Indicadores ácido Vermelho De Metila

RELATÓRIO I SOBRAL - CE OUTUBRO de 2012 RELATÓRIO II Solubilidade x Polaridade E Ácidos e Básicos Relatório apresentado para a disciplina de Química para obtenção da nota prática do Curso de Licenciatura em Física, do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Ceará, campus Sobral, sob orientação da Profª.

CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL COORDENAÇÃO DE CURSO CURSO TÉCNICO INDICADORES ÁCIDO-BASE ALUNO: ÉLEN EICH PROFESSORA: PAULINE H. FERNANDES QUÍMICA ANALÍTICA CURITIBA 2013 ALUNA: ÉLEN EICH INDICADORES ÁCIDO- BASE Trabalho apresentado ao curso técnico em química do centro Estadual de Educação profissional de Curitiba com requisito de obtenção de nota parcial na disciplina de química analítica da turma; 1QSM1, com orientação da Professora: Pauline H. Fernandes.

de barrilha. O íon carbonato é uma base dibásica que pode ser determinado facilmente com um ácido forte como o ácido clorídrico padronizado. A titulação pode ser feita até hidrogênio carbonato (bicarbonato) de sódio, usando como indicador a fenolftaleína ou até ácido carbônico (H2CO3) usando como indicador o indicador vermelho de metila. O ponto final mais adequado é obtido quando se faz a titulação até ácido carbônico, já que a precisão da análise é maior. A determinação de carbonato…

1: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE INDICADORES POR ESPECTROFOTOMETRIA. Objetivos: Determinar, empregando a espectrofotometria, a constante de dissociação do indicador vermelho de metila. Examinar, por meio de observação visual, o efeito do pH na mudança de coloração de diferentes indicadores. 1. Teoria 1.1. Indicadores ácido-base Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor conforme o pH do meio. Em geral, são bases ou ácidos orgânicos fracos que se dissociam…

ANALÍTICA I USO DE INDICADORES NA IDENTIFICAÇÃO DE SOLUÇÕES ÁCIDAS E BÁSICAS RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: Uso de indicadores na identificação de soluções ácidas e básicas. 1 INTRODUÇÃO Os indicadores ácido-base são substâncias que possuem a capacidade de mudar a sua cor n presença de uma base ou um ácido, por causa de suas propriedades físico-químicas. Um exemplo bem comum é a fenolftaleína que é um indicador ácido-base sintético que fica rosa em meio básico e incolor em meio…

1. INTRODUÇÃO A primeira definição para ácidos e bases, surgida em 1887, foi proposta pelo químico sueco Svante Arrhenius. Segundo ele, ácidos seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons H+, enquanto bases seriam substâncias cujas soluções aquosas contivessem excesso de íons OH-. Porém, os dois conceitos mais utilizados atualmente são o de Bronsted – Lowry e o de Lewis. Segundo o conceito de Bronsted – Lowry, ácidos são substâncias capazes de doar um ou mais prótons

Antes da conceituação de ácido e base distinguia-se as substancias como ácidos, sendo as que tinham sabor azedo, conduziam muito bem correntes elétricas e misturadas a carbonatos produzia efervescência liberando gás carbônico. Já as bases eram identificadas pelo sabor adstringente, tornavam a pele lisa e escorregadia e também conduziam correntes elétricas. No estudo da Química Inorgânica as substâncias podem pertencer às funções ácido, base, sal e óxidos. Ácidos são compostos…

extrato de repolho roxo como indicador ácido-base. As antocianinas, pigmentos da classe dos flavonóides, são responsáveis pelas cores: azul, violeta, vermelho e rosa de flores e frutas, e uma de suas principais características como o aproveitamento didático no ensino de equilíbrio ácido-base é sua mudança de coloração em função do pH do meio em que são inseridas. Sendo assim, verificou-se o comportamento do extrato de repolho roxo (Brassicaoleracea) como indicador natural ácido-base nos…

Este relatório tem como objetivo apresentar uma pesquisa sobre o equilíbrio ácido-base e a reação ocorrida ao se adicionar um indicador de pH em amostras contendo substâncias de natureza ácida ou básica desconhecidas. Como estratégia adotou-se o preparo de indicadores naturais a partir legumes com pigmentação escura e posteriormente para confirmação usou-se também um pHmetro. Os resultados obtidos com o uso dos indicadores e do pHmetro demonstram que podemos classificar as substancias…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Determinação de pH: Equilíbrios ácido-base Data: 31/10/13 1 INTRODUÇÃO A acidez ou basicidade das soluções aquosas resulta da quantidade de íons H3O+, que geralmente são expressos na forma de pH, calculado como sendo –log[H3O+] em mol/l. A dissociação da água produz concentrações iguais de íons H3O+ e OH-, como pode ser observado na reação abaixo: 2H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq) A 25°C as concentrações de íons H3O+ e OH- são de 1,0 x 10-7 mol/l e o pH é igual