétron “salta” de um nível de menor energia para um de nível superior. Entretanto, o estado fundamental é mais estável que o…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA ESCOLA POLITÉCNICA CURSO: MESTRADO EM ENGENHARIA AMBIENTAL URBANA DOCENTE: ROBERTO BASTOS GUIMARÃES DISCIPLINA: RISCOS AMBIEMTAIS EM ÁREAS URBANAS (ENG-758) Explosão de Fábrica Clandestina de Fogos de Artifício em Santo Antônio de Jesus - BA Equipe: Nelson Virgilio de Carvalho Filho 1 PALAVRA CHAVE: Explosão, fogos de artifício, desastre, risco ambiental e urbano. RESUMO O objetivo deste trabalho é de analisar e diagnosticar as causas e…

as diferentes cores dos metais quando estes são dispostos a temperaturas elevadas. Esta observação deve-se à excitação dos electrões que ao irem para um nível superior e voltarem para um inferior emitem uma radiação no visível. O espectro de um elemento é chamado o seu “bilhete de identidade” pois não existe mais nenhum igual, por isso, quando o electrão emite uma determinada cor o elemento a que esta cor corresponde é fácil identificável através do seu espectro. Este fenómeno…

Índice Objetivo Com este trabalho pretendeu-se concluir os seguintes objectivos: Simular o fogo-de-artificio Analisar as cores emitidas pelos diferentes elementos químicos utilizados Comparar o espectro observado com os espectros de referência Perigos, Cuidados e Regras Usar uma espátula em cada ensaio Apagar a chama no cadinho através do abafamento da mesma Lavar o cadinho apenas quando estiver frio para evitar a quebra do…

todos os metais ? (d) Quando uma espécie não apresenta coloração ao ser colocada na chama, podemos afirmar que não está ocorrendo transição eletrônica? Justifique. (e) Grande parte da iluminação de pública é feita com lâmpadas a vapor de sódio. Por que elas apresentam coloração amarela. (f) Explique o efeito colorido dos fogos de artifícios. 5 a Se fundamenta, no FATO, de que DIFERENTES metais, produzem COLORAÇÕES DE CHAMAS, que são DIFERENTES e dependentes do metal.Assim,…

Objectivos da Actividade Laboratorial Esta actividade experimental foi proposta a turma do 10ºC pela professora Maria João Neves no âmbito da disciplina de Ciências- Físico-químicas, onde a questão principal era:” Como se obtêm as cores do fogo de artificio? ” A questão mencionada tinha como principais objectivos: Simular fogo de artifício laboratorialmente; Identificar os sais utilizados a partir da cor da chama realizada através do ponto anterior; Interpretar a análise química…

Escola Básica e Secundária Dr. Ângelo Augusto da Silva Física e Química 10º Ano 2014/2015 Trabalho Laboratorial 1.2 Local: Laboratório de Físico-química Carolina Isabel Rodrigues De Sousa nº28 10º2 Índice Introdução teórica________________________________________2 Objetivo________________________________________________3 Materiais_______________________________________________4 Resultados/Discussão de resultados___________________________5…

------------------------------------------------- Escola Secundária de Castro Verde ------------------------------------------------- 2011/2012 Atividade Laboratorial: “Síntese de sulfato de tetraminocobre (II) mono-hidratado” Física e Química A 11º Ano Objectivos ------------------------------------------------- O amoníaco é útil para preparar outras substâncias tal como o sulfato de tetraminocobre (II) que é um composto de coordenação pois possui um ião…

munições, acessórios e equipamentos que, não sendo iguais ou similares ao material bélico usado pelas Forças Armadas nacionais, possuam características que só as tornem aptas para emprego militar ou policial; III - armas de fogo curtas, cuja munição comum tenha, na saída do cano, energia superior a (trezentas libras-pé ou quatrocentos e sete Joules e suas munições, como por exemplo, os calibres .357 Magnum, 9 Luger, .38 Super Auto, .40 S&W, .44 SPL, .44 Magnum, .45 Colt e .45 Auto; IV…

munições, acessórios e equipamentos que, não sendo iguais ou similares ao material bélico usado pelas Forças Armadas nacionais, possuam características que só as tornem aptas para emprego militar ou policial; III - armas de fogo curtas, cuja munição comum tenha, na saída do cano, energia superior a (trezentas libras-pé ou quatrocentos e sete Joules e suas munições, como por exemplo, os calibres .357 Magnum, 9 Luger, .38 Super Auto, .40 S&W, .44 SPL, .44 Magnum, .45 Colt e .45 Auto; IV…