EXP_1 _DISSOC_INDICADORES

Físico-Química Experimental A – QMC 5416 – 2015.2
EXPERIMENTO 1: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DE INDICADORES POR ESPECTROFOTOMETRIA.

Objetivos:
Determinar, empregando a espectrofotometria, a constante de dissociação do indicador vermelho de metila.
Examinar, por meio de observação visual, o efeito do pH na mudança de coloração de diferentes indicadores.

1. Teoria
1.1. Indicadores ácido-base
Indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor conforme o pH do meio. Em geral, são bases ou ácidos orgânicos fracos que se dissociam em meio aquoso conforme mostrado abaixo:

H+ +
(Cor A) (Cor B)

A constante de ionização, KIn, é dada por: Considerando que pK = - log K, pode-se escrever:

(1) Se o indicador se encontra em soluções com pH abaixo do pKIn, sua cor será aquela da forma não ionizada, ou protonada (Cor A). Em pHs acima de pKIn, a cor será a da forma ionizada ou desprotonada (Cor B).

Se prepararmos soluções de um determinado indicador em um gradiente de pHs, teremos uma escala de cores desde Cor A até Cor B. Cada indicador tem suas cores características e seu pH ideal de mudança, conforme pode ser observado na Tabela 1.

Tabela 1: Exemplo de indicadores cujo pH de mudança de cor é conhecido*.
Indicadores
pKIn
Faixa de viragem Cor A Cor B
(transição de cor)
Alaranjado de metila
3,7
2,9 4,6
Vermelho
Alaranjado
Azul de bromofenol
4,1
2,8 4,6
Amarelo
Azul
Vermelho de metila
5,0
4,2 6,3
Vermelho
Amarelo
Bromocresol púrpura
6,1
5,2 6,8
Amarelo
Púrpura
Azul de bromotimol
7,1
6,0 7,6
Amarelo
Azul
Vermelho de cresol (básico)
8,2
7,2 8,8
Amarelo
Vermelho
Púrpura de cresol
8,3
7,4 9,0
Amarelo
Púrpura
Fenoftaleína
9,6 8,3 10,0
Incolor
Rosa
*Voguel: Análise Química Quantitativa 5a. Edição.

1.2. Espectrofotometria de absorção

A visualização das cores em soluções é possível devido à absorção de radiação luminosa, em